2018年北京高三化學一輪復習氯氣體及化合物（復習學案及強化訓練）

2019年北京高三化學一輪復習 氯氣體及化合物（復習學案及強化訓練）（無答案）知識點：1、按照F、Cl、Br、I非金屬性 用原子結構的理論解釋原因： 設計實驗證明Cl和I非金屬強弱的實驗： 2、HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性順序是： 還原性順序是： 3、實驗室制氯氣（用二氧化錳和濃鹽酸加熱）： 得到的氯氣經(jīng)常有水和氯化氫氣體，為了得到干燥而純凈的氯氣體，應該先通過 再通過 。除去多余的氯氣，應該將氯氣通入到： 溶液中。4、電解飽和食鹽水的方程式： 氫氧化鈉在： 極產生，原因是： 陰極的電極反應是： 。5、氯氣的物理性質有： 從化合價的角度，氯氣的性質是： 。（1）鐵和氯氣（2）H2和氯氣（3）、氯氣和水氯水的成份 氯水有漂白性是因為氯水中有： 。新制氯水的顏色是： 。氯氣和水反應的離子方程式為： （4）；氯氣和氫氧化鈉溶液的反應 NaClO是常用消毒劑“84消毒液”的主要成份，主要性質有： （5）、工業(yè)上制備漂白粉（6）、碘化鉀溶液中通氯氣（7）、溴化鉀溶液中通氯氣（8）、SO2和氯水6、檢驗氯離子的操作： 檢驗氯氣的操作： 7、向硝酸銀工業(yè)中滴加過量的氯化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式 向得到的濁液中加入KI溶液，現(xiàn)象是 發(fā)生反應的離子方程式為 發(fā)生反應的原因： 向得到的混合物中加K2S溶液，現(xiàn)象是 發(fā)生反應的離子方程式為 強化訓練：1、1、用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質的是 （ ）（1）NaOH （2）AgNO3 （3）Na2CO3 （4）NaBr （5）FeCl2A、只有（2）（4）B、只有（5） C、只有（1）（4）（5） D、全部2、在實驗室制Cl2（二氧化錳和濃鹽酸）中若有14.6克的HCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 （） A、4.48L B、22.4L C、44.8L D、3.36L3、下列關于氯的說法正確的是（ ）ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學性質C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）4、某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是（ ） A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO35、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能7、在某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混和溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3物質的量濃度之比是1：2，則Cl2與KOH反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 （） A、11：3 B、10：3 C、4：3 D、2：38、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考虛單元裝置）（ ）A只有處B只有處C只有和處D、處9、（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍色，這是因為 （用離子方程式表示）。（2） 淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色消失，這是因為 （用離子方程式表示）。（3）對比以上兩組試驗所得結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱順序排列為 。10、二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳（MnCl2，可溶鹽）等。下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。MnO2濃鹽酸（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式 。（2）A中m管的作用是 ，裝置F的作用是 。（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是 。（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱卻不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱 b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱 dMnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 實驗b的目的是 ； 實驗c的目的是 。 實驗現(xiàn)象：a、c、 e有黃綠色氣體生成，而b、d沒有黃綠色氣體生成11、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實驗的目的是 。（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能離逐漸減弱。12、在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K（t1）K（t2）F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）HX的電子式是 。（3）共價鍵的極性隨共用電予對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原予結構解釋原因： 。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：