2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真訓(xùn)練五.docx

仿真訓(xùn)練五一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1宋應(yīng)星所著天工開(kāi)物被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是()A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)D“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC0.1 mol Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD0.1 molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA3a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示：(a)(b)(c)。下列說(shuō)法正確的是()Aa中所有碳原子處于同一平面Bb的二氯代物有三種Ca、b、c三種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)Da、b、c互為同分異構(gòu)體4已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1。下列敘述錯(cuò)誤的是()AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高CRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀DRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色5普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體B. 操作為過(guò)濾，得到的濾液顯堿性C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)6SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是()A電子流動(dòng)方向?yàn)椋築baA Ba、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 DB極上的電極反應(yīng)式為：SO22e2H2O=SO4H7根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是()A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4Cl溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中表示鹽酸，表示NH4Cl溶液，且溶液導(dǎo)電性：bcaC圖3表示的是Al3與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3D由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8(14分)甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用直接合成法制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置圖如下(夾持和加熱儀器已省略)：.合成：在C中加入0.10 mol甘氨酸、0.05 mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200 mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6 molL1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.分離：加入無(wú)水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，收集濾渣。.提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結(jié)晶、過(guò)濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱(chēng)重?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B裝置的作用是_。(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是_；向C中滴加NaOH溶液之前應(yīng)該停止滴加鹽酸，且關(guān)閉止水夾_，打開(kāi)止水夾_。(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是_，請(qǐng)寫(xiě)出合成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式_。(4)加入乙醇的目的是_；“提純”時(shí)用的結(jié)晶方法為_(kāi)。(5)通過(guò)測(cè)量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請(qǐng)分析原因?yàn)開(kāi)。(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag，則產(chǎn)率為_(kāi)%。(甘氨酸亞鐵分子量為204)9(14分)鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為105mol/L) 的pH如下表：離子Fe3Al3Fe2Co2溶液pH3.24.79.09.2回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)，濾液的主要成分是_。(2)已知：氧化性：Co3H2O2Fe3，“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是_?！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3和_。(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50以上時(shí)浸出率下降的原因是_。(4)“萃取”和“反萃取”可簡(jiǎn)單表示為： Co22(HA)2Co(HA2)22H。則反萃取過(guò)程加入的試劑X是_。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法：將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。向LiOH溶液中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。10(15分)實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g) 2CO(g)H1a kJ/mol平衡常數(shù)K1；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H2b kJ/mol平衡常數(shù)K2；某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_。(2)將原料氣按n(CO2)：n(H2)1：4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而_(填“增大”或“減小”)。在密閉恒溫(高于100)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體密度不再改變 B混合氣體壓強(qiáng)不再改變C混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 Dn(CO2)：n(H2)1：2200達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)。(不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)500時(shí)，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。吸收池中所有離子濃度的等式關(guān)系是_。結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：_。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_(填字母)。a電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)b電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜d焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_，其核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu_Ag(填“”或“bc，B錯(cuò)誤；Al3與OH反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，而后沉淀溶解生成偏鋁酸根，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的堿性較強(qiáng)，鋁元素應(yīng)以偏鋁酸根的形式存在，C錯(cuò)誤；若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2，加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右，此時(shí)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能除去Cu2，D錯(cuò)誤。8答案：(1)除去CO2中的HCl氣體(2)D中溶液出現(xiàn)渾濁ab(3)檸檬酸具有還原性，可以防止Fe2被氧化2NH2CH2COOHFeSO4 2NaOH=(NH2CH2COO)2FeNa2SO42H2O(4)減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結(jié)晶析出蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)(5)由測(cè)量結(jié)果知甘氨酸亞鐵是弱電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生的Fe2濃度小，故不易被氧化(6)(或9.8a)解析：(1)用鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO2中混有HCl氣體，需要除去HCl，防止其干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)當(dāng)CO2排凈C裝置中空氣進(jìn)入D裝置后，會(huì)與澄清的石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，所以當(dāng)D中出現(xiàn)渾濁即說(shuō)明C中空氣已被排凈；在進(jìn)行C裝置中的核心反應(yīng)前，應(yīng)停止通入CO2氣體，所以需要停止滴加鹽酸，并關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b；因?yàn)镃裝置需要在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，故不能關(guān)閉止水夾c，防止壓強(qiáng)過(guò)大出現(xiàn)事故。(3)在制備甘氨酸亞鐵過(guò)程中始終要防止FeSO4被氧化，雖然已用CO2排除了裝置中的空氣，但由題目中的已知信息可知，檸檬酸具有還原性，可確保FeSO4不被氧化；合成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式為2NH2CH2COOHFeSO4 2NaOH=(NH2CH2COO)2FeNa2SO42H2O。(4)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；“提純”甘氨酸亞鐵時(shí)用的結(jié)晶方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (或冷卻結(jié)晶)。(5)根據(jù)等濃度(NH2CH2COO)2Fe溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于FeSO4溶液可知甘氨酸亞鐵是弱電解質(zhì)，在溶液中它電離產(chǎn)生的Fe2濃度小，故不易被氧化。(6)0.1 mol的甘氨酸和0.05 mol的硫酸亞鐵理論上生成0.05 mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204 g mol10.05 mol10.2 g，若產(chǎn)品質(zhì)量為a g，則產(chǎn)率為100%。9答案：(1)3NaAlO2、NaOH(2)將Co3還原為Co2Fe3(3)溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降(4)H2SO4溶液(5)Co22HCO=CoCO3CO2H2O(6)2Cl2e=Cl22NH4HCO32LiOH=Li2CO3(NH4)2CO32H2O解析：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為3，鋁溶于氫氧化鈉溶液成為偏鋁酸鈉，濾液I的主要成分是NaAlO2、NaOH。(2)氧化性Co3H2O2Fe3，“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是將Co3還原為Co2；“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3和Fe3。(3)溫度升高至50以上時(shí)浸出率下降的原因是溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降。(4)從反萃取產(chǎn)生CoSO4溶液可知反萃取過(guò)程加入的試劑X是H2SO4溶液。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co22HCO=CoCO3CO2H2O。(6)電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2；向LiOH溶液中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4HCO32LiOHLi2CO3(NH4)2CO32H2O。10答案：(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H(ab) kJ/molK3K1K2(2)增大BC(3)c(K)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)陰極反應(yīng)：2H2O2eH22OH，OHHCO=COH2O，使K2CO3溶液得以再生解析：平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，所以該方程式為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ，根據(jù)蓋斯定律，和相加得此反應(yīng)的H(ab) kJ/mol ，因此，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H(ab) kJ/mol ，根據(jù)化學(xué)方程式可知：K1c2(CO)/c(CO2), K2c(H2) c(CO2)/c(CO)c(H2O)，K3，則K3K1K2。(2)根據(jù)圖中平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的降低而增大，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度降低而增大；根據(jù)在密閉恒溫(高于100)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)；混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知兩邊計(jì)量數(shù)不相等，混合氣體壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，Mm/n，說(shuō)明n不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，C正確； n(CO2)：n(H2)不可能等于1：2，故D錯(cuò)；在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比氣體物質(zhì)的量之比氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)200反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)H2O(g)所占的壓強(qiáng)為0.6p，根據(jù)化學(xué)方程式可知CH4所占的壓強(qiáng)為0.3p，因此CO2和H2所占的壓強(qiáng)為0.1p。根據(jù)初始投料比以及CO2和H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為1：4，故平衡時(shí)CO2所占的壓強(qiáng)為0.02p，H2所占的壓強(qiáng)為0.08p，故可寫(xiě)出Kp的計(jì)算表達(dá)式為。(3)由圖示已知吸收池用的是K2CO3溶液吸收CO2，離子方程式為：COCO2H2O=2HCO，溶質(zhì)為KHCO3或K2CO3、KHCO3，只能依據(jù)電荷守恒得 c(K)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)；已知惰性電極電解KHCO3，陰極水放電生成氫氣，陰極附近c(diǎn)(OH)增大，OHHCO=COH2O，K向陰極移動(dòng)，使K2CO3溶液得以再生。11答案：(1)bd(2)N1(3)正四面體sp3配位鍵(4)6：1(5)共價(jià)(6)398/(a3) mol1解析：(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，焰色反應(yīng)時(shí)，電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量，a錯(cuò)誤，b正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，c錯(cuò)誤，d正確。(2)銅為第4周期元素，基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是N，其核外電子排布式為Ar3d104s1，其中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)，Cu與Ag均屬于IB族，銅