2019屆九年級化學下冊教案：實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除

實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除1掌握粗鹽提純的實驗過程，體會不溶性物質與可溶性物質的分離方法。2學習蒸發(fā)操作的技能，鞏固溶解、過濾操作技能。粗鹽提純的實驗步驟及實驗過程中的注意事項。蒸發(fā)操作及產(chǎn)率計算時的誤差分析。一師一優(yōu)課一課一名師(設計者：)一、創(chuàng)設情景明確目標復習導入：1固體是干燥無腐蝕性的藥品，稱量時應該在托盤天平兩端各放_。2用量筒量液時，正確的讀數(shù)方法_。3向量筒傾倒液體時，若已接近10mL，應用_把液體加至10mL。4過濾器制作和使用時要注意以下事項：一貼：_；二低：_；_；三靠：_；。歸納導入：回顧部分實驗操作中的注意事項，為粗鹽提純實驗做充分準備。二、自主學習指向目標自讀課本P87，完成下列問題。1托盤天平的調(diào)平方法：調(diào)平時，游碼應放在_零刻度_處。若指針向右偏轉，平衡螺母應向_左_調(diào)；若指針向左偏轉，平衡螺母應向_右_調(diào)。2粗鹽是干燥無腐蝕性的藥品，在稱量時應該在托盤天平兩端各放置_質量相等的紙_。3用量筒量液時，正確的讀數(shù)方法_視線與凹液面的最低處保持相平_。4向量筒傾倒液體時，若已接近10mL，應用_膠頭滴管(或滴管)_把液體加至10mL。5過濾器制作和使用時要注意以下事項一貼：_濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁_；二低：_濾紙低于漏斗邊緣_；_液面低于濾紙邊緣_；三靠：_燒杯緊靠玻璃棒_；_玻璃棒斜靠在三層濾紙部分_；_漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁_。三、合作探究達成目標粗鹽提純藥品準備：粗鹽、托盤天平、砝碼、藥匙、小燒杯、大燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙若干(4張/組)、鐵架臺帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、10mL量筒、膠頭滴管、蒸餾水、漏斗、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。在教師的指導下，學生分小組完成粗鹽提純的實驗，并完成下列問題：1粗鹽提純除去不溶性雜質的基本步驟_溶解_過濾_蒸發(fā)_計算產(chǎn)率_2對應四個步驟，四次使用玻璃棒，其作用分別是：_溶解：攪拌，加速溶解_過濾：引流液體_蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺_計算產(chǎn)率：轉移固體_【教師點撥】1.粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)、結晶計算產(chǎn)率。2四次使用玻璃棒的作用a溶解：攪拌，加速溶解b過濾：引流液體c蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺d計算產(chǎn)率：轉移固體3過濾后的液體仍渾濁的原因：操作過程中液面可能高出濾紙的邊緣；濾紙被玻璃棒捅破；儀器不干凈。4產(chǎn)率偏低的原因：溶解時未充分攪拌。蒸發(fā)時液體可能被濺出。轉移固體時固體可能灑落等。產(chǎn)率偏高的原因：稱量時多稱了；蒸發(fā)時未充分蒸干等?！痉此夹〗Y】粗鹽提純中每一步都用到了玻璃棒，注意區(qū)別它的用途的不同?！踞槍τ柧殹?室溫時，NaCl溶解度是36g，那么10mL水約溶解NaCl_3.6_g。4蒸發(fā)操作中何時停止加熱？_當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時_。5計算精鹽的產(chǎn)率100%6同學們，看看下列操作會造成計算精鹽產(chǎn)率時的誤差嗎？(填“偏大”“偏小”或“不變”)A食鹽還沒有全部溶解就過濾了：_偏小_B蒸發(fā)時，食鹽溶液劇烈飛濺：_偏小_C蒸發(fā)后，所得到的精鹽很潮濕：_偏大_D蒸發(fā)皿里的食鹽沒有全部轉移到紙上：_偏小_E稱量得到的精鹽時數(shù)據(jù)不準確：_偏大或偏小_【典例精講】工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO、Ca2、Mg2等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：(1)加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將_、_、_離子轉化為沉淀；(2)如果這些離子是由CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。_；_；_。思路點撥：上述反應所產(chǎn)生的沉淀同樣需要用過濾的方法除去。在工業(yè)生產(chǎn)中，各種試劑需要加入過量，以確保雜質完全除去，最后加入足量稀鹽酸來將溶液中過量的Na2CO3、NaOH除去，調(diào)節(jié)溶液的PH至7，然后蒸發(fā)結晶，使過量的HCl揮發(fā)而得到精鹽。答案：(1)SO、Ca2、Mg2(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl歸納：用化學的方法除去粗鹽中的一些離子，主要采用沉淀法。為了除去加入的過量物質，在加入物質時要注意順序，可依次加入氯化鋇、純堿、燒堿等溶液，接著再用稀鹽酸除去過量的純堿和燒堿，最后蒸發(fā)時鹽酸揮發(fā)除去，得到純凈的氯化鈉。四、總結梳理內(nèi)化目標1粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)、結晶計算產(chǎn)率。2四次使用玻璃棒的作用a溶解：攪拌，加速溶解b過濾：引流液體c蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺d計算產(chǎn)率：轉移固體【易錯易混提示】1.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱，不是將液體蒸干。2注意區(qū)別粗鹽提純步驟中玻璃棒的不同作用。五、達標檢測反思目標1下列物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是( B )A酒精和水 B氯化鉀和二氧化錳C氯化鈉和硝酸鉀 D鐵粉和銅粉2在“粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是(