2019_2020版高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)練習(xí).docx

氧化還原反應(yīng)1(2019淄博高一檢測(cè))下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(D)AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O22O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D對(duì)。2(2019長(zhǎng)春高一檢測(cè))氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A氧化產(chǎn)物為N2B該反應(yīng)NH3被還原C該反應(yīng)HCl是還原產(chǎn)物D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移解析：反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)NH3被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為HCl，選項(xiàng)A和C均正確；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，則NH3被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1 mol N2時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D正確。3(2019贛州高一檢測(cè))某物質(zhì)中元素被還原，則該元素一定(C)化合價(jià)升高化合價(jià)降低得到電子或電子對(duì)偏向失去電子或電子對(duì)偏離ABCD解析：元素化合價(jià)降低，得到電子或電子對(duì)偏向，被還原。4下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(B)ACl22KBr=Br22KClB2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OC3MgN2Mg3N2D2H2O22H2OO2解析：Cl22KBr=Br22KCl中氯元素和溴元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O中元素的化合價(jià)均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；3MgN2Mg3N2中鎂元素和氮元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2H2O22H2OO2中過氧化氫中的氧化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5(2019合肥高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)：不使用催化劑，加熱至743 K左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于和的說法正確的是(D)A兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變B兩個(gè)過程生成KCl的物質(zhì)的量相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同解析：KClO3在有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣，反應(yīng)方程式是2KClO32KCl3O2，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的1價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；每2 mol KClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2 mol KCl、3 mol O2，轉(zhuǎn)移電子12 mol。KClO3在無催化劑并加熱至743 K左右時(shí)，得到KClO4和KCl，反應(yīng)方程式是4KClO33KClO4KCl，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)部分由反應(yīng)前KClO3中的5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的1價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原；部分由反應(yīng)前KClO3中的5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KClO4中的7價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；每有4 mol KClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol KCl、3 mol KClO4，轉(zhuǎn)移電子6 mol；若反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量也是2 mol，則會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol KCl、1.5 mol KClO4。根據(jù)上述分析可知，發(fā)生還原反應(yīng)的元素都是氯元素，故正確選項(xiàng)是D。6(2019桂林高一檢測(cè))在反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H2中：(1)該反應(yīng)被氧化的元素是_Al_，被還原的元素是_H_(填元素符號(hào))。(2)該反應(yīng)中氧化劑是_HCl_，還原劑是_Al_(填元素符號(hào))。(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 mol，則在反應(yīng)中消耗Al_1_mol。(4)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Zn2HCl=ZnCl2H2解析：(1)根據(jù)方程式可知鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到3價(jià)，失去3個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，因此該反應(yīng)被氧化的元素是Al，被還原的元素是H；(2)根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)中氧化劑是HCl，還原劑是Al；(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 m