2019_2020年高中化學專題3專題復習課教案蘇教版選修4.docx

專題復習課(教師獨具)答案：c(CH3COO)c(H) 分步減小 電離離子結合成分子不變越大 110711014左移左移不移動右移增大 右移7 7 7弱電解質(zhì) 越大越大凈水劑相等溶解能力 溫度濃度電離平衡、水解平衡、溶解平衡的比較類型電離平衡水解平衡溶解平衡實例CH3COOCH3COOHNHH2 NH3H2OHFe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)平衡常數(shù)KaKhKspc(Fe3)c3(OH)升溫平衡右移，Ka增大，c(H)增大，電離程度增大平衡右移，Kh增大，c(H)增大，水解程度增大平衡右移，Ksp增大(極少數(shù)左移，Ksp減小)加水平衡右移，Ka不變，c(H)減小，電離程度增大平衡右移，Kh不變，c(H)減小，水解程度增大平衡右移，Ksp不變，c(OH)不變加入原溶質(zhì)平衡右移，Ka不變，c(H)增大，電離程度減小平衡右移，Kh不變，c(H)增大，水解程度減小平衡不移動c(OH)不變1常溫下，將1 mL pH2的一元酸HA溶液加水稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A加熱HA溶液時，溶液酸性增強B若1 molL1 HA溶液與1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(A)，則2ac(A)c(OH)c(H)B將1 mL pH2的一元酸HA溶液加水稀釋至100 mL，若a的取值范圍為2ac(A)，則說明A水解，即HA為弱酸，故2ac(OH)c(H)，D項錯誤。2下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變DA項，CH3COOHCH3COOH，K，則，加水稀釋，K不變，c(CH3COO)減小，故比值變大。B項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K，升高溫度，水解平衡正向移動，K增大，則(1/K)減小。C項，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl)c(NH)。D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，由于，Ksp僅與溫度有關，故不變。沉淀溶解平衡圖象的分析方法1第一步：明確圖象中縱、橫坐標的含義。縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。2第二步：理解圖象中線上的點、線外點的含義。(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖象上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時QcKsp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，點不會出現(xiàn)在曲線外。(2)曲線上方區(qū)域的點均為飽和溶液與沉淀共存的體系，此時QcKsp。(3)曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時QcKsp。3第三步：抓住Ksp的特點，結合選項分析判斷。(1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。3如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時的沉淀溶解平衡曲線圖中濃度單位為molL1，溫度為T1時Ca(OH)2的Ksp4106，1.6。下列說法正確的是()A溫度：T1T2，故A錯誤；B.P點屬于過飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，故B錯誤；C.根據(jù)Kspc(Ca2)c2(OH)，41064a(2a)2，解得a6.25103，因此c(OH)26.25103molL10012 5 molL1，故C正確；D.加水稀釋，c(Ca2)和c(OH)都減小，故D錯誤。4某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)