2019屆高中化學第四章電化學基礎4.2化學電源練習新人教版.docx

第二節(jié)化學電源基礎鞏固1下列化學電源屬于綠色電池的是()A.干電池B.鎳鎘電池C.鋅錳電池D.氫氧燃料電池答案D2鋅錳干電池在放電時,總反應方程式可以表示為Zn+2MnO2+2NH4+Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,在此電池放電時正極(石墨棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH3答案C3正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,它具有容量大等優(yōu)點,其電池反應為2Zn+O22ZnO,其原料為鋅、電解液和空氣,則下列敘述正確的是()A.鋅為正極,空氣進入負極反應B.負極反應為Zn-2e-Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應D.電解液是強酸答案B4一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是()A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極B.電池的總反應是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O答案C5微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A.正極反應中有CO2生成B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析C6H12O6中C的平均化合價為0價,二氧化碳中C的化合價為+4價,所以生成二氧化碳的反應為氧化反應,故CO2在負極生成,A選項錯誤;在微生物的作用下,該裝置為原電池裝置,反應速率加快,所以微生物促進了反應的發(fā)生,B項正確;質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(即H+)通過,原電池中陽離子向正極移動,C項正確;電池的總反應實質(zhì)是C6H12O6的氧化反應,D項正確。答案A6如圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關說法中正確的是()A.通入H2的電極為正極B.該電池的負極反應式為:N2+6e-+8H+2NH4+C.圖中分離出的A物質(zhì)為NH4ClD.該電池工作一段時間后,溶液的pH減小答案C7鋰電池是新一代高能電池,目前已研發(fā)出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2LiMnO2。下列說法中正確的是()A.Li是正極,MnO2是負極B.放電時負極的反應:Li-e-Li+C.放電時正極發(fā)生氧化反應D.電池放電時,產(chǎn)生高錳酸根離子解析Li為負極,發(fā)生反應:Li-e-Li+,屬氧化反應,MnO2為正極,發(fā)生還原反應,整個過程無高錳酸根離子產(chǎn)生。答案B8(2018湖北宜昌期中)鋅錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)ZnO(s)+Mn(OH)2(s),下列說法錯誤的是()A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為MnO2(s)+2H2O(l)+2e-Mn(OH)2(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g解析電池工作時,鋅作負極失去電子,負極電極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l),正極電極反應式為MnO2(s)+2H2O(l)+2e-Mn(OH)2(s)+2OH-(aq)。在外電路,電子由負極流向正極。通過0.2 mol電子,鋅消耗0.1 mol,其質(zhì)量減小6.5 g。答案C9下列關于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A.電池中鋅是正極B.電池是一次性電池C.電池工作時,氫氣發(fā)生還原反應D.電池工作時,電子由鋅通過導線流向石墨棒解析電池中鋅是負極,銅是正極,A錯誤;電池為鉛蓄電池,屬于二次電池,B錯誤;電池為氫氧燃料電池,H2在負極失去電子發(fā)生氧化反應,C錯誤;電池為鋅錳干電池,鋅為負極,石墨棒為正極,電子由負極流向正極,D正確。答案D10一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池,可持續(xù)使用一個月,其電池反應為2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則有關說法正確的是()A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極B.放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2OC.標準狀況下,通入5.6 L O2并完全反應后,有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低解析該原電池負極電極反應式為2CH3OH+16OH-12e-2CO32-+12H2O,正極反應式為3O2+6H2O+12e-12OH-,A、D項錯誤,B項正確;C項應有1 mol電子轉(zhuǎn)移,C項錯誤。答案B11鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是12H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應式判斷,下列敘述正確的是()A.電池放電時,電池負極周圍溶液的堿性增強B.電池放電時,鎳元素被氧化C.電池放電時,氫元素被還原D.電池放電時,氫氣是負極反應物解析充電電池在放電時是一個電源(原電池),發(fā)生原電池反應,在這個反應方程式中從左到右是放電,根據(jù)發(fā)生氧化反應的是負極,發(fā)生還原反應的是正極,所以D正確,B、C錯誤;而H2作為電池的負極發(fā)生的反應是H2+2OH-2e-2H2O,溶液中應該是OH-濃度減小,所以A錯誤。答案D12鉛蓄電池是化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作時該電池的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷:(1)蓄電池的負極材料是。(2)工作時,正極反應為。(3)工作時,電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向極。(5)外電路中電流方向從極流向極。答案(1)Pb(2)PbO2+SO42-+4H+2e-PbSO4+2H2O(3)增大(4)負(5)正負13若用鋅棒和石墨作電極,氯化銨溶液為電解液,制成一化學電源如下圖所示。試回答:(1)電極名稱:Zn,C。(2)電子移動方向,電流方向。離子移動方向:陽離子移向極。(3)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量(填“變大”或“變小”)。(4)若負極質(zhì)量減輕1.3 g,則通過電路的電子數(shù)目為。解析(1)符合構(gòu)成原電池的條件,在組成的原電池中Zn作負極,C為正極。(2)電子從負極(Zn)沿導線流向正極(C),電流方向與電子流動方向相反,電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極。(3)原電池反應為Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2。電解質(zhì)溶液由NH4Cl變?yōu)閆nCl2,故溶液的質(zhì)量變大。(4)m(Zn)=1.3 g,n(Zn)=0.02 mol,失電子數(shù)(即通過電路的電子數(shù))為0.046.021023=2.4081022。答案(1)負極正極(2)從負極(Zn)沿導線移向正極(C)電流從正極流向負極正(3)變大(4)2.4081022能力提升1在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是電源的負極B.陰極的電極反應式是H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-C.總反應可表示為H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11解析H2O、CO2混合氣體制備H2和CO時,氫元素及碳元素的化合價降低,H2O和CO2發(fā)生還原反應,則該極為陰極,連接電源的負極,A選項正確;因電解質(zhì)是金屬氧化物,故該過程中可以傳遞O2-,則陰極反應為H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-,B選項正確;圖中陽極放出的是O2,2O2-4e-O2,則總反應方程式為H2O+CO2H2+CO+O2,C選項正確;從總反應方程式看,陰極和陽極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是21,D選項錯誤。答案D2(2018河北唐山二模)鎂、鋅等金屬與H2O2 可形成“金屬-H2O2”電池,能為潛水器提供動力,可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液,如圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是()A.電流從Zn電極沿導線流向Pt電極B.Pt為正極,電極反應為H2O2+2e-2OH-C.每消耗6.5 g Zn,將反應0.05 mol H2O2D.食鹽水中Cl-向Pt電極移動解析Zn-H2O2電池中鋅作負極,Pt作正極,電子從Zn電極沿導線流向Pt電極,電流從Pt電極沿導線流向Zn電極,故A錯誤;Pt為正極,過氧化氫在電極上得到電子發(fā)生還原反應,電極反應為H2O2+2e-2OH-,故B正確;負極Zn-2e-Zn2+,正極H2O2+2e-2OH-,每消耗6.5 g Zn,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol,將反應0.1 mol H2O2,故C錯誤;食鹽水中Cl-向Zn電極移動,故D錯誤。答案B3以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.46 L解析微生物主要成分是蛋白質(zhì),高溫條件下蛋白質(zhì)變性,失去活性,A錯誤;通入燃料C6H12O6的極為負極,負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+(能放出CO2,應該是酸性溶液,所以右邊寫H+。不能在左邊加OH-、右邊寫H2O),B正確;正極反應為6O2+24H+24e-12H2O,從兩極反應可知:負極生成H+,正極消耗H+,即通過質(zhì)子交換膜從負極到正極傳導H+,C錯誤;從總反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L,D錯誤。答案B4鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2+MNiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+NO2-下列說法正確的是()A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.充電過程中OH-從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應式:H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析NiMH放電時正極發(fā)生還原反應,分析化合價可知正極為NiOOH得電子生成Ni(OH)2,可知A項正確;OH-由陰極向陽極移動,B項錯;M是金屬,無負價,只能失電子,C項錯;D項由已知信息可知NiOOH與氨水反應,錯誤。答案A5有一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個月。已知該電池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請?zhí)羁?(1)放電時,負極的電極反應為。(2)充電時,原電池的負極與外電源的極相連。(3)若在常溫、常壓下,1 g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68 kJ的熱