山東省微山縣第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三學(xué)段教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.docx

20182019學(xué)年度上學(xué)期第三學(xué)段教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試卷第卷（選擇題，共60分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分）1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A. 一定有化學(xué)鍵的變化 B. 一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C. 一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化【答案】C【解析】A. 化學(xué)變化涉及反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，故A正確；B.產(chǎn)生新物質(zhì)的變化就是化學(xué)變化，故B正確；C. 化學(xué)變化不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)可以相同，故C錯(cuò)誤；D. 化學(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選C。2.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ()A. 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol【答案】A【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知（1）（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以H348.3kJ/mol31.0kJ/mol317.3kJ/mol ，答案選A。3.以下說(shuō)法中正確的是()A. H0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C. 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D. 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程【答案】C【解析】試題分析：AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，不一定，如碳的燃燒，所以是放熱反應(yīng)，但是常溫下還是不自發(fā)的，需要加熱后才是自發(fā)反應(yīng)。B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 ，不一定，反應(yīng)自發(fā)與否和反應(yīng)的快慢沒(méi)有直接的聯(lián)絡(luò)。C冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 ，正確。D高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程 ，是熵增大的過(guò)程；故選C ?？键c(diǎn)：自發(fā)反應(yīng) 熵點(diǎn)評(píng)：對(duì)于反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是G=HTS G吉布斯自由能。H焓變（H0為吸熱反應(yīng)）。S熵（物質(zhì)混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，S0）。T溫度 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用吉布斯自由能判據(jù)。如果G0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；反之則不可以自發(fā)進(jìn)行。恒溫恒壓下:當(dāng)H0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)H0，S0，S0或H0，S0時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主；高溫時(shí)，熵變影響為主，而溫度影響的。大小要看H和S的具體數(shù)值而定。反應(yīng)總是在一定條件下進(jìn)行的。要討論反應(yīng)的自發(fā)性，也要指明反應(yīng)條件。如果沒(méi)有交代反應(yīng)條件，只講“某某反應(yīng)不自發(fā)”“某某反應(yīng)自發(fā)”，實(shí)際上是指在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)。“一定條件”指“一定的溫度一定壓強(qiáng)”。例如，反應(yīng) CaCO3= CaO + CO2 在常溫常壓是非自發(fā)的，而在高溫下則是自發(fā)發(fā)生的。 用吉布提自由能計(jì)算公式（G=H-TS）來(lái)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行時(shí)，可以看到T對(duì)G的值有影響，在某些情況下，可能決定G是大于0還是小于0；式中H 是一個(gè)與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)的物理量。因此，討論G是大于0還是小于0，實(shí)際上也是在一定溫度與壓強(qiáng)下進(jìn)行的。4.分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是()A. C(g)=A(g)+1/2B(g) H0 B. 2C=2A+B H0C. 2A(g)+B(g)=2C(g) HO D. A(g)+1/2B(g)=C(g) H0【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象分析可以知道C能量高于A、B總能量，若C為反應(yīng)物，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若C為生成物，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變小于0放熱,大于0吸熱，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、若反應(yīng)為C(g)=A(g)+1/2B(g),則反應(yīng)物C能量高于生成物A、B總能量,反應(yīng)放熱, H0，故A錯(cuò)誤； B、若反應(yīng)為: 2C(g)=2A(g)+B(g)，反應(yīng)物C能量高于生成物A、B總能量,反應(yīng)放熱, H0，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H 0。5.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是()A. ab B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C. A的轉(zhuǎn)化率減小了 D. B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了【答案】B【解析】試題分析：達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍的瞬間B的濃度是原來(lái)的50%，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以ab，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響6.一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 增大反應(yīng)物濃度【答案】A【解析】升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，降低溫度降低反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，答案選A。點(diǎn)睛：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：。7.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)的水溶液呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)為酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，酸電離出氫離子或鹽中弱堿陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性?！驹斀狻緼氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C硫酸氫鈉溶液中完全電離，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C錯(cuò)誤；D氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解特點(diǎn)來(lái)分析解答，溶液呈酸性，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或鹽，很多同學(xué)往往漏掉鹽而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)，硫酸氫鈉溶液是電離顯酸性而非水解造成的。8.下列溶液一定呈中性的是()A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH-)的溶液C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【答案】B【解析】試題分析：A在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。B在任何溫度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的元數(shù)沒(méi)有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。D非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溶液的酸堿性及中性的判斷的知識(shí)。9.下列說(shuō)法正確的是()A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)C. 在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【分析】A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生,同時(shí)進(jìn)行；B、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)；C、升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；D、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生,同時(shí)進(jìn)行；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài),故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài),對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無(wú)影響, 故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確；綜上所述，本題選D。10.某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等【答案】C【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失是不可避免的，A不正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失，B不正確；反應(yīng)需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以改變鹽酸的用量，反應(yīng)中放出的熱量可能不同，但中和熱是不變的，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查中和熱測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有利于提示學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。11.常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c(OH)是()A. 1107 mol/L B. 1107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L【答案】A【解析】【分析】鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),所得溶液為NaCl溶液,氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性。【詳解】鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),所得溶液為NaCl溶液,氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,故常溫下,氯化鈉溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L；所以A選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選A。12.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】氨水是弱堿，所以pH11的氨水的濃度大于0.001mol/L，因此在反應(yīng)中氨水是過(guò)量的，溶液顯堿性，答案選B。13. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為23【答案】D【解析】要證明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在溶液中是完全電離，還是部分電離。如完全電離，則為強(qiáng)電解質(zhì)，如部分電離，則為弱電解質(zhì)。濃度約1 mol/L的醋酸其pH為23，說(shuō)明醋酸在溶液中是部分電離的，故為弱電解質(zhì)。14.95時(shí)，純水中H的物質(zhì)的量濃度為106 mol/L。若將0.01 mol NaOH固體溶解在95水中配成1 L溶液，則溶液中由水電離出的H的濃度(單位：mol/L)()A. 106 B. 1010 C. 108 D. 1012【答案】B【解析】【詳解】95時(shí)，水中H的物質(zhì)的量濃度為106mol/L，則此時(shí)KW=c(H+)c(OH-)=10-12，0.01 molNaOH固體溶解在95水中配成1L溶液，c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=10-12/0.01=1010mol/L；堿溶液中的c(H+)就等于水電離產(chǎn)生的c(H+)，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)=1010mol/L，B選項(xiàng)是正確的； 綜上所述，本題選B。15.在25時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104mol2L2、1.8104mol2L2、4.91010mol2L2、K14.3107mol2L2和K25.61011mol2L2，其中氫離子濃度最小的是 ()A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3【答案】C【解析】【詳解】相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，C正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸，其酸根離子的水解程度越大。相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大，據(jù)此解答即可。16.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是A. 加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C. 加入少量0.1 mol/L 鹽酸，溶液中c(H)減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，A錯(cuò)誤；B加入少量NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生的OH-與氫離子反應(yīng)，使c(H+)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：醋酸的電離平衡向正向移動(dòng)，B正確；C加入少量0.1molL-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)溶液c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D加入少量CH3COONa固體，使溶液醋酸根離子濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，該溶液中一定不能大量存在的是()A. Cl B. HCO3- C. Na D. NO3-【答案】B【解析】試題分析：室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，這說(shuō)明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，一定不能大量共存，答案選B?？键c(diǎn)：考查水的電離和離子共存18.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液【答案】A【解析】20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無(wú)固體殘留；19.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A. H2OH2OH3OOH B. HCO3OHH2OCO32C. CO2H2OH2CO3 D. CO32H2O HCO3OH【答案】D【解析】【詳解】A.屬于水的電離方程式，錯(cuò)誤；B.屬于HCO3-與OH-的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.屬于CO2與H2O的化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.屬于CO32-水解方程式，正確。20.關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液，下列敘述正確的是 ()A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 若向陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D. 電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴敬鸢浮緽【解析】【分析】用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析；【詳解】A、電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C、在陰極是氫離子得到電子生成氫氣,該極附近的溶液顯堿性,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,故C錯(cuò)誤；D、電解一段時(shí)間后,全部電解液幾乎是氫氧化鈉,溶液顯示堿性,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。21.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小B. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)C. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度加快D. 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【解析】試題分析：A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，無(wú)論是正反應(yīng)方向的還是逆反應(yīng)方向的，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是內(nèi)在因素和外在因素，內(nèi)在因素指參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)（主要因素），外在因素溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度等，說(shuō)法正確；C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子的個(gè)數(shù)，加快反應(yīng)速率，說(shuō)法正確；D、使用催化劑，降低了活化分子的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加了有效碰撞，加快反應(yīng)速率，說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。22.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )A. v(SO2)4 molL1min1 B. v(O2)3 molL1min1C. v(SO2)0.1 molL1s1 D. v(O2)0.1 molL1s1【答案】D【解析】試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，所以如果都要氧氣表示反應(yīng)速率，則分別是mol/(Lmin)0.033、0.05、3、6，因此答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率大小比較點(diǎn)評(píng)：在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，除了需要換算成用同一種物質(zhì)表示外，還特別需要注意單位的統(tǒng)一，否則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。23. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX【答案】B【解析】陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，離子水解程度越大，堿性越強(qiáng)，PH越大，所以選B。24.工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2、Pb2等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS ()A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度與CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS【答案】D【解析】試題分析：工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進(jìn)行，說(shuō)明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的轉(zhuǎn)化，除去雜質(zhì)；答案選D。考點(diǎn)：考查沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系分析判斷25.錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3【答案】C【解析】【詳解】電池放電時(shí)，總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2NH4Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，鋅在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+，故選C項(xiàng)；綜上所述，本題選C。26. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L此反應(yīng)符合下圖，下列敘述正確的是A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，P2先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明P2大于P1.但壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說(shuō)明正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以L必須是氣體。當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，T1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明T1大于T2。但溫度越高，R的含量越低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案選C。27.下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B. 金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D. 鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對(duì)鐵失去了保護(hù)作用【答案】D【解析】考查金屬的腐蝕與防護(hù)。由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，因此在鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，鐵是正極，所以鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層能對(duì)鐵起保護(hù)作用，選項(xiàng)D不正確，其余得失正確的，答案選D。28.若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是( )將銅片接在電池的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e = Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH- 4e =O2+2H2O 需用CuSO4溶液需用AgNO3溶液作電解液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】電鍍時(shí)，電源正極應(yīng)該接鍍層金屬，在本題中，應(yīng)該是銀作陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；銀接電源正極，作陽(yáng)極，故正確；在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag+e = Ag，故正確；在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag -e = Ag+，故錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中的銅離子在銅片上被還原，無(wú)法達(dá)到鍍銀的目的，應(yīng)該用硝酸銀溶液，故錯(cuò)誤；用硝酸銀溶液作電解液，銀離子會(huì)在銅片上析出，從而達(dá)到鍍銀的目的，故正確。結(jié)合以上分析可知，正確；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。29.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4 B. 3s1和3s23p4C. 3s2和2s22p5 D. 3S23P4和2S22P4【答案】B【解析】【詳解】A.價(jià)層電子排布為2S22P2的元素為C，價(jià)層電子排布為2S22P4 元素為O，二者可形成CO2，故A不選；B.價(jià)層電子排布為3s1的元素為Na,價(jià)層電子排布為3s23p4的元素為S，二者可形成Na2S,與題目不符,故B選；C.價(jià)層電子排布為3s2的元素為Mg,價(jià)層電子排布為2s22p5的元素為F,二者可形成MgF2，故C不選；D.價(jià)層電子排布為3S23P4的元素為S,價(jià)層電子排布為2S22P4的元素為O,二者可形成SO2,故D不選；綜上所述，本題選B。30.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )A. 最高正化合價(jià)： B. 原子半徑：C. 第一電離能： D. 電負(fù)性：【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式可知：為硫元素，為磷元素，為氟元素，A項(xiàng)，硫元素最高正化合價(jià)為+6，磷元素最高正化合價(jià)為+5，氟沒(méi)有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期，自左而右，原子半徑減小，同主族，從上而下，原子半徑增大，所以半徑大小比較為：PSF，即；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期自左而右，第一電離能增大，但磷元素原子3p 能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能ClPS；同主族自上而下第一電離能減弱，故FCl，所以第一電離能FPS，即 ，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng),同周期，從左而右，電負(fù)性增大，同主族，從上而下，電負(fù)性降低，故電負(fù)性為：F SP，即：,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。第卷（共40分）二、非選擇題(共40分)31.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，F(xiàn)元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、F的元素符號(hào)分別是_、_、_，XZ2與YZ2的分子式分別為_和_。（2）Q的元素符號(hào)是_，它位于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為_。（3）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). S (2). C (3). N (4). SO2 (5). CO2 (6). Cr (7). 四 (8). 1S22S22P63S23P63d54S1 (9). +6 (10). 2F2+2H2O=4HF+O2【解析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,核外電子排布應(yīng)為1S22S22P63S23P4，為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！驹斀狻縓原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,核外電子排布應(yīng)為1S22S22P63S23P4,為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,原子序數(shù)為24,為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,應(yīng)為F元素，則（1）結(jié)合以上分析可知，X、Y、F的元素符號(hào)分別是S，C，N；XZ2與YZ2的分子式分別為SO2，CO2；綜上所述，本題答案是：S，C，N， SO2 ，CO2。（2）結(jié)合以上分析可知，Q為Cr,原子序數(shù)為24,位于周期表第四周期B族,核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d54S1 ,最高化合價(jià)為+6價(jià)；綜上所述，本題答案是：Cr，四，1S22S22P63S23P63d54S1 ，+6。 （3）E為氟元素，氟氣和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；綜上所述，本題答案是：2F2+2H2O=4HF+O2。32.按要求完成下列各小題（1）25C時(shí)，0.1 molL1NH4Cl溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用離子方程式表示)；（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_(填序號(hào))。A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉（3）可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如下圖所示。 請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A_，B_。請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式_。（4）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫 度（）360440520K值0.0360.0100.0038若25時(shí)1摩爾氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式_。（5）合成氨的原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。T 時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 molL-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_。保持溫度仍為T ，只改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入該容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2d混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) 1: 16 : 6 : 6【答案】 (1). (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ (3). D (4). 飽和食鹽水 (5). 氫氧化鈉 (6). 2Cl- +2H2O Cl2+H2+2OH- (7). N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4KJ/mol (8). 60% (9). 9/4 (10). cd【解析】【分析】（1）NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性；（2）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，據(jù)此進(jìn)行分析。（3）陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽(yáng)離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；據(jù)以上分析解答； （4）根據(jù)圖表信息可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合25時(shí)1摩爾氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式；（5）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)的