九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬資源的利用和保護(hù)8.3.1煉鐵的原理同步練習(xí)新版新人教版.doc

課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)煉鐵的原理知能演練提升能力提升1.碳在高溫下可以與氧化鐵反應(yīng),化學(xué)方程式可表示為3C+2Fe2O34Fe+3CO2,下列說(shuō)法中正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)升高C.碳是還原劑D.氧化鐵是還原劑2.(2017四川眉山中考)某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B.加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣C.NaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體D.反應(yīng)后的固體是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入鹽酸并過(guò)濾的方法得到Fe3.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵,假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t,假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素,則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是()A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t4.(2017四川廣安中考)用足量的CO還原8.0 g某種鐵的氧化物,生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5 g,則這種鐵的氧化物可能是()A.FeOB.Fe2O3與Fe3O4的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O45.物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性,都可用于冶煉金屬。請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:木炭還原氧化銅;一氧化碳還原氧化鐵。(2)A、B裝置中澄清石灰水的作用是。(3)B裝置最右端酒精燈的作用是。(4)在A裝置中,當(dāng)觀察到時(shí),證明木炭粉末和氧化銅粉末已經(jīng)完全反應(yīng)。探究創(chuàng)新6.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。(1)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過(guò)程示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,請(qǐng)寫(xiě)出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:A區(qū):,B區(qū):。(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn),并對(duì)固體產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),測(cè)得下列數(shù)據(jù):反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量為66.0 g(玻璃管的質(zhì)量為60.0 g)反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量為65.8 g(冷卻到室溫稱量)分析與討論本實(shí)驗(yàn)中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅棕色全部變?yōu)楹谏?。小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家查閱資料。查閱資料一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)。一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。物質(zhì)性質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅棕色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能實(shí)驗(yàn)與猜想該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和。進(jìn)行猜想:黑色固體粉末可能a.全部為鐵;b. ;c. ;得出結(jié)論通過(guò)實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,得出黑色固體粉末為(寫(xiě)名稱)。反思與評(píng)價(jià)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中,若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置,其作用有。A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.檢驗(yàn)二氧化碳答案：1.C分解反應(yīng)是一種化合物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)中CCO2,C得氧,被氧化,是還原劑,C的化合價(jià)從0+4升高了,Fe2O3Fe,Fe2O3失氧,被還原,是氧化劑,Fe的化合價(jià)從+30降低了,故B、D錯(cuò)誤;C正確。2.D尾氣中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,會(huì)對(duì)空氣造成污染,要進(jìn)行收集或燃燒處理,A項(xiàng)正確;一氧化碳具有可燃性,不純時(shí)容易爆炸,故點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間CO,排凈裝置內(nèi)的空氣后再加熱,B項(xiàng)正確;氫氧化鈣溶液(或石灰水)與二氧化碳反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生,所以檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)常用氫氧化鈣溶液,C項(xiàng)正確;鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應(yīng),加入鹽酸后過(guò)濾得不到金屬鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用鐵元素質(zhì)量不變解題。設(shè)需要赤鐵礦質(zhì)量為x,則有x(1-20%)112160100%(1-10%)=63 t96%,解得x=120 t。4.C解:設(shè)該反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是w。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O44100w12.5 g44100=w12.5 gw=5.5 g因澄清石灰水增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,設(shè)這種氧化物的化學(xué)式是FexOy,則yCO+FexOyxFe+yCO256x+16y44y8.0 g5.5 g56x+16y44y=8.0 g5.5 gxy=67故這種物質(zhì)中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為67。A項(xiàng)中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為11=66;B項(xiàng)中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比在69和68之間;C項(xiàng)中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比在66和68之間;D項(xiàng)中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為68。故選C。5.解析 (1)木炭和CO在高溫條件下奪取金屬氧化物中的氧,生成CO2,同時(shí)得到金屬單質(zhì),據(jù)此可寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)利用CO2能使澄清石灰水變渾濁,證明反應(yīng)是否有CO2生成。(3)因CO有毒,會(huì)污染空氣,因此需將未反應(yīng)的CO燃燒掉。(4)插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生時(shí),說(shuō)明不再有CO2產(chǎn)生,證明反應(yīng)已結(jié)束。答案 (1)C+2CuO2Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成(3)除去未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)怏w,防止污染空氣(4)豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出6.解析 (1)考查了煉鐵爐內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng),它包括碳的燃燒、一氧化碳的生成、一氧化碳還原氧化鐵三個(gè)反應(yīng),比較簡(jiǎn)單。(2)根據(jù)查閱資料知,氧化亞鐵不能被磁鐵吸引,由于反應(yīng)后的黑色固體粉末能全部被磁鐵吸引,所以黑色固體粉末一定不含氧化亞鐵。又由于鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引,因此,此黑色固體粉末可能全部是鐵,也可能全部是四氧化三鐵或鐵和四氧化三鐵的混合物。6 g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量=6 g112160100%=4.2 g,氧元素的質(zhì)量=6 g-4.2 g=1.8 g;反應(yīng)后得到的黑色固體粉末中鐵元素的質(zhì)量仍是4.2 g,黑色固體粉末中氧元素質(zhì)量=5.8 g-4.2 g=1.6 g,故生成物中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比=4.2 g1.6 g=218,四氧化三鐵中鐵、氧元素質(zhì)量比也是218,故該黑色固體粉末是四氧化三鐵。仔細(xì)觀察虛線框內(nèi)的裝置可知,洗氣瓶?jī)?nèi)進(jìn)