浙江省2020版高考化學(xué)專題二第三單元氧化還原反應(yīng)教師備用題庫.docx

第三單元 氧化還原反應(yīng)教師備用題庫1.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是()A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1 mol SO2,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子C.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D.CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為21答案D由題中化學(xué)反應(yīng)知:2 mol CuFeS2中,1 mol S原子被氧化,2 mol Cu原子被還原,被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為12。2.下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)且在變質(zhì)過程中,只有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A.氫氧化鈉溶液B.漂白粉C.氯水 D.生石灰答案C氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,屬于非氧化還原反應(yīng),故A項不符合題意;漂白粉在空氣中久置,先發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3+2HClO,屬于非氧化還原反應(yīng),后發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2,屬于氧化還原反應(yīng),故B項不符合題意;氯水在空氣中久置變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,均屬于氧化還原反應(yīng),故C項符合題意;生石灰在空氣中久置變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,均屬于非氧化還原反應(yīng),故D項不符合題意。故選C。3.下列敘述中,正確的是()A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.不易失電子的物質(zhì),獲得電子的能力一定強D.金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質(zhì)答案D偏鋁酸根離子(AlO2-)中含有金屬元素,是陰離子,故A錯誤;同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化,有單質(zhì)參加和生成,但不屬于氧化還原反應(yīng),如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石,故B錯誤;不易失電子的物質(zhì),獲得電子的能力不一定強,如稀有氣體,故C錯誤;金屬陽離子被還原時化合價降低,但是不一定降到0價,如Fe3+被還原成Fe2+,故D正確。4.已知向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3的物質(zhì)的量和生成的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,則下列判斷不正確的是()A.先發(fā)生IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,后發(fā)生IO3-+6H+5I-3H2O+3I2B.a點處的氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物是I-C.當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時,加入的KIO3一定為0.4 molD.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式為:2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+3H+H2O答案C分析圖像可知,發(fā)生的反應(yīng)依次為:IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+、IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,故A正確;a點處發(fā)生的反應(yīng)為:IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,則氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物是I-,故B正確;當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時,有兩種情況:一是只發(fā)生反應(yīng)IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,生成0.4 mol I-,根據(jù)碘原子守恒可得n(KIO3)=n(I-)=0.4 mol;二是HSO3-反應(yīng)完畢后,還發(fā)生反應(yīng)IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,剩余0.4 mol I-,3 mol NaHSO3消耗1 mol KIO3,生成1 mol I-,故反應(yīng)IO3-+6H+5I-3H2O+3I2中消耗的I-為1 mol-0.4 mol=0.6 mol,消耗IO3-的物質(zhì)的量為0.6 mol15=0.12 mol,故共加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol+0.12 mol=1.12 mol,故C錯誤;若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于開始時KIO3過量,生成產(chǎn)物為I2,則反應(yīng)開始時的離子方程式為:2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+3H+H2O,故D正確。故選C。5.下列四個反應(yīng)(已配平,條件略),從氧化還原反應(yīng)的角度分析,酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是()A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+H2OC.C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(濃)9Fe(NO3)3+NO+14H2O答案A從氧化還原反應(yīng)的角度分析,A項中HCl作還原劑,B項中HNO3、C項中H2SO4、D項中HNO3均作氧化劑,故選A。6.將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()A.SCN-在適當(dāng)條件下可被氧化為(SCN)2B.中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化C.中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+D.中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原答案D由于SCN-是“類鹵離子”,性質(zhì)與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測SCN-的性質(zhì)。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化為Cl2,則SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2,所以A、B項都正確;Fe3+具有較強的氧化性,可將SO2氧化為H2SO4,本身被還原為Fe2+,C項正確;鹵素離子不能被SO2還原,由此可推知SCN-也不能被SO2還原,故D項不正確。7.在反應(yīng)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)中銅元素被氧化C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移2 mol電子答案AA項,Cu2S中Cu元素由+1價變?yōu)?價,S元素由-2價變?yōu)?4價,所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑,正確;B項,Cu元素由+1價變?yōu)?價,所以銅元素被還原,錯誤;C項,Cu只是還原產(chǎn)物,錯誤;D項,由化學(xué)方程式可知當(dāng)有6 mol Cu生成時轉(zhuǎn)移6 mol電子,所以每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移1 mol電子,錯誤。8.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則下列有關(guān)敘述不正確的是()A.每產(chǎn)生1 mol Cl-,轉(zhuǎn)移2 mol電子B.若FeO4n-中Fe的化合價是+6價,則n=2C.若n=2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.FeO4n-具有強氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑答案CA項,Cl的化合價從+1降