山西省2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（無答案）.docx

山西省呂梁育星中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（無答案）說明：本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），試卷滿分100分，考試時間：90分鐘。第卷 （選擇題，共48分）一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1以下能級符號正確的是() A4s B2d C. 3f D. 1p2下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ ）ACaF2、SiO2B干冰、冰 CMgO、HC1DP4、BN3下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是（ ） 金剛石 氯化鈉 干冰 汞A B C D4下列有關(guān)金屬晶體的說法中，正確的是（ ）A簡單立方堆積，空間利用率最高 B體心立方密堆積，空間利用率最高C晶胞中配位數(shù)為12的金屬一定是六方最密堆積D晶胞中配位數(shù)為12的金屬，空間利用率最高5在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中Al的配位數(shù)是（ ）A5 B4 C3 D16. “各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是() A構(gòu)造原理 B泡利原理 C洪特規(guī)則 D能量最低原理7對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是() A原子半徑逐漸減小 B電子層數(shù)逐漸增多 C最高正化合價逐漸增大 D元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)8某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為() A1 B3 C4 D69下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是() A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p410X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、ns2np1和ns2np4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是() AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ311下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是() A原子半徑：BeBCN B第一電離能：BBeMgNSP D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3CH4PH3SiH412.下列分子中的中心原子采取SP3雜化的是() A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BF313. Pb2+離子的價電子結(jié)構(gòu)是（ ） A 6S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S214.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族15近年來，科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6。已知，Al2H6的球棍型如圖所示，它的熔點為150，可用作高能燃料或儲氫材料。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AAl2H6分子中H顯+1價 BAl2H6所形成的晶體是離子晶體CAl2H6分子中存在鍵和鍵DAl2H6的燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水16從CsCl的晶胞截取部分重復(fù)結(jié)構(gòu)如圖。已知，CsCl晶體密度為 g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為()ANAa3 B C D第卷 （非選擇題，共72分）二、判斷下列說法正誤，對的打“”錯的打“”（10分）17. 任何能層的s能級上的電子能量相同。（ ）18. 分子中只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（ ）19. 各能層的能級數(shù)等于其所處的能層序數(shù)。（ ）20. 只有非金屬原子間才能形成共價鍵。（ ）21. 兩種分子的雜化方式一樣，但是分子構(gòu)型卻不一定相同。（ ）22. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（ ）23. “電子云”的描述中小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少。（ ）24. 非極性分子一定不含極性鍵。（ ）25. 只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物。（ ）26. 周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。（ ）三.填空題（每空2分，共42分）27（12分）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得銅錳氧化物CuMn2O4而銅錳氧化物在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），甲醛可以在氫氣和催化劑的作用下被還原生成甲醇（CH3OH）。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為_。根據(jù)價層電子對互斥理論，推測NO3-的立體構(gòu)型為_（用文字描述）。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 ，1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_，C、N、O第一電離能從大到小順序為_。28. （12分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第A族，X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相同，T的一種單質(zhì)在空氣中能自然。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）Q2+基態(tài)核外排布圖為 。（3）T基態(tài)原子價層電子排布圖 。（4）U元素原子共有_種不同運動狀態(tài)的電子。（5）寫出XZ4的電子式 。（6）用電子式表示QV2的形成過程 。29（10分）在118號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點情況如圖所示。（1）a點所代表的元素符號是_。（2）c點代表的單質(zhì)可能是_。（3）d所屬的晶體類型是_，粒子間的作用力為_。（4）上述元素形成的氫化物中能形成氫鍵的是_。30（8分）根據(jù)要求解答下列問題：（1）試判斷：晶體Si；干冰；SiC晶體。這三種晶體熔點由高到低排列的順序是_（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）。（2）GaF3的熔點高于1000，GaC