2018-2019學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題 (II).doc

2018-2019學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題 (II)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 S32 Na-23 Ba-137 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）12016年9月3日，中國國家主席習近平同美國總統(tǒng)奧巴馬、聯(lián)合國秘書長潘基文在杭州共同出席氣候變化巴黎協(xié)定批準文書交存儀式。習近平主席強調(diào)，中國將全面推進節(jié)能減排和低碳發(fā)展，邁向生態(tài)文明新時代。下列舉措與這一主題不吻合的是（ ）A用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 B推廣垃圾的分類、回收、處理C大力開發(fā)新能源替代化石燃料減少CO2排放 D使用一次性餐具，方便生活2某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)過程的H、S判斷正確的是( )AH0 、S0 、S0 CH0 、S0 DH03已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q34下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )ACH3COOH=HCH3COO BNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO5已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol16在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴大到原來的兩倍，當達到新平衡時，C的濃度為原來0.6倍，下列說法錯誤的是Am+np2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷() 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab abA B C D10將稀NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()Ac(NH)/c(NH3H2O)比值減小 BOH個數(shù)將減少Cc(OH)/c(NH3H2O)比值減小 DNH濃度將減小11下列敘述正確的是()A95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH71225 時，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-，下列敘述正確的是( )A向水中加入少量Na固體，平衡逆向移動，c(H+)降低B向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低C向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變動 D將水加熱，Kw增大，pH不變13室溫時，某溶液中由水電離生成的H和OH物質(zhì)的量濃度的乘積為11024，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、COCNH、Na、Cl、SO DNH、K、SiO、NO14在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是( )A2V正(B) =V逆(D) B混合氣體的密度保持不變C混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1 D混合氣體的壓強不隨時間變化而變化15在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11 C12 D1416一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL-1，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V(正)V(逆）B相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol D保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量二、非選擇題（共52分）17（12分）鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑測定中和熱（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0. 55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）A用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度B量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D實驗裝置保溫、隔熱效果差酸堿中和滴定（1）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑實驗中不必用到的是 A酸式滴定管 B容量瓶 C錐形瓶 D鐵架臺 （2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_當 時，即停止滴定（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)_ _mol/L（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_ _（填序號）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)18(6分)依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為_。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為_。(3)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_。19（8分）一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1H2(g)+I2(g) 2HI(g) K22NO2(g) N2O4(g) K3C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K4請完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K4=_；（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡： 2N2(g)+6H2(g) 4NH3(g) K52HI(g) H2(g)+I2(g) K6則K5=_ _；K6=_ _；（用K1、K2、K3、K4表示）（3）若平衡中NO2的體積分數(shù)為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時（正） _（逆）；再次達到平衡后，NO2的體積分數(shù) a。（填“”、“”或“”）20 (8分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)(HI)隨時間的變化如圖曲線()所示。 (1)達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示。則甲條件可能是_(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是_。恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。21（18分）按要求填寫下列問題：（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH,則液態(tài)NH3電離的方程式是 （2）某溫度（t）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液VbL與pH=a的H2SO4溶液VaL混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb= （3）25時，0.1mol/L的HA溶液中=1010請回答下列問題：HA是 （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）Ac(HA)B Cc(H+)與c(OH-)的乘積Dc(OH-)（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“、=”表示）（5）今有A鹽酸 B醋酸 C硫酸三種酸：在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 （填寫酸的序號并用符號“、=”連接，下同）在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 ，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是 安福二中、吉安縣三中11月份聯(lián)考試卷（高二）化學卷參考答案一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）D B DBC CABDD CCDDDC二、非選擇題（共52分）17(12分).（1） HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol （2分）（2）ACD （2分）（1）B（1分）（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（1分） 滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色 （2分,只答“顏色變化”不答“半分鐘不變色”得1分） （3）0.068（2分） （4）BD （2分）18（6分，每空2分） (1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmo