安徽省黃山市2018屆高三一模檢測化學(xué)試卷含答案.doc

黃山市2018屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅虛弱者忌之。宜外用，勿服。本草綱目記載： “絳釩，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳釩矣。”這里的“鼻沖水”和“絳釩“可能是指（ ）A氨水和FeSO47H2O B氫氟酸和Na2CO310H2OC醋和FeSO47H2O D稀硫酸和CuSO45H2O2下列敘述正確的是（ ）A纖維素、光導(dǎo)纖維、淀粉、蛋白質(zhì)都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)3下列離子方程式正確的是（ ）AFe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNa2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O4NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)為0.002NAB0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+數(shù)為0.2NAC0.1mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD在標(biāo)準狀況下4.48L的CH2Cl2其分子數(shù)為0.2NA5下列敘述正確的是（ ）A 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗B分餾實驗，溫度計應(yīng)該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度C分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片6下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水電離的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-7根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） A制取氨氣B制取NaHCO3C分離NaHCO3D干燥NaHCO38一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C電池工作時，CO32-向電極B移動D用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L9下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系都正確的是（ ）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由無色變成藍色氧化性：Cl2I2B常溫下，打磨后的鐵片放入濃H2SO4中，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象常溫下，鐵與濃H2SO4不反應(yīng)C向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室溫下用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)pH(CH3COONa)酸性HClOCH3COOH10氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是（ ）A一定含有溴化氫、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣D可能含有二氧化碳和氯氣11分子式為C3H6BrCl的有機物共有(不含立體異構(gòu))A4種B5種C6種D7種12下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項ABCDXFeAl2O3N2HClYFeCl3Al(OH)3NO2NaClZFe(OH)3NaAlO2HNO3Cl213已知：室溫下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性(假設(shè)混合以后溶液體積不變)，則混合溶液的下列關(guān)系不正確的是（ ）Ac(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) Bc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L Dc(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)14X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知X為原子半徑最小的元素，Y為形成化合物種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素，M的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑的大小關(guān)系WMZYXBY、Z二種元素分別與X元素形成的最簡單的化合物的穩(wěn)定性前者強CYX4與M的單質(zhì)在光照條件下的反應(yīng)往往生成5種物質(zhì)DY、W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每小題考生都必須作答;第18、19為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(本小題包括3小題，共43分)15(14分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。查閱資料（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先 (填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是 ；E中的試劑是 (選填下列字母編號)。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，化學(xué)方程式為 。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。探究與反思（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）用I2的標(biāo)準溶液測定產(chǎn)品的純度取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以 溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準溶波進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是 。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是 (用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。16(14分)甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H（1）T時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。反應(yīng)2min到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速