氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平.ppt

氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平,惠安三中/楊思忠,教學(xué)目標(biāo),1知識(shí)目標(biāo) （1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。 （2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。 2能力和方法目標(biāo) 通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力； 3情感和價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 （2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。,教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。 教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。,教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課 問(wèn)題1投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：,問(wèn)題2對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O （3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。,引入新課,板書(shū) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。 等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結(jié)。 配平依據(jù)： （1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。 （2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。,配平的一般步驟：,（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素； （2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)； （3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。 （4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 （其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律） 這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。,課堂練習(xí),1根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： （1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O （2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O （3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO （4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O （5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O （6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4 2下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ） （A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O （B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O （C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O （D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O,分析和討論 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧