學(xué)科教育論文-化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化.doc

學(xué)科教育論文-化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化摘要：化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化一直是高中化學(xué)平衡部分教學(xué)的難點(diǎn)。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡；反應(yīng)物；變化化學(xué)平衡的教學(xué)是高中化學(xué)原理概念中的一大難點(diǎn)，也是重點(diǎn)，并且該內(nèi)容在必修、選修中都有涉及，如何把握在兩個(gè)模塊中的深度和廣度？對于一些難點(diǎn)應(yīng)當(dāng)如何處理？對于一些重點(diǎn)應(yīng)當(dāng)如何挖掘？是每位教師都在極力探討的一個(gè)問題。由于受高中教材深度、廣度的限制，這一部分知識(shí)不僅抽象而且表述也非常模糊。在教學(xué)實(shí)踐中，對于一些模棱兩可的問題教師往往都是憑經(jīng)驗(yàn)處理。筆者在查閱大量資料的基礎(chǔ)上，結(jié)合相關(guān)例證，談一談自己的看法，并藉此拋磚引玉?；瘜W(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)變就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，一直是高中化學(xué)平衡部分教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生解題中感到困惑的問題，筆者現(xiàn)根據(jù)多年教學(xué)的積累，就外界條件改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是如何變化的做以下總結(jié)?；瘜W(xué)教材中關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的介紹是分為兩部分的。第一部分為化學(xué)平衡的建立；另一部分是化學(xué)平衡常數(shù)。其中，前者是很重要的，也有一定的難度。但是教材精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如在一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，平衡總是向體積縮小的方向移動(dòng)，比如在N2+3H22NH3這個(gè)可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個(gè)平衡后，對這個(gè)體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來的兩倍，這時(shí)舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。一、溫度改變，對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱，所以溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。改變溫度，若平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。1.對于焓增加反應(yīng)，即吸熱反應(yīng)（H0），升高溫度，平衡向右移動(dòng)；降低溫度，平衡向左移動(dòng)；2.對于焓減小反應(yīng)，即放熱反應(yīng)（Hb+d，新平衡向正方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。若ap+q時(shí)，新平衡向正方向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率增大。若m+np+q時(shí)，新平衡向逆方向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率減小。(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍數(shù)較大，則相當(dāng)單獨(dú)加入了這一物質(zhì)，同a分析即可。例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol4mol達(dá)平衡后又加入1mol1mol增加倍數(shù)1倍1/4倍經(jīng)分析相當(dāng)只加入了N2，則H2的轉(zhuǎn)化率上升，N2的轉(zhuǎn)化率降低。通過不同條件下對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的討論，我們清楚平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定升高。四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用1.判斷物質(zhì)：由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或者生成物的狀態(tài)。2.判斷系數(shù)：由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量系數(shù)的大小關(guān)系。3.判斷反應(yīng)熱：由溫度的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。4.判斷轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響，可以判斷達(dá)到新的平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低。研究化學(xué)平衡的目的并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外部的條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理