NaOH標準溶液的配制與標定.ppt

實驗四 NaOH標準溶液的配制與標定,實驗四、NaOH標準溶液的配制與標定,一、實驗目的 1、掌握NaOH標準溶液的配制、保存方法 2、進一步學習天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示劑確定終點的方法。 4、學習 NaOH標準溶液的標定方法 5、了解鄰苯二甲酸氫鉀 的性質與應用,常用滴定分析儀器,容 量 瓶,吸量管,錐形瓶,移液管,酸式滴定管,燒杯,量筒,由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，故只能選用標定法(間接法)來配制,即先配成近似濃度的溶液, 再用基準物質或已知準確濃度的標準溶液標定其準確濃度。通常配制0.1molL-1的溶液。,二、實驗原理,實驗原理,標定：用基準物質準確標定出NaOH溶液的濃度 常用基準物質：鄰苯二甲酸氫鉀，草酸 （1） 鄰苯二甲酸氫鉀： 優(yōu)點：易制得純品，在空氣中不吸水，易保存，摩爾質量大，與NaOH反應的計量比為1：1。在100125下干燥12h后使用。,滴定反應為：,式中m鄰苯二甲酸氫鉀單位g， VNaOH單位ml。,化學計量點時，溶液呈弱堿性(pH9.20)，可選用酚酞作指示劑。,結果計算：,三、實驗步驟,1、0.1molL-1NaOH溶液的標定 用差減法準確稱取0.40.6g已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入三個已編號的250mL錐形瓶中，加2030mL水溶解(可稍加熱以促進溶解)23d酚酞NaOH溶液滴定微紅色（30S內(nèi)不褪）記錄VNaOH，計算C NaOH和標定結果的相對偏差。,四、數(shù)據(jù)記錄,五、問題討論： 1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在實驗中導致誤差，必須設法除去CO32-離子，如何配制不含CO32-的NaOH溶液? 方法(1).用小燒杯于臺秤上稱取較理論計算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速沖洗兩次，溶解并定溶。 (2).制備飽和NaOH（50, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋. 2、配制好的溶液如何保存？ 實驗課本p158,化學試劑規(guī)格 IUPAC分五級：A B C D E 我國：,特殊用途的化學試劑：光譜純試劑、色譜純試劑,滴定管的使用,酸式：裝酸、中性、氧化性物質 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 堿式：裝堿、非氧化性物質 NaOH,Na2S2O3 1、檢查 酸式：活塞轉動是否靈活？漏水？ 涂凡士林 堿式：膠管老化？漏水？ 更換膠管、玻璃珠 2、洗滌 自來水洗滌液自來水蒸餾水 3、裝滴定劑 搖勻溶液潤洗滴定管23次（1015ml/次）裝液（零刻度以上） 4、排氣泡，調零并記錄初始讀數(shù) 5、滴定 酸式：勿頂活塞，防漏液 用手腕搖動錐形瓶 堿式：擠壓玻璃珠偏上部位，防氣泡。 近終點時，要“半滴”操作沖洗 觀察顏色變化和讀數(shù) 滴定管垂直，視線與刻度平行，讀至小數(shù)點后兩位 排液、洗滌 酸式滴定管長期放置夾紙片,酸堿滴定管 操作練習重點訓練,(1) 滴定管的準備,試漏：演示! 涂油或選擇合適的玻璃珠和乳膠管：演示! 洗滌滴定管：10 mL洗液自來水蒸餾水洗三遍,每次10 mL；,標準溶液的裝入： 潤洗：510mL標準溶液洗23次, 標準溶液直接裝入滴定管，不得借用任何別的器皿。（潤洗的目的是什么？） 趕氣泡：酸式滴定管和堿式滴定管操作不同; 演示! 調節(jié)液面：在0.00mL處或稍下一點位置，讀取初體積。,酸式滴定管的操作：左手控制旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指向內(nèi)扣住旋塞，勿使手心頂住旋塞造成滲液；演示！ 錐形的操作：右手握住錐形瓶，滴定管管尖伸進瓶口為宜，手腕搖動使溶液作同一方向的圓周運動；演示！ 溶液滴入速度不能成流水狀放出；,酸式滴定管操作要點-重點訓練,半滴滴法：將旋塞稍稍轉動，使有半滴溶液懸于管口，將錐形瓶與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以蒸餾水沖下。演示！,酸式滴定管操作要點-重點訓練,從滴定管架上取下滴定管； 保持豎直； 無色或淺色溶液:讀取視線與彎月面下緣實線最低點相切處的刻度；有色溶液:讀取視線與液面兩側最高點呈水平處的刻度；,滴定管讀數(shù)重點訓練,讀數(shù)必須讀到小數(shù)點后第二位，第二位數(shù)字為估讀數(shù)字，從0到9估讀的概率應該相同，避免經(jīng)常估讀為5或0； 每次固定在0.00 mL處或稍低一點的位置，減少體積測量誤差。,滴定管讀數(shù)重點訓練,堿式滴定管操作要點： 滴定管操作：左手拇指在前，食指在后