化學(xué)：3.3.1《鹽類(lèi)的水解》課件(人教版選修4).ppt

用PH試紙分別測(cè)定 CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4 溶液的酸堿性。,實(shí)驗(yàn),中性,堿性,酸性,PH7,PH7,PH=7,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄,為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？,選 修 (4) 第三章 水溶液中的離子平衡,3.3 鹽類(lèi)的水解,課題,第一課時(shí),根據(jù)生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱關(guān)系,試著把上述實(shí)驗(yàn)中所用到的六種鹽進(jìn)行合理的分類(lèi)。,探究問(wèn)題1：,中性,堿性,酸性,PH7,PH7,PH=7,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類(lèi)型,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,仔細(xì)分析比較上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,試用歸納法找出鹽的組成（分類(lèi)）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,探究問(wèn)題2：,中性,堿性,酸性,PH7,PH=7,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類(lèi)型,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,按照鹽的組成分類(lèi) ，為什么不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流 ,提示： 可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)合?離子結(jié)合后對(duì)水的電離平衡有何影響？,探究問(wèn)題3：,鹽溶液中存在哪些離子？,哪些離子間可能相互結(jié)合？,對(duì)水的電離平衡有何影響？,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促進(jìn)水的電離平衡 COH- CH+,溶液顯堿性,探討與交流 1: （以CH3COONa溶液例）,小結(jié) 在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中,化學(xué)方程式：,離子方程式：,過(guò)程: 弱酸的陰離子 + 水 = 弱電解質(zhì) + 氫氧根離子,結(jié)果: 氫氧根離子的濃度 氫離子的濃度 溶液呈堿性,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探討與交流 2（以NH4Cl溶液為例）,C(OH-) C(H+),小結(jié) 在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中,化學(xué)方程式：,離子方程式：,過(guò)程: 弱堿陽(yáng)離子 + 水 = 弱電解質(zhì) + 氫離子,結(jié)果: 氫離子的濃度 氫氧根離子的濃度 溶液呈酸性,解釋NaCl溶液呈中性的原因,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,練習(xí),總結(jié),在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸堿性,分析歸納,結(jié)合鹽類(lèi)水解的定義分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？,探究問(wèn)題 4：,分 組 討 論 ,定義: 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。,水解的條件：,水解的實(shí)質(zhì)：,（要生成弱電解質(zhì)）,破壞了水的電離平衡, 促進(jìn)了水的電離。,水解的規(guī)律：,誰(shuí)弱誰(shuí)水解，,無(wú)弱不水解，,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，,都強(qiáng)顯中性。,在水溶液中、,易溶于水、,電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,堿性,堿性,中性,中性,探究問(wèn)題5 從鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)來(lái)分析下列鹽在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸堿性又如何？,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+,Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+,Cu2+,Fe3+,Al3+,練習(xí),鹽電離出的,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱堿陽(yáng)離子+H2O 弱堿 + H+,鹽的水解方程式：,鹽 + 水 酸 + 堿,離子方程式：,中和,水解,1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,練習(xí),書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)：,（一般情況下） （1）鹽類(lèi)水解的程度較小，用可逆號(hào)“ ” 表示。,（2）鹽類(lèi)水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。,鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě),練習(xí)2：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2,NaF + H2O HF + NaOH 離子方程式：F-+ H2O HF + OH- Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH (次) (NH4)2SO4+ 2H2O 2NH3.H2O + H2S04 CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl,練習(xí)3：下列水解離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OH- C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D NH4+ + H2O NH3H2O + H+,AD,練習(xí)4：在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用（ ） A、0.9%氯化鈉溶液 B、0.9%的氯化銨溶液 C、0.25%碳酸氫鈉溶液 D、5%葡萄糖溶液,B,練習(xí)5：明礬可作為凈水劑，解釋原因。,1:水解的過(guò)程 鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子 2:水解的實(shí)質(zhì) 破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。 3:水解的規(guī)律 誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性; 無(wú)弱不水解;都強(qiáng)顯中性。,本課小結(jié),4、會(huì)判斷鹽的類(lèi)型：,強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 弱酸弱堿鹽,鹽的水解：,有弱才水解,鹽溶液的酸堿性的判斷：,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,5、鹽的水解方程式：,鹽 + 水 酸 + 堿,離子方程式：,鹽電離出的,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱堿陽(yáng)離子+H2O 弱堿 + H+,本課小結(jié),鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,中和,水解,探究問(wèn)題6：,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？,向左移動(dòng),向右移動(dòng),不 移 動(dòng),向左移動(dòng),向右移動(dòng),A、H2SO4,例題 1 ：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,例題 2 ：,下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,例題 3 ：,B C,定義1：鹽的離子和水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿。 定義2：鹽的離子使水的電離平衡移動(dòng)，使鹽溶液顯示不同程度的酸性、堿性或中性。 定義3：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。,請(qǐng)給鹽類(lèi)水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)下個(gè)定義？,問(wèn)題探究7：NaHCO3和NaHSO3同作為弱酸酸式鹽，但其水溶液酸堿性卻不同， NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液顯酸性，能否聯(lián)系電離和水解說(shuō)明原因？,點(diǎn)評(píng)：弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決與電離與水解的相對(duì)強(qiáng)弱！,弱酸酸式鹽NaHCO3、NaHSO3、溶液的酸堿性怎么研確定？,HCO3- H+CO32- 電離過(guò)程,HCO3-+H2O H 2CO3 +OH- 水解過(guò)程,結(jié)論：分兩種情況 a、電離程度大于水解程度顯酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。 b、水解程度大于電離程度顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。,現(xiàn)測(cè)得某濃度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是： （A）HPO42-離子水解程度大于電離程度。 （B）HPO42-離子水解程度小于電離程度。 （C）溶液中c （HPO4-）c(Na+) （D）該溶液能與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)。,問(wèn)題研究8：弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性怎么確定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3為例？,最后溶液的酸堿性取決于組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性和陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。,a、酸強(qiáng)于堿-酸性，如(NH4)2SO3；,b、堿強(qiáng)于酸-堿性，如 NH4F；,c、酸堿相當(dāng)-中性，如NH4Ac。,2、下列各組物質(zhì)加入到水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 A. 硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸鋁 D. 碳酸鈉,練習(xí),3.在Na2S溶液中,鈉離子的濃度與硫離子的濃度之比值( )于2。,A. 大 B.小 C.等 D.無(wú)法確定,4.下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 A.鹽類(lèi)的水解過(guò)程是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程. B.鹽類(lèi)水解的結(jié)果使鹽溶液有可能顯酸性. C.鹽類(lèi)水解過(guò)程的趨勢(shì)一般而言是很強(qiáng)的. D.鹽類(lèi)的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離,使水電離出來(lái)的氫離子的濃度一定減小.,5、 下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO,A,6、 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D ,C,7、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH