2019高中化學(xué)課時達標(biāo)訓(xùn)練16鹽類水解的應(yīng)用（含解析）蘇教版.docx

鹽類水解的應(yīng)用1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小CNH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接中的除銹劑D濃的硫化鈉溶液有臭味2在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3水解有關(guān)的反應(yīng)是()FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3FeCl3溶液與KI的反應(yīng)飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體FeCl3溶液與H2S的反應(yīng)FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸ABC D325 時，在1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na)c(A)，則下列描述中，不正確的是()A該溶液的pHNH4HSO4NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)6(2015江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向 0.10 mol/L NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向 0.10 mol/L Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)7已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是()A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子各類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)8(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH_7(填“”、“”或“”)，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)醋酸鈉水溶液pH_7(填“”、“”或“”)，原因是(用離子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl)_c(NH)(填“”、“”或“”)。9弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)n(OH)n(H)_mol。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)bc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)_；若四種離子的關(guān)系符合c，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合d，則溶質(zhì)為_。10工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_。11常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9請回答：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2) 不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 molL1_ (填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A)與 c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3) 從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_ molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na)c(A)_ molL1c(OH)c(HA)_ molL1課時達標(biāo)訓(xùn)練(十六)1選BNa2CO3水解顯堿性，可以去油污。NH4Cl與ZnCl2水解都顯酸性，可除銹。硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是H2S，所以濃硫化鈉溶液中會有少量H2S，有臭味。加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小與醋酸的電離有關(guān)。2選C中發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，屬于氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時促進FeCl33H2OFe(OH)33HCl平衡向右移動，同時HCl揮發(fā)，生成Fe(OH)3的灼燒時生成Fe2O3；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2；中反應(yīng)原理利用了Fe3的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H；中Fe3與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；中加入鹽酸目的是抑制Fe3水解。3選A1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na)c(A)可知A的水解程度大于HA的電離程度。A項，A的水解使溶液顯堿性，錯誤；B項，水解程度大說明HA的酸性很弱，正確；C項，根據(jù)物料守恒知正確；D項，由電荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H) 知，正確。4選D本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對于Na2SO3溶液 ，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH。升溫能促進SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A項錯誤；溶液中物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B項錯誤；溶液中電荷守恒式為c(Na) c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項錯誤；加入NaOH固體，c(Na)增大，平衡逆向移動，c(SO)增大，D項正確。5選AA項，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol(NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正確；B項，在酸性混合液中：c(H)c(OH)，又溶液中電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故 c(Na)c(CH3COO)；C項，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；D項，NaHA溶液中的電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)。6選DA選項，由電荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時，上式變?yōu)閏(NH)c(HCO)2c(CO)，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知 c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，兩者相減得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時，上式變?yōu)閏(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在Na2SO3溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入SO2后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩式相減得 c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，當(dāng)c(H)c(OH)時，上式變?yōu)閏(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此 c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正確。7選C由0.1 mol/L的H2A中pH4.0，知H2A為弱酸，Na2A、NaHA兩溶液均有Na、A2、HA、OH、H；A2的水解使陰離子數(shù)目增多；Na2A溶液顯堿性。8解析：AgNO3 為強酸弱堿鹽，水解顯酸性。配制AgNO3溶液時要抑制Ag的水解。CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性。AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱水解平衡正向移動，HCl易揮發(fā)，使AlCl3水解完全，蒸干得Al(OH)3，灼燒Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。中性溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH)。答案：(1)酸抑制(2)CH3COOH2OCH3COOHOHAl2O3(3)9解析：(1)NaA水溶液呈堿性，說明HA為弱酸，則NaAHCl=NaClHA，據(jù)題意反應(yīng)后溶液中有0.05 mol NaA,0.05 mol HA,0.05 mol NaCl，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，HA部分電離，則有：c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)。n(Na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根據(jù)電荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH) c(A)c(Cl)，n(A)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四種離子，溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為a；四種離子的關(guān)系符合c時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合d時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl。答案：(1)c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)0.08(2)NH4ClaNH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl10解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；(2)結(jié)合提示，調(diào)節(jié)pH至45，使Fe3全部沉淀，同樣不引進新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù) Cu22H2OCu(OH)22H，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為45，且不引進新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干11解析：(1)若HA是強酸，反應(yīng)后生成強酸強堿鹽，呈中性；若HA是弱酸，反應(yīng)后生成弱酸強堿鹽，水解呈堿性。(2)若HA為強酸時，c10.2 molL1，若HA為弱酸時，只有c10.2 molL1時溶液才能呈中性。結(jié)合電荷關(guān)系：c(A)c( OH)c( Na)c(H)，可求出c(A)c(Na)。(3)丙組中反應(yīng)溶液中酸剩余，溶液仍呈堿性，說明酸一定為弱酸，且A的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷恒等關(guān)系即可確定各離子濃度的大小關(guān)系。(4)酸堿恰