（山東專(zhuān)用）2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.pptx

專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,高考化學(xué) (山東專(zhuān)用),五年高考,A組 山東省卷、課標(biāo)卷題組,考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率,1.(2018課標(biāo),28,15分)(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī) 藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體, 其分子式為 。 (2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng): 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t= 時(shí),N2O5(g)完全分解:,已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4 kJmol-1 2NO2(g) N2O4(g) H2=-55.3 kJmol-1 則反應(yīng)N2O5(g) 2NO2(g)+ O2(g)的H= kJmol-1。 研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3 (kPamin-1)。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中 = 2.9 kPa,則此時(shí)的 = kPa,v= kPamin-1。 若提高反應(yīng)溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35 ) 63.1 kPa(填“大 于”“等于”或“小于”),原因是 。 25 時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì) 算結(jié)果保留1位小數(shù))。,25 時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì) 算結(jié)果保留1位小數(shù))。 (3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程: 第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3 NO+NO2+O2 慢反應(yīng),第三步 NO+NO3 2NO2 快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。 A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng)) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高,答案 (1)O2 (2)53.1 30.0 6.010-2 大于 溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng), 溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高 13.4 (3)AC,解析 (1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,氮元素化合價(jià)不變,Ag應(yīng)以AgCl形式存在,則被氧化的是氧元素, 對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2Cl2 4AgCl+2N2O5+O2。 (2)2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4 kJmol-1 a 2NO2(g) N2O4(g) H2=-55.3 kJmol-1 b 根據(jù)蓋斯定律,由 -b可得:N2O5(g) 2NO2(g)+ O2(g) H=53.1 kJmol-1。 由2N2O5(g)O2(g)可知, =2.9 kPa時(shí)N2O5分壓減小5.8 kPa,此時(shí) =(35.8-5.8)kPa=30.0 kPa。v=210-3 (kPamin-1)=210-330(kPamin-1)=6.010-2 kPamol-1。 t=時(shí),N2O5完全分解。 2N2O5 2N2O4+O2 2 2 1 35.8 kPa =35.8 kPa =17.9 kPa 設(shè)達(dá)平衡時(shí),N2O4分壓減小了x kPa。,N2O4 2NO2 開(kāi)始分壓(kPa) 35.8 0 變化分壓(kPa) x 2x 平衡分壓(kPa) 35.8-x 2x (35.8-x)kPa+2x kPa+17.9 kPa=63.1 kPa,解得x=9.4,則平衡時(shí) =26.4 kPa, =18.8 kPa,K= kPa13.4 kPa。 (3)第一步反應(yīng)為快反應(yīng),其逆反應(yīng)的速率也比第二步反應(yīng)的速率快,A正確;從反應(yīng)方程式看, 中間產(chǎn)物有NO3、NO,B錯(cuò)誤;由于第二步反應(yīng)是慢反應(yīng),說(shuō)明NO2與NO3的碰撞僅部分有效,C 正確;第三步是快反應(yīng),故其活化能應(yīng)較低,D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡,2.(2011山東理綜,28,14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí),消耗的NO2在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平 衡狀態(tài)的是 。 a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K= 。,(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0(填“”或 “”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。,答案 (1)3NO2+H2O 2HNO3+NO 6.72 (2)-41.8 b 2.67或 (3) 在1.3104 kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得 不償失,解析 (1)由 O2 可知1 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol,因此轉(zhuǎn)移1.2 mol電 子時(shí),消耗NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.2 mol22.4 Lmol-1=6.72 L。 (2)根據(jù)蓋斯定律可得: H= =-41.8 kJmol-1 反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)是氣體總體積不變的放熱反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)始 終不變,且生成SO3和NO的體積比始終為11;混合氣體的顏色不變說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再發(fā) 生變化,體系達(dá)到平衡。 設(shè)起始時(shí)加入的NO2為1 mol,利用“三段式”可得: NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 起始: 1 mol 2 mol 0 0 轉(zhuǎn)化: x mol x mol x mol x mol 平衡: (1-x) mol (2-x) mol x mol x mol 依題意: = 解得:x=0.8,所以:K= = = 。 (3)分析題目中的坐標(biāo)圖像可知:升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn) 行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)的H0。,3.(2015山東理綜,30,19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重 要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫 軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。 在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫 氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g) zMHy(s) H1();在 B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z= (用含x和y的 代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí),2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v= mLg-1min- 1。反應(yīng)()的焓變H1 0(填“”“=”或“ ”)。 (2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T(mén)1、,T2時(shí),(T1) (T2)(填“”“=”或“ ”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向 恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的 點(diǎn)(填“b”“c”或 “d”),該貯氫合金可通過(guò) 或 的方式釋放氫氣。 (3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 已知溫度為T(mén)時(shí): CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1,答案 (1) 30 c 加熱 減壓 (3)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-1,解析 (1)由氫原子守恒可知,zx+2=zy,解得z= ;根據(jù)題意可知,吸氫速率v= =30 mLg-1min-1;觀察圖像可知,升高溫度,平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)增大,即反應(yīng)()的平衡逆向移動(dòng),故反 應(yīng)()為放熱反應(yīng),即H1(T2);在AB段,MHx與H2發(fā)生反應(yīng)(),圖中a點(diǎn)時(shí)向恒溫、恒容體系中通入少量H2, H2被吸收,H/M增大,平衡后反應(yīng)()可能處于c點(diǎn);反應(yīng)()是氣體體積減小的放熱反應(yīng),釋放H2 時(shí)使反應(yīng)()逆向移動(dòng)即可,故可通過(guò)加熱或減壓的方法實(shí)現(xiàn)。(3)已知:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165 kJmol-1、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1, 由蓋斯定律可知,-即得所求熱化學(xué)方程式:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-1。,考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算,4.(2019課標(biāo),28,14分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過(guò)程,主要 用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):使純H2緩慢地通過(guò)處于721 下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部 分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO 還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng), 則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 (填標(biāo)號(hào))。 A.0.50 (3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如 圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。,可知水煤氣變換的H 0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活 化能)E正= eV,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式 。 (4)Shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示), 催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的 和pCO相等、 和 相等。,計(jì)算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率 (a)= kPamin-1。467 時(shí) 和pCO隨時(shí) 間變化關(guān)系的曲線分別是 、 。489 時(shí) 和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分 別是 、 。,答案 (1)大于 (2)C (3)小于 2.02 COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*) (4)0.004 7 b c a d,解析 本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素,主要考查 學(xué)生運(yùn)用圖表、圖形分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。借助水煤氣變換反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一 定限度、速率,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。 (1)相同溫度下,分別用H2、CO還原CoO(s),平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(0.025 0)大于CO的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)(0.019 2),說(shuō)明轉(zhuǎn)化率:H2H2。 (2)利用“三段式”解答。721 時(shí),設(shè)氣體反應(yīng)物開(kāi)始濃度均為1 molL-1,則 H2(g)+CoO(s) Co(s)+H2O(g) 起始(molL-1) 1 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) x x 平衡(molL-1) 1-x x 則有 =0.025 0,解得x=0.975,故K1= = =39; CO(g)+CoO(s) Co(s)+CO2(g) 起始(molL-1) 1 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) y y 平衡(molL-1) 1-y y,則有 =0.019 2,解得y=0.980 8,故K2= = = 51; CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始(molL-1) 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) z z z z 平衡(molL-1) 1-z 1-z z z 則有K3= = = ,解得z=0.532 7。 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 =0.266 4,故選C。 (3)觀察計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,據(jù)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,可知H=-0.72-00;該歷程中最 大能壘(活化能)E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV,該步驟的化學(xué)方程式為COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*或H2O* H*+OH*。 (4) (a)= 0.004 7 kPamin-1;據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,結(jié)合圖像可知,虛線 (a、d)表示489 時(shí)氣體分壓變化曲線,實(shí)線(b、c)表示467 時(shí)氣體分壓變化曲線;當(dāng)溫度由,467 升至489 時(shí),平衡逆向移動(dòng),則 減小,pCO增大,由圖像可知,ba氣體分壓減小,故曲線b 表示467 時(shí) 變化曲線,曲線a表示489 時(shí) 變化曲線;cd氣體分壓增大,則曲線c表示 467 時(shí)pCO變化曲線,曲線d表示489 時(shí)pCO變化曲線。,疑難突破 本題難點(diǎn)為(2)小題,解題關(guān)鍵是明確三個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系,運(yùn)用 “三段式”仔細(xì)計(jì)算;(4)小題根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷不同溫度時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(實(shí) 線、虛線),再根據(jù)溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響確定不同溫度時(shí)的 、pCO變化曲線。,5.(2013山東理綜,29,15分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 (1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng): TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) H0 () 反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量 TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 (2)如圖所示,反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少 量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1 T2(填“”“” 或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。,(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃 度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為 ,滴定反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)25 時(shí),H2SO3 HS +H+的電離常數(shù)Ka=110-2 molL-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的 平衡常數(shù)Kb= molL-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中 將 (填 “增大”“減小”或“不變”)。,答案 (1) 66.7% (2) I2 (3)淀粉 I2+H2SO3+H2O 4H+2I-+S (4)110-12 增大,解析 (1)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) 初始量 1 mol 0 mol 0 mol 轉(zhuǎn)化量 2x mol x mol x mol 平衡量 (1-2x)mol x mol x mol 設(shè)容器容積為V L,K= = =1 解得x= ,則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%66.7%。 (2)由反應(yīng)()可知降溫有利于TaS2(s)的生成,故T1T2,I2蒸氣在右端參與反應(yīng)生成TaI4(g)和S2 (g),在左端TaI4(g)與S2(g)在較低溫度下反應(yīng)生成TaS2(s)和I2(g),故I2可循環(huán)利用。(3)利用淀粉 遇碘變藍(lán)的性質(zhì)可選淀粉做指示劑;H2SO3在水中被I2氧化成H2SO4,I2被還原成HI。(4)HS + H2O H2SO3+OH-,Kb= = = = =110-12;向 NaHSO3溶液中加入少量I2,I2在水中可氧化HS 生成H+、I-和S ,溶液中c(H+)增大,則c(OH-)減小, 是定值,則 增大。,6.(2012山東理綜,29,16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) () (1)反應(yīng)()中氧化劑是 。 (2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)? N2O4(g) 2NO2(g) () 當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下,反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正 確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。,若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù) (填“增 大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2O4)= molL-1s-1。 (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是 (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性, 則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加 氨水的濃度為 molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1),答案 (1)N2O4 (2)吸熱 (3)a、d 不變 0.1 (4)N +H2O NH3H2O+H+ 逆向,解析 (1)N2O4轉(zhuǎn)化為N2,氮元素的化合價(jià)降低,N2O4作氧化劑。 (2)升高溫度,氣體顏色變深,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (3)b項(xiàng),對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng),H固定不變,不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù);c項(xiàng),結(jié)合 反應(yīng)()可知,無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),正速率v(NO2)=2v(N2O4),不能作為是否達(dá)到平衡狀 態(tài)的依據(jù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變。 N2O4 2NO2 1 2 n(N2O4) 0.6 mol n(N2O4)=0.3 mol v(N2O4)= = =0.1 molL-1s-1。 (4)N 水解使溶液呈酸性:N +H2O NH3H2O+H+。向溶液中滴加氨水,抑制N 的水解, 而N 的水解對(duì)水的電離起到的是促進(jìn)作用,N 的水解程度減小,其對(duì)水的電離的促進(jìn)作用 也相應(yīng)降低,故在滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。設(shè)滴加氨水后混合溶液體積 為V L,加入氨水的濃度為x molL-1,則混合液中c(N )= molL-1,c(NH3H2O)= molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,由Kb= = =210-5,解得x= 。,B組 課標(biāo)卷、其他自主命題省(區(qū)、市)卷題組,考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率,1.(2019浙江4月選考,22,2分)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油 脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快 B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反應(yīng)速率加快 C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解 D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-) 的堿的水解,疑難突破 升高溫度(A)、增大反應(yīng)物的接觸面積(B)、使用催化劑(C)均能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。,答案 D 體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快,A正確;高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶 能力增強(qiáng),增大了油脂分子與水分子的接觸,水解反應(yīng)速率加快,B正確;高溫高壓液態(tài)水中,c(H+) 增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解,C正確;高溫高壓下的液態(tài)水,盡管具 有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),但仍然呈中性,c(H+)=c(OH-),與常溫下在油脂水解 時(shí)加入相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿不相同,D錯(cuò)誤。,2.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 ( ) A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑,答案 A 抗氧化劑是防止食品氧化變質(zhì)的添加劑,使用目的是延緩食品的變質(zhì)。,3.(2017課標(biāo),28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行, 原因是 。 (3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s) H1 H2(g)+ O2(g) H2O(l) H2 2As(s)+ O2(g) As2O5(s) H3 則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的H= 。 (4)298 K時(shí),將20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反 應(yīng):As (aq)+I2(aq)+2OH-(aq) As (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As )與反應(yīng)時(shí)間(t)的 關(guān)系如圖所示。,答案 (1) (2)2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S 增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率 (3)2H1-3H2-H3 (4)a、c 大于 小于 tm時(shí)生成物濃度較低 (molL-1)-1,解析 (1)As位于第四周期第A族,其原子序數(shù)為33,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可以配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S。該反應(yīng)是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng),加壓可以加快反應(yīng)速率。 (3)由蓋斯定律可知H=2H1-3H2-H3。 (4)溶液pH不變時(shí),c(OH-)保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);未標(biāo)明v(I-)和v( )的方向,反應(yīng)不 一定處于平衡狀態(tài);由于提供的Na3AsO3的量一定,所以c(As )/c(As )不再變化時(shí),c(As ) 與c(As )也保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);平衡時(shí)c(I-)=2c( )=2y molL-1=2y molL-1,即 c(I-)=y molL-1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,v正 v逆。tm時(shí)As 濃度比tn時(shí)小,所以逆反應(yīng)速率:tmtn。三種溶液混合后,反應(yīng)前Na3AsO3濃度 為x molL-1,I2濃度為x molL-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(As )為y molL-1,則c(I-)=2y molL-1,消耗As 、 I2濃度均為y molL-1,平衡時(shí)c(As )為(x-y) molL-1,c(I2)為(x-y)molL-1,溶液中c(OH-)=1 molL-1,K= (molL-1)-1= (molL-1)-1。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡,4.(2019浙江4月選考,17,2分)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變 B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡 C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體 D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收熱量Q2,Q2不等于Q1,答案 B 選項(xiàng)A,縮小反應(yīng)容器體積,H2(g)、I2(g)和HI(g)的濃度均增大,故正逆反應(yīng)速率都會(huì) 加快,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,碳的質(zhì)量不再改變時(shí),其他各物質(zhì)的物質(zhì)的量也均不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá) 平衡,B正確;選項(xiàng)C,若A、C同時(shí)是氣體,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等,壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變 化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,Q1為從反應(yīng)物(正反應(yīng))開(kāi)始,生成0.2 mol NH3時(shí)放出的 熱量,Q2為從生成物(逆反應(yīng))開(kāi)始,消耗0.2 mol NH3時(shí)吸收的熱量,故Q1=Q2,D錯(cuò)誤。,疑難突破 設(shè)N2+3H2 2NH3 H1=Q kJ/ mol,則2NH3 N2+3H2,H2=-Q kJ/ mol,依題意 有:|Q1|=10%|Q|,|Q2|=10%|-Q|=10%|Q|,故|Q1|=|Q2|。,5.(2019上海選考,19,2分)已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí) c(X)=0.3 mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來(lái)的 ,c(X)=0.5 mol/L,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B.Y可能是固體或液體 C.系數(shù)nm D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小,答案 C A項(xiàng),依據(jù)題意知,平衡時(shí)c(X)=0.3 mol/L,其他條件不變,容器體積縮小到原來(lái)的 ,若 平衡不移動(dòng),c(X)應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,即c(X)=0.6 mol/L,但現(xiàn)在c(X)=0.5 mol/L,說(shuō)明c(X)減小,平 衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),觀察反應(yīng)方程式知,Y為氣體,錯(cuò)誤;C 項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),Q為固體,則nm,正確;D項(xiàng),平衡正向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大,錯(cuò)誤。,6.(2017天津理綜,6,6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4; 第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230 制得高純鎳。 下列判斷正確的是 ( ) A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低 D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO),答案 B 增加c(CO),平衡正向移動(dòng),但由于反應(yīng)溫度不變,故平衡常數(shù)不變,A錯(cuò);第一階段的 目的是得到氣態(tài)Ni(CO)4,因?yàn)镹i(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,故反應(yīng)溫度選擇50 ,B正確;根據(jù)題給 平衡常數(shù)知230 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為5104,故第二階段Ni(CO)4 分解率較高,C錯(cuò);反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),D錯(cuò)。,易混易錯(cuò) 平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化,只有溫度改變才能引起平衡常數(shù)的變化。,7.(2015安徽理綜,11,6分)汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)。一定條件下, 等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度 隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘 述正確的是 ( ) A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小 C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0,答案 A N2(g)+O2(g) 2NO(g) 始(molL-1): c0 c0 0 轉(zhuǎn)(molL-1): c0-c1 c0 -c1 2(c0-c1) 平(molL-1): c1 c1 2(c0-c1) 故溫度T下,K= ,A項(xiàng)正確;對(duì)于反應(yīng)物、生成物均為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō),恒容條件下,混合 氣體的密度是定值,B項(xiàng)不正確;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),C項(xiàng)不正確;若曲線b 對(duì)應(yīng)的條件是改變溫度,則a到b應(yīng)是升溫,升高溫度c(N2)變小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)的 H0,D項(xiàng)不正確。,答案 B A項(xiàng),反應(yīng)容器為恒壓密閉容器,充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),v正、v逆均減小,平衡 應(yīng)向右移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),設(shè)起始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1 mol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了x mol,利用三段式: C(s)+CO2(g) 2CO(g) n起始/mol 1 0 n轉(zhuǎn)化/mol x 2x n平衡/mol 1-x 2x 則有 100%=40.0%,解得x=0.25,CO2的轉(zhuǎn)化率為 100%=25.0%,正確;C項(xiàng),因?yàn)?是恒壓體系,T 時(shí),CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為50%,故充入等體積的CO2和CO,平衡不移動(dòng),錯(cuò) 誤;D項(xiàng),Kp= = =23.04p總,錯(cuò)誤。,9.(2016課標(biāo),27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶 液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為 。 (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。,寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”“不變”或“降低”)。 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”“不變”或“減小”)。 由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因 是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。 (3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。,由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”“不 變”或“減小”)。 反應(yīng)Cl +2S 2S +Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。 從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。 已知下列反應(yīng): SO2(g)+2OH-(aq) S (aq)+H2O(l) H1 ClO-(aq)+S (aq) S (aq)+Cl-(aq) H2 CaSO4(s) Ca2+(aq)+S (aq) H3 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H= 。,答案 (1)亞氯酸鈉(2分) (2)4NO+3Cl +4OH- 4N +2H2O+3Cl-(2分) 提高(1分) 減小(1分) 大于(1分) NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分) (3)減小(1分) (2分) (4)形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分) H1+H2-H3(2分),解析 (1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為亞氯酸鈉。(2)脫硝過(guò)程就是煙氣中的NO被NaClO2溶液吸 收的過(guò)程,由表中數(shù)據(jù)可知NO與Cl 在溶液中反應(yīng)后主要生成N 和Cl-,離子方程式為4NO+ 3Cl +4OH- 4N +2H2O+3Cl-;增加壓強(qiáng),NO在溶液中的溶解度增大,NO的轉(zhuǎn)化率提高。 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,c(OH-)減小,pH逐漸減小。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中 S 的濃度大于N 的濃度,說(shuō)明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。(3)由圖像可知,升高溫 度,氣體的平衡分壓增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。(4)采用Ca(ClO)2替代NaClO脫 硫,反應(yīng)生成CaSO4沉淀,平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高。SO2(g)+2OH-(aq) S (aq)+H2O(l) H1(),ClO-(aq)+S (aq) S (aq)+Cl-(aq) H2(),CaSO4(s) Ca2+(aq) +S (aq) H3(),運(yùn)用蓋斯定律,由()+()-()可得反應(yīng):SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH- (aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),故H=H1+H2-H3。,疑難突破 -lgpc為減函數(shù),溫度升高時(shí),-lgpc減小,說(shuō)明pc增大,SO2和NO的分壓增大,平衡逆向移 動(dòng),證明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,10.(2015課標(biāo),28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列 問(wèn)題: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反 應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。 (2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl 開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中 為 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷 裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反應(yīng): 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 。 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常 數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v正= min-1。 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí), 反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為 (填字母)。,答案 (15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分) (2)4.710-7(2分) (3)299(2分) (4) (2分) k正/K 1.9510-3(每空2分,共4分) A、E(4分),解析 (1)MnO2在酸性條件下可把I-氧化為I2,自身被還原為Mn2+,即還原產(chǎn)物為MnSO4。 (2)當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),AgI已經(jīng)沉淀完全,此時(shí)溶液中 = = = = 4.710-7。 (3)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x kJ,由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知,2x=436+151+ 11,解得x=299,故1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299 kJ。 (4)觀察表中數(shù)據(jù)知,120 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784) =0.108, 故反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 = 。 由于v正=k正x2(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2),K= ,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正=v逆,即k逆= ;在t=40 min時(shí),x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-10.852=1.9510-3 min-1。 反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)是吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),x(HI)減小,x (H2)增大,觀察圖像知,對(duì)應(yīng)的點(diǎn)分別為A和E。,11.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫 碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示: (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃 度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨別兩層溶液的方法是 。,經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)c(S )=2.061。其比值大于2的原因是 。 (3)反應(yīng):2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550 kJmol-1。 它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g) H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化 關(guān)系。 X代表的物理量是 。 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。,答案 (12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI (2)a、c 觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層 H2SO4層中含有少量HI (3)壓強(qiáng) L1L2;SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJmol-1,當(dāng)壓強(qiáng)一 定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大,解析 (1)仔細(xì)觀察題圖可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。(2)溶液 分為兩層,說(shuō)明溶液的密度肯定存在差異,a正確;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b錯(cuò)誤;依題 意,I2在HI層中的濃度比在H2SO4層中的高,說(shuō)明I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,c正確。I 2在HI溶液中的濃度大于在H2SO4溶液中的濃度,故溶液顏色前者較深,可用觀察溶液顏色深淺 的方法辨別兩層溶液。H2SO4層含有少量I2,與水反應(yīng)生成HI,故c(H+)c(S )2。(3)根據(jù) 蓋斯定律可得,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的H=+550 kJmol-1-2(+177 kJmol-1)=+196 kJmol-1, 故升高溫度,平衡正向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大;增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率 減小,故X代表的物理量是壓強(qiáng),且L1L2。,考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算,12.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng): X(g)+mY(g) 3Z(g) 平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次 達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( ) A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11 D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL-1,答案 D 在2 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量 之比,即平衡時(shí),n(X)n(Y)n(Z)=30%60%10%=361。設(shè)第一次平衡時(shí)X消耗的物 質(zhì)的量為x,則 X(g) + mY(g) 3Z(g) 初始 1 mol 2 mol 0 轉(zhuǎn)化 x mx 3x 平衡 1 mol-x 2 mol-mx 3x 則(1 mol-x)(2 mol-mx)3x=361,解得x=0.1 mol、m=2,由此可得,A、C項(xiàng)正確。同理可 得第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.2 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),兩次平衡反應(yīng)溫度 相同,故平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確。,13.(2015重慶理綜,7,6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌 的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大 C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,答案 C 由題中信息可列三段式: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 起始: 10 mol x mol 0 0 轉(zhuǎn)化: 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 平衡: 8 mol (x-2) mol 2 mol 2 mol 設(shè)容器體積為V L,則K= = =0.1,解得x=7,C項(xiàng)正確。,14.(2019上海選考,四,節(jié)選)Li3Fe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過(guò) 提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。,35.CO2的電子式為 ,P原子的核外電子有 種不同能量的電子。 研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大