青海省海東市第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

青海省海東市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分一、單選題（共20題；共40分）1.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)熱H=+（a-b）kJ/molH-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a2.已知：鍵能數(shù)據(jù)如下： 下列有關(guān)H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）的說(shuō)法正確的是（ ）A.與 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： B.與 反應(yīng) 一定是放熱反應(yīng)C.若 ，則反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的 D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量3.根據(jù)反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是( )A. 正反應(yīng)吸熱B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1 ， 則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJmol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=b kJmol-1 ， 則abD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1 ， 則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量5.下列說(shuō)法正確的是( ) A.所有反應(yīng)的活化能不可能接近零B.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱C.燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量D.H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱6.下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（） A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol7.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們的燃燒熱依次為1366.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（ ） A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ， 則H1H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H= - 261kJmol-1 ， 則反應(yīng)總能量生成物總能量C.已知C(石墨s)=C(金剛石s)H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1=E29.分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3 ， 下列關(guān)系正確的是（） A.H1H2H3B.H1H2H3C.H1H2=H3D.H1=H2H310.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）2B（g） C（g）D（g）已達(dá)平衡的是（ ）（A）混合氣體的壓強(qiáng)（B）混合氣體密度（C）A的物質(zhì)的量濃度保持不變（D）氣體總物質(zhì)的量保持不變11.在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ） A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為60%C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為25%12.可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（） A.vA=015mol/（Lmin） B.vB=06 mol/（Lmin） C.vC=04 mol/（Lmin）D.vD=0005 mol/（Ls）13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（ ）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 A B C D14.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是（）A.B.C.D.15.反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的平衡產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大16.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H ， 同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是（ ） A.abcdT1T2H0B.abcdT1T2H0C.abT2H0D.abcdT1T2H017.關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述正確的是 () A.常溫下的自發(fā)反應(yīng)一定是不需要條件就能自發(fā)的反應(yīng)，因此氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)在常溫下不能自發(fā)生B.常溫下自然界發(fā)生的任何反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，光合作用是自發(fā)反應(yīng)C.電解水在通常狀況下是非自發(fā)反應(yīng)，因此水在任何條件下生成氫氣和氧氣均為非自發(fā)反應(yīng)D.某個(gè)反應(yīng)是放熱、熵增大的反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行18.0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19.常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是() A.pH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C.將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH620.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是（） A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大B. 將水加熱，Kw增大，pH不變 C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低二、填空題（共4題；每空2分共54分）21.一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象（填寫(xiě)字母）平衡移動(dòng)方向（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）（i）使用催化劑（ii）升溫（iii）降壓（iv）增加A的量（v）減少C的量22.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答 a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_測(cè)得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL1 ， 則醋酸的電離度為_(kāi)，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_ 23、（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_；從反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為_(kāi) molL-1min-1。（2）若上述反應(yīng)的H0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是 。 A.升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.降低溫度， v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是： A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加催化劑 F充入氦氣t1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_(填字母)。24.50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱試回答下列問(wèn)題： （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_； （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_進(jìn)行效果更好； （3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：_； （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）三、計(jì)算題（共6 分）25、把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min時(shí)生成0.3mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。（3） 室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_答案解析部分一、單選題1. D 2. B 3. D 4.D 5. B 6.A 7.A 8.D 9.B 10. B 11. D 12.C 13.B 14. B 15. D 16.B 17.D 18. B 19. C 20.C 二、填空題21.D；不移動(dòng)； B；逆反應(yīng)； C；逆反應(yīng)； A；正反應(yīng)； E；正反應(yīng) 22 . cab； c； 4%； 1.6105 23. (1)Z+3Y2X ; 0.025 (2) BD (3) C ; E ; B24. （1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2）偏?。槐乇?）不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)（4）偏小；無(wú)影響 25 4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）起始量/mol 0.4 0.6 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.32 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3 （1）v（X）=0.05molL1min1 ， 故答案為：0.05mol