人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論.ppt

2019/6/13,重要的概念和理論,2019/6/13,（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化： 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。,化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；,發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。,物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。,2019/6/13,2物質(zhì)的性質(zhì),（1）物理性質(zhì): 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、 硬度、密度、溶解性、毒性等。 （2）化學(xué)性質(zhì): 通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如： 還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、 熱穩(wěn)定性。,化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化,2019/6/13,元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切,原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),2019/6/13,（二）物質(zhì)的分類,2019/6/13,1. 混合物 ：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）,注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。,2019/6/13,2.純凈物 ：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物。,冰與水混合是純凈物。,名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。,2019/6/13,3.單質(zhì) ：由同種（或一種）元素組成的純凈物。 例如:鐵 、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。,4.化合物 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組 成的純凈物。,名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 常見有：酸、堿、鹽、氧化物等,2019/6/13,根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：,根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為： 一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ） 三元酸（H3 PO4 ） 多元酸等,根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸 ）,（1）.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合 物。酸由氫和酸根離子組成。,2019/6/13,鑒定酸（鑒定H ）的方法有：,加紫色石蕊試液變紅色的是酸性溶液； 加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。,練習(xí)、請歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì)。能用化學(xué)方程式表示的要寫出相應(yīng)方程式。,2019/6/13,（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的 化合物。 堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。,NH3H2O 是一種特殊的堿,有顏色的堿（不溶于水）： 紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ） 藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2）,2019/6/13,鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）：,方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試 液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽 溶液有藍色沉淀的是堿。,請歸納常見堿（如氫氧化鈉）的主要化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式。,2019/6/13,（3）.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。,第一種分類方法:,a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子）,例如 NaCl、Na2S、KNO3,無氧酸正鹽叫 “某化某” Na2S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸鹽叫“某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_,2019/6/13,b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾 在中間）,NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _.,常見的酸式鹽的酸根有： 、 、3 、 、,c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）： 2（）23,2019/6/13,第二種分類方法：,按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽： 含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、 含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、 含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、 含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。,2019/6/13,（4）. 氧化物 ：由兩種元素組成，其中一種是 氧元素的化合物。,a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。,CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4,2019/6/13,b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等,大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO、K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。,CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH,CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物,2019/6/13,5.酸堿鹽溶解性口訣：,鉀、鈉、硝、銨溶； 溶堿有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只鉀、鈉、銨溶。,2019