修水縣散原中學(xué)付小勤.pptVIP

修水縣散原中學(xué)付小勤,本單元知識(shí)脈絡(luò),物 質(zhì),周期表簡(jiǎn)介,質(zhì)量表示方法,結(jié)構(gòu),質(zhì)量表示方法,相對(duì)原子質(zhì)量,陽離子,陰離子,定義,存在,意義,寫法,常見元素的化合價(jià),符號(hào),質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。,原子核,原子 核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,中子：不帶電,知識(shí)點(diǎn)一： 原子的構(gòu)成,原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外 電子數(shù),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。,*原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ： （ ） A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239,D,電子層,該電子層上的電子數(shù),原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),（核電荷數(shù)）,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖,本單元考點(diǎn)分析：,考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu),知識(shí)點(diǎn)二：離子,1核外電子的排布。 (1)核外電子分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多7層；第一層不超過個(gè)電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。 (2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系： 元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 最外層電子數(shù)決定的。,2離子的形成。 (1)離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。如Na、Cl、 OH、SO42- (2)離子的分類。,陽離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)例 如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2,離子,下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖,A,B,C,D,E,（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是 。,四,三,Mg2+,Cl-,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子） 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（離子） 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素種類由_決定， 元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定， 元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。,原子的質(zhì)子數(shù),原子的最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和,小結(jié)：,例、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答： （1）1個(gè)H3+離子中含有 個(gè)質(zhì)子 個(gè)電子； （2）H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ； （3）H3屬于 （填混合物或純凈物）。,1.元素的概念 2元素符號(hào)： 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。 例：N表示的意義有： 和_ 3.如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。 例如：H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而 2H只能表示 ；3Fe表示_ ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為 _,知識(shí)點(diǎn)三、組成物質(zhì)的化學(xué)元素,4.書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣 鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。,5.元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：鐵； 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。,物質(zhì)由元素組成： 物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如： 水是由水分子構(gòu)成的。 金是由金原子構(gòu)成的。 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 分子是由原子構(gòu)成的：,考點(diǎn),物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述,一.下列說法是不正確，為什么？ 1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。 4、1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。 5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 7、鐵是由鐵元素組成的。,練習(xí),練習(xí)：. 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.離子 2. 下列說法正確的是：（ ） A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.原子失去電子后變成陰離子 C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同 D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì),練習(xí)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、和 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的 。 2.肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營(yíng)養(yǎng)素。肉毒堿是由 元素組成的。,分子 原子,離子,二氧化碳分子,鐵原子,氯離子 和 鈉離子,碳 氫 氧 氮四種,知識(shí)點(diǎn)四：元素周期表,元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對(duì)圖中信息的理解不正確的是 。 A質(zhì)子數(shù)為11 B元素名稱為鈉 C元素符號(hào)為Na D核外電子