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2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氮及其化合物復(fù)習(xí)知識點(diǎn):1、N和P在周期表中的位置分別為: 非金屬性順序?yàn)椋?設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明N和P非金屬強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn): 2、NH3、PH3、AsH3穩(wěn)定性順序: 還原性順序: HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性順序: 3、N2的物理性質(zhì): N2的電子式為: 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì): (1)N2和氧氣:(2)N2和氫氣4、NO的物理性質(zhì): 設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明NO的存在: 5、NO2的物理性質(zhì): NO2和水的反應(yīng): 6、NH3的物理性質(zhì): NH3的結(jié)構(gòu)(電子式和結(jié)構(gòu)式) (1)NH3和水(2)NH3的催化氧化(3)NH3和氧化銅加熱(4)NH3和硝酸7、(1)經(jīng)驗(yàn)NH3的操作: (2)檢驗(yàn)銨根離子的操作 8、實(shí)驗(yàn)室制備NH3(1)NH4Cl和Ca(OH)2固固加熱;碳酸氫銨加熱(2)濃氨水和固體氧化鈣、濃氨水和固體氫氧化鈉、濃氨水和堿石灰(3)濃氨水加熱9、硝酸的物理性質(zhì): 10、硝酸的化學(xué)性質(zhì): (1)銅和濃硝酸(2)、銅和稀硝酸(3)、C和濃硝酸(4)、少量的鐵和稀硝酸(5)、過量的鐵和稀硝酸(6)氧化亞鐵和稀硝酸(7)氫氧化亞鐵和稀硝酸11、思考:將過量的鐵放入濃硝酸,在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)和變化?強(qiáng)化訓(xùn)練:1、下列不可用來鑒別NO2和溴蒸汽兩種紅棕色氣體的試劑是 ( )A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B.冷卻時看顏色變化 C.硝酸銀溶液 D.分別溶解于水2、在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 A31 B13 C12 D213、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,若有10.2克NH3被氧化,則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)況下體積為( )A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L4、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是( ) A B C D5、下列反應(yīng)中氨作氧化劑的是 ( ) ANH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 B4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O C2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 DNH3 + NaH = NaNH2 + H26、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來,這種試劑是( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)27、在下列反應(yīng)中,濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是( )A.CuO濃HNO3B.C濃HNO3C.FeO濃HNO3D.H2S濃HNO38、向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若再加入某種鹽,則銅粉可以逐漸溶解,符合此條件的鹽是AKCl BNaNO3 CZnSO4 D鹽酸9、右圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于( )A用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃氨水和生石灰制取NH3C用電石跟水反應(yīng)制取C2H2D用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NO210、下列各組微粒在溶液中大量共存的 ( ) AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、H+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DCl、S2、Na+、K+11、下列事實(shí)所對應(yīng)的方程式不正確的是( )A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2C工業(yè)制取漂粉精:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O12、下列說法中,正確的是( )A某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中有NH4+13、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A鐵溶于稀鹽酸:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化鋁溶液中加過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱:NH4+OHH2O+NH3D氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H+Cl+ClO14、(17年北京高考)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所的結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)15、氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,其用途廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。(2)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。 一定溫度下,2 L密閉容器中,5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 (填字母)。 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法: 。(3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質(zhì)為 。 (NH4)2SO3顯堿性,用化學(xué)平衡原理解釋 。16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:(1)寫出NH3的電子式: 氯化銨的電子式: (2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 ;干燥氨氣常用的干燥劑是 。(3)檢驗(yàn)NH3的方法是: (4)收集氨氣時,請你選擇氨氣的進(jìn)氣口 (填“a”或“b”),理由是 。(5)若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。寫出相應(yīng)的方程式為: (6)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是 (填序號)。(7)氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(8)NO2和水反應(yīng)的方程式為: 17、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)右圖關(guān)系推斷:(1)寫出A和C的電子式: (2)化學(xué)式:X_,A_,B_。(3)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D的方法是_法。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_, 請寫出C與Na2O2反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_, 請寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式 。(5)D和E反應(yīng)的方程式: (6)實(shí)驗(yàn)室制備A的方程式: 18、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1) 氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?;NH3的穩(wěn)定性比PH3 (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。NaOH固體FeSO4溶液 濃鹽酸濃硫酸表面皿 濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是 (寫化學(xué)式,一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括 和 。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動原理解釋其原因 。(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。19、氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。945.8 kJmol-1 已知:436.0 kJmol-1 N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)則斷開1 mol NH鍵所需的能量是_ _kJ。(2)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200、400、600下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。 曲線a對應(yīng)的溫度是 。 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) K(N) M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。20、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: 。(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是: 。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式: 。當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是: ,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: 。21、(17年北京高考)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理: 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:_。 當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_。 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 mgL1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2
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