2019高中化學第1部分小專題大智慧（五）四大平衡的比較講義（含解析）蘇教版.docx

四大平衡的比較電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡與化學平衡的比較 例(山東高考節(jié)選)化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應()的平衡常數(shù)表達式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)25時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析 (1)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始濃度/ molL11/V 00轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 2x x x平衡濃度/ molL1 (1/V2x) x x則K1，x，則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是66.7%。(2)根據(jù)平衡移動及物質(zhì)的提純，在溫度T1端得到純凈的TaS2晶體，即溫度T1端與T2端相比，T1端平衡向左移動，則T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝結(jié)成純凈的I2(s)，從而循環(huán)利用。(3)H2SO3的電離常數(shù)表達式為Ka，NaHSO3的水解反應的平衡常數(shù)Kh11012。加入I2后HSO被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，由Kh得，所以該比值增大。答案(1)66.7%(2)I2(3)11012增大1(天津高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選C本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以KW增大，A項錯誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應，也可以和醋酸反應，只不過在和硫酸反應時，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應的進行，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C項正確；氯化鈉為強酸強堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項錯誤。2以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題。(1)關(guān)于能量變化的研究已知：2CH3OH(1)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJmol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1。則：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H_ kJmol1。(2)關(guān)于反應速率和限度的研究已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011則等物質(zhì)的量濃度的下列溶液的pH由大到小的順序為_(填編號)。aCH3COONabNaCNcNa2CO3dNaHCO3已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1。在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)_。下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是_。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2、Fe2的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為_(填化學式)沉淀。(3)關(guān)于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為VO2HV2V3VO2H2O。則充電時陽極反應式為_，用此電池電解1 L 1 molL1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，溶液的pH_(不考慮溶液體積變化)。解析：(1)運用蓋斯定律，可得所求化學反應的HH12H24H3。(2)酸越弱生成的鈉鹽堿性越強，所以pH由大到小的順序為cbda。參加反應的SO2的物質(zhì)的量是2 mol1.8 mol，v(SO2)0.03 molL1min1。向三種沉淀的溶液中加入HCl，則難溶電解質(zhì)的溶解平衡和H2S的電離平衡同時存在，此時三種溶液中的H2S電離平衡常數(shù)相同，飽和FeS溶液中S2的濃度最大，溶解所需的H濃度最低，先溶解。根據(jù)圖示三種難溶沉淀的溶度積常數(shù)大小關(guān)系為：Ksp(FeS)Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故在ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2、Fe2的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為CuS。(3)充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，VO2H2Oe=VO2H。硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是1 mol，當轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時