內蒙古自治區(qū)北京八中烏蘭察布分校2018_2019學年高二化學下學期第一次月考試卷（含解析）.docx

內蒙古自治區(qū)北京八中烏蘭察布分校2018-2019學年高二化學下學期第一次月考試卷（含解析）可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 C：12一、選擇題(本大題共20小題。每小題3分，滿分60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的)1.下列關于碰撞的說法正確的是( )A. 活化分子間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子C. 反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂D. 反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞【答案】B【解析】【詳解】A發(fā)生化學反應與活化分子碰撞和取向有關，則活化分子之間的碰撞不一定能引發(fā)化學反應，A項錯誤；B發(fā)生有效碰撞的分子，為活化分子，B項正確；C反應物分子之間的碰撞，不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，化學鍵可能不斷裂，C項錯誤；D反應物分子有合適的取向的碰撞，不一定反應，還與能量有關，所以碰撞不一定為有效碰撞，D項錯誤；答案選B。2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A. 14CO2B. 14CO2、14COC. 14CO2、14CO、14CD. 14CO【答案】C【解析】試題分析：由于該反應是可逆反應，在CO的同時，CO又分解生成CO2和C，所以選項C正確，答案選C?？键c：考查可逆反應的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，易于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題基礎性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，該題的關鍵是理解可逆反應的特點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。3.在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是( )增大反應物的濃度升高溫度增大壓強加入催化劑A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，正確，答案選C。4.下列關系中能說明反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )A. 3v正(N2)v正(H2)B. v正(N2)v逆(NH3)C. 2v正(H2)3v逆(NH3)D. v正(N2)3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】如果v正與v逆之比等于其對應物質的化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼3v正（N2）=v正（H2），都為正反應速率，選項A錯誤；Bv正（N2）=v逆（NH3），化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項B錯誤；C2v正（H2）=3v逆（NH3），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，選項C正確；Dv正（N2）=3v逆（H2），化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查利用速率進行化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對于不同物質表示的正逆反應速率，可以利用速率之比等于化學計量數(shù)之比即可說明反應達到平衡狀態(tài)。5.一定條件下進行反應2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項錯誤；B正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項正確；C加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項錯誤；D增大生成物的濃度，瞬間正反應速率不變，D項錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大小；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。6.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應時間( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷【答案】B【解析】【分析】先根據(jù)計算反應物的濃度由2 mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據(jù)計算反應物的濃度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答。【詳解】反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率= = 0.06 mol/（Ls），假設以0.06mol/（Ls）的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間=10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/（Ls），所以所用時間應大于10s；B項正確，答案選B。7.在密閉系統(tǒng)中有反應C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反應速率加快的措施是( )通過減小容器體積增大壓強升高溫度 將炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容條件下通入N2A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：通過減小容器體積增大壓強，氣體物質的濃度增大，化學反應速率加快，正確。升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都加快，正確。將炭粉碎，接觸面積增大，反應速率加快。通入CO2，氣體的物質濃度增大，反應速率加快，正確。增加炭的量，物質的濃度不變，因此反應速率不變，錯誤。恒容條件下通入N2，由于反應混合物的濃度不變，因此反應速率不變，錯誤。故影響化學反應速率的是，選項是C?？键c：考查影響化學反應速率的因素的知識。8.下列關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是( )A. 化學平衡常數(shù)表示反應進行的程度，與溫度無關B. 兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)均不變C. 化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值D. 溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A. 化學平衡常數(shù)表示反應進行的程度，對于一個指定的化學反應，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項錯誤；B. 兩種物質反應，當化學方程式的化學計量數(shù)擴大為原來的兩倍時，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒奖?，B項錯誤；C. 化學平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，C項錯誤；D. 根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可以看出，溫度一定，對于給定的化學反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D項正確；答案選D?！军c睛】化學平衡常數(shù)只受溫度影響，隨溫度的變化而變化，與反應物或生成物的濃度無關，也與反應是從正向開始還是從逆向開始無關。9.當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值( )A. 變大B. 不變C. 變小D. 無法確定【答案】B【解析】【詳解】N2O42NO2平衡常數(shù)為，而化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項正確，答案選B。10.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：下列有關敘述不正確的是( )t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38A. 該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B. 上述反應的正反應是放熱反應C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1 000 【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)化學平衡常數(shù)分析，二氧化碳和氫氣為生成物，一氧化碳和水為反應物，故正確；B.從表格數(shù)據(jù)分析，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升溫，平衡逆向移動，正反應為放熱，故正確；C. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始物質的量0 0 1 1改變物質的量 0.6 0.6 0.6 0.65分鐘后物質的量0.6 0.6 0.4 0.4 則5分鐘后濃度商為，該溫度下平衡常數(shù)為1，說明此時不是平衡，故錯誤；D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，說明K=0.6，說明此時的溫度是1000，故正確。故選C。11.下列哪個說法可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)( )A. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C. 1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D. 1個NN鍵斷裂的同時，有6個HH鍵形成【答案】C【解析】【詳解】A. 濃度保持不變才能說明達到平衡狀態(tài)，但各物質濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，A項錯誤；B. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應方向，B項錯誤；C. 1個NN鍵斷裂等效于6個NH鍵形成的同時有6個NH鍵斷裂，C項正確；D. 1個NN鍵斷裂的同時，應有3個HH鍵形成，D項錯誤；答案選C?！军c睛】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。12.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化； 體系的密度不再發(fā)生變化；各組分的質量分數(shù)不再改變；各組分的物質的量濃度不再改變；反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )A. 只有B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷?！驹斀狻咳绻摲磻且粋€反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；反應前后混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；反應到達平衡狀態(tài)時各組分的物質的量不再改變，各組分的質量分數(shù)不再改變，正確；各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；反應速率之比等于計量數(shù)之比反應后任何時刻都正確，所以當反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq時，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，只有正確，即A項正確，答案選A?！军c睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。一、直接判斷法：（正）=（逆）0，即正反應速率 = 逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。二、間接判斷法對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。13.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是( )A. t2時加入催化劑B. t3時降低了溫度C. t5時增大了壓強D. t4t5時間內轉化率一定最低【答案】A【解析】試題分析：A由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，A正確；B若降低溫度，平衡正向移動，t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且正反應速率大于逆反應速率，與圖像不符，B錯誤；Ct5時改變條件，正逆反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，與圖像不符，C錯誤；D催化劑對平衡移動無影響，t3t4時間內平衡逆向移動，轉化率減小，t5t6時間內平衡逆向移動，轉化率繼續(xù)減小，顯然t5t6時間內轉化率比t4t5時間內轉化率低，D錯誤；答案選A?？键c：考查化學反應速率的影響因素及圖像分析14.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)nB(g)pC(g)。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的。當達到新平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶獾?.9倍，則下列說法正確的是( )A. mnpB. mnpC. 平衡向正反應方向移動D. C的質量分數(shù)增加【答案】B【解析】試題分析：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動。A體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+np，故A錯誤；B體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+np，故B正確；C根據(jù)以上分析，平衡逆向移動，故C錯誤；D平衡逆向移動，C的質量分數(shù)減小，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學平衡的影響因素的相關知識。15.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g) H0，正確；B根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積減小的反應方向，所以mn+p，正確；CB的反應溫度是300，C點的溫度是500，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以B、C兩點化學平衡常數(shù)：KBKC，錯誤；DA、C兩點溫度相同，而壓強：CA，增大壓強，化學反應速率加快，所以A、C兩點的反應速率v(A)v(C)，正確。考點：考查溫度、壓強對化學反應速率和化學平衡移動的影響的知識。17.已知可逆反應：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】A該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率加快；B該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，反應速率加快；C催化劑對平衡移動無影響，但加快反應速率；D該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動?！驹斀狻緼. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率加快，則溫度高時NO的含量低，反應時間少，與圖象一致，A項正確；B. 該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，反應速率加快，則壓強高時NO的含量低，反應時間少，與圖象一致，B項正確；C. 催化劑對平衡移動無影響，但加快反應速率，則NO的平衡含量相同，使用催化劑時時間少，與圖象一致，C項正確；D. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時NO的含量低，與圖象不符，D項錯誤；答案選D。18.有一可逆反應：2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D達平衡后，C的質量分數(shù)相等，則方程式中x的值為( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【分析】同溫同體積的密閉容器中進行反應，達平衡后，兩個反應中C的質量分數(shù)相等，說明為等效平衡，按照化學計量數(shù)將（1）和（2）的量都轉化成反應物或生成物，它們的物質的量一定相等；根據(jù)反應方程式中各物質的物質的量變化等于其化學計量數(shù)之比，先計算出（1）（2）之間各物質的物質的量變化，然后計算出反應物、生成物的化學計量數(shù)之比就可以知道x數(shù)值【詳解】根據(jù)題意，(1)和(2)為等效平衡，按照化學計量數(shù)將各物質轉化成反應物或生成物，各物質的物質的量一定相等；(1)和(2)相當于是同一反應處于不同的階段，一定滿足：化學反應中物質的量變化n之比就等于化學計量數(shù)之比，(1)(2)之間各物質的物質的量變化為：n(A) = 0.6mol、n(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol，n(A)：n(B)：n(C)：n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，B項正確，答案選B。19.反應X(g)Y(g)2Z(g) H2p乙B. SO3的質量m：m甲m丙2m乙C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲k丙k乙D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙【答案】B【解析】【詳解】恒溫恒容條件下，甲與乙起始n(SO2)：n(O2) = 2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,轉化率增大;丙按化學計量數(shù)轉化到左邊可得n(SO2) = 2 mol，n(O2) = 1 mol，與甲為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，A. 甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2m乙，故m甲=m丙2m乙，B項正確；C. 對于甲、乙，SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1，丙為分解反應，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1，故k甲=k丙=k乙=2:1，C項錯誤；D. 甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，故Q甲2Q乙，D項錯誤；答案選B。【點睛】等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過渡平衡狀態(tài)(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算，是高考經(jīng)?？嫉囊活愵}型，基本分為三類：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即V0的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。二、填空題21.在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 molL1。計算：(1)10 s末L的物質的量濃度為_。(2)前10 s內用M表示的化學反應速率為_。(3)化學方程式中x值為_。(4)在恒溫恒容條件下，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率_?！敬鸢浮?(1). 0.2 molL1 (2). 0.12 molL1s1 (3). 1 (4). 不變 (5). 減小【解析】【分析】根據(jù)題意，列出三段式結合定義作答，（1）根據(jù)三段式求解；（2）根據(jù)定義求解；（3）結合生成R與Q的物質的量之比等于對應的化學計量數(shù)之比作答；（4）恒溫恒容狀態(tài)下，充入不反應的氣體，參與反應的各物質的濃度不變，據(jù)此分析；（5）恒溫恒壓狀態(tài)下，充入不反應的氣體，容積變大，參與反應的各物質的濃度變小，分析解答?！驹斀狻拷?jīng)10 s達平衡，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質的量= 0.4mol/L2L=0.8 mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4 = x：3，計算得到x = 1；（1）10s末L的物質的量濃度 = = 0.2 mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）前10s內用M表示的化學反應速率故答案為：0.12 mol/Ls；（3）10 s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 molL1,Q物質的量=0.4 mol/L2 L= 0.8 mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1，故答案為：1；（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動，反應速率不變，故答案為：不變；（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應速率減小，故答案為：減小?！军c睛】值得注意的是，有氣體參加的反應，改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是氣體物質濃度的改變，這是解題的關鍵。如本題的第（4）和第（5）問恒溫恒容時，充入無關氣體（如稀有氣體、非反應體系氣體）總壓強增大，但各氣體反應物濃度不變，其分壓保持不變，即反應速率不變；恒溫恒壓則不同，當充入無關氣體時，導致容器體積增大，各氣體反應物濃度會減小，其分壓減小，即反應速率減小；22.如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)和反應時間的關系。(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則_曲線表示無催化劑時的情況，反應速率：a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。(2)若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則_曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應，化學計量數(shù)x的取值范圍是_。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況。根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是_(填序號)。(C)/%、A的轉化率、B的轉化率、壓強、c(A)、c(B)；【答案】 (1). b (2). 大于 (3). a (4). 不變 (5). 吸熱 (6). x2 (7). 【解析】【分析】（1）催化劑可加快化學反應速率，縮短反應達到平衡的時間，據(jù)此作答；（2）結合圖像并依據(jù)恒溫恒容條件下各物質的濃度保持不變分析；（3）依據(jù)溫度和壓強對化學平衡的影響作答；（4）結合圖像依據(jù)外因對平衡移動的影響因素作答?！驹斀狻浚?）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故b曲線表示無催化劑的情況，b曲線表示沒有使用催化劑，反應速率：a大于b，故答案為：b；大于；（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應混合氣體各組分的濃度，平衡不移動，則a曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數(shù)不變，故答案為：a；不變；（3）由丙圖可知，相同壓強溫度越高，(C)越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，溫度相同壓強越高，(C)越小，說明增大壓強，平衡向逆反應移動，故x1+1，即x2，故答案為：吸熱；x2；（4） 該反應正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動；由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A、B的轉化率增大，平衡時A、B濃度降低。反應前后氣體的體積增大，在