2019_2020學年高中化學第四章非金屬及其化合物第二節(jié)第2課時氯氣與堿反應及Cl－的檢驗課件新人教版.pptx

1.從氯化合價的角度認識氯氣與水、堿的反應，掌握氯及其化合物的轉化。 2.通過實驗探究氯氣的制備、性質及Cl的檢驗，掌握實驗室制備氣體的儀器選擇，目的：進一步理解Cl2對環(huán)境的影響。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標,新知導學 XIN ZHI DAO XUE,01,一、氯氣與堿的反應,1.與氫氧化鈉溶液反應制取漂白液 (1)制取反應的化學方程式： 。 (2)離子方程式： 。 (3)漂白液的有效成分是 。,答案,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,Cl22OH=ClClOH2O,次氯酸鈉,2.與石灰乳反應制取漂白粉 (1)制取反應的化學方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的 與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的 。 (4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關反應的化學方程式： ； ； 。,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,次氯酸鈣,次氯酸,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,答案,歸納總結,(1)氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質穩(wěn)定，常用氯氣與堿反應制取漂白粉。 (2)漂白粉在空氣中保存不當會變質。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。,例1 在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是 A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2,解析 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物； 漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。,答案,解析,例2 用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大,解析 晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成較多量的HClO。,答案,解析,二、氯氣的實驗室制法,1.反應原理 實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,2.儀器裝置,答案,(1)氣體發(fā)生裝置類型：固液 氣 (2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為 。 (3)裝置C的作用是 。 (4)裝置D的作用是 。,分液漏斗、圓底燒瓶,除去Cl2中少量的HCl氣體,干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣),3.收集方法 (1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產生的氯化氫氣體)。 4.驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。,5.尾氣處理 (1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是 。 (2)該液體的作用是 。,答案,NaOH溶液,吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境,相關視頻,例3 某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是,答案,解析,A.中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B.中缺少加熱裝置 C.中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣 D.中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣,解析 A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，A正確； 二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確； NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤； 氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。,(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式：_ _。 (2)在該反應中，HCl充當?shù)氖莀(填“氧化劑”或“還原劑”)。,例4 如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?答案,4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl2,2H2O,還原劑,(3)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是_；D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_ _。 (4)若反應產生了標況下11.2 L的氯氣，則參與氧化還原反應的HCl的物質的量是_mol。,答案,品紅溶液褪色,2Cl2,2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,1,思維啟迪,(1)稀鹽酸與MnO2不反應，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發(fā)。 (2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。 (3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。,三、氯離子的檢驗,1.在5支試管中分別加入23 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀溶解，有氣泡產生,沉淀不溶解,無明顯變化,無明顯變化,答案,2.請寫出上述實驗中有關的化學方程式： ； ， 。,答案,NaClAgNO3=AgClNaNO3,Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3,相關視頻,歸納總結,氯離子(Cl)的檢驗方法 (1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)現(xiàn)象：產生白色沉淀。 (3)原理：AgCl=AgCl。 (4)加稀硝酸的目的：排除 等離子的干擾。,例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有,答案,解析,解析 根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在 和Cl。,例6 有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗： 溶于水，得到無色溶液； 在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； 再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)白色固體中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 (2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：_ _。,答案,解析,KCl和K2CO3,KNO3,=Ag2CO3、Ag2CO32H=2AgH2OCO2,解析 三種物質溶于水均得到無色溶液，且相互之間不反應； 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，說明固體中可能含KCl、K2CO3或兩者中的一種； 滴加稀HNO3，沉淀量減少說明固體中含有K2CO3，沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。,學習小結,返回,達標檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉( ) (2)漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應( ) (3)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張( ) (4)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，可依次通過濃硫酸、飽和食鹽水( ) (5)檢驗Cl時，要加稀硝酸排除其他離子的干擾( ) (6)1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2NA( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列關于該反應的說法正確的是 A.工業(yè)上可用來制取漂白粉 B.屬于復分解反應 C.氯元素只被還原 D.還原產物與氧化產物的質量比為11,解析 氯氣與氫氧化鈣溶液反應，生成氯化鈣(還原產物)和次氯酸鈣(氧化產物)，二者的物質的量之比為11；該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素既被氧化又被還原。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是 A.氯化氫 B.次氯酸鈉 C.高錳酸鉀 D.碳酸鈉,解析 pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性； “消毒液無色”，高錳酸鉀溶液顯紫紅色； 碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.(2019甘肅省靜寧一中期末)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是 A.14.3 g B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 反應：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，,1,2,3,4,5,6,可得關系式：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2， 設生成漂白粉的質量為m，則： 4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2 436.5 g 254 g 14.6 g m(漂白粉),5.下列檢驗Cl的方法正確的是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明 溶液中有Cl D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,加入鹽酸，引入Cl，B、C錯誤；,硝酸酸化排除 等