山東省德州市平原縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

高一年級20172018學(xué)年第二學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題第I卷 選擇題(54分)1對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是( )A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同2l3CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( )A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與12C性質(zhì)完全相同C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是( )A制半導(dǎo)體的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料 D制催化劑的材料4具有相同核外電子排布的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是( )A原子序數(shù)關(guān)系：B C A B微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒的最外層一定是8個(gè)電子 D原子半徑關(guān)系是AB5下列敘述正確的是( )A同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于本周期最后一列B原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3C原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第5周期，第A族D第2周期，第A族元素的原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為665種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是( )元素代號ABCDE原子半徑nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A沸點(diǎn)：H2EH2D BA2與D2的核外電子數(shù)相等C堿性性：A(OH)2C(OH)2 D單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：AB7科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于該元素的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是( )A最外層電子數(shù)為4 B金屬性比鉛強(qiáng)C具有+2、+4價(jià) D最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸8 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素， Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法不正確的是( )A元素X、Y的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由X、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價(jià)鍵CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)SCl；氫化物穩(wěn)定性： H2SHClHF；陽離子氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+；離子還原性：Cl-Br-I-；酸性：HClO4H2SO4H3PO4；堿性強(qiáng)弱： NaOH KOH Mg(OH)2A B C D14向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B混合氣體的密度不再改變CC和D的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且不再改變 D混合氣體的總物質(zhì)的量不變15下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 甲 乙 丙 丁A利用圖甲裝置驗(yàn)證FeCl3對 H2O2分解有催化作用B設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2C將圖丙中混合液體加熱呈透明的紅褐色，制備Fe(OH)3膠體D根據(jù)圖丁裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱16下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A稀硫酸能導(dǎo)電H2SO4為離子化合物BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)CHF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)DK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵17下列說法正確的是( )A 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B 所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C 原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)D 在原電池負(fù)極發(fā)生失電子的還原反應(yīng)18某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)番茄電池，發(fā)現(xiàn)電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是( )A反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極D鋅片是該水果電池的正極第II卷 非選擇題(46分)19(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 族周期IAAAAAAA23(1)的元素符號：_(2)的離子結(jié)構(gòu)示意圖： _(3)在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為_該化合物中含有的化學(xué)鍵種類是_(4)能證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是_(填序號)a常溫下元素的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素的單質(zhì)為固態(tài)b元素的氫化物比元素的氫化物穩(wěn)定c元素的氧化物對應(yīng)水化物比的氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)d元素的單質(zhì)能將的單質(zhì)從和形成的化合物的水溶液中置換出來(5)元素是常用的金屬之一，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，請寫出該氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_20(10分) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)快慢和反應(yīng)限度的有關(guān)知識，回答下列問題：(1) 一定溫度下，向2L密閉容器中充入0.2 mol N2和1.0 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(反應(yīng)條件已略)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02 molL-1。05 min內(nèi)，v(NH3)=_此時(shí)容器內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(H2)=3v(N2) b 每消耗1 mol N2，同時(shí)生成2 mol NH3 c 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 dN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化(2)已知可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的(紅棕色) (無色)燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_21(14分) 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答：(1)若用裝置A制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_(填寫序號)。a都褪色 b都不褪色 cC褪色，D不褪色 dC不褪色，D褪色停止通氣后，取下C、D，再分別給C、D兩個(gè)試管加熱，D試管中的現(xiàn)象為_(3)燒杯E中盛放_(填化學(xué)式)溶液，其作用是_(4)若將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_22 (8分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O 2H2O2。請完成下列問題：(1)分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛，分解水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2) 生成的氫氣和氧氣，可用于燃料電池提供電能。下圖是某種用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖，兩極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：A極：2H22O24e= 2H2O B極：O24e= 2O2則A極是電池的_(填“正”或“負(fù)”)極；該燃料電池的總反應(yīng)為_。高一年級20172018學(xué)年 第二學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案12345678910ACACCADDBD1112131415161718BDBBCDCA 19(每空2分，共14分)(1)F(2)Mg2+ (3) 離子鍵和共價(jià)鍵(4)bd(5)Al2O3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-20(每空2分，共10分)(1)0.032 molL-1min-1 0.52 molcd(2)混合氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，N