福建省三明市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.docVIP

福建省三明市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（滿分：100 分；考試時(shí)間：90 分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12N14O16Na23 Mg24Cl35.5第卷（選擇題共48分）一、選擇題（共 24 小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2 分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B. 氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C. BaCO3 常用來做胃鏡中的“鋇餐”D. 為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)2化學(xué)概念相互間存在如下 3 種關(guān)系，下列對概念間關(guān)系的說法正確的是A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B. 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C. 單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D. 氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A.稀硫酸B. 氧氣C. 二氧化碳D. 氯化鈉4分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說法合理的是A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等5下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的 產(chǎn)物并不改變的是ANa 和 O2 BCO2 和 NaOHCNa2O 和 CO2 DC 和 O26下列敘述正確的是 A非金屬元素形成的離子一定是陰離子 B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài) 變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7下列物質(zhì)中不存在氯離子的是AKClBCa(ClO)2C鹽酸D氯水8下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2 DCaOCa(OH)29a g NH3 含 b 個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. 17b3aB. 17b4aC.17b aD.17a b10從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B2CuO + C2Cu + CO2 C2FeCl3 + Fe = 3FeCl2DZn2HCl = ZnCl2 H2MnO211在下列三個(gè)反應(yīng)中，H2O2H2S2H2OS2H2O2 =H2O2Cl22HClO2H2O2 所起的作用是A均起氧化劑作用B均起還原劑作用2H2OO2C均既是氧化劑又是還原劑D三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同12常溫常壓下，用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的 氣體為 O2 的是13下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A3.36L O2 和 0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023 個(gè) CO2 與 0.1 mol KMnO414設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 個(gè)水分子 C22.4 L 氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為 NA D17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA15在配制 100 mL 0.10 molL-1 的 NaCl 溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A（1）（3）（5）B（1）（3）（4）C（2）（4）（6）D（2）（3）（4）166.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反應(yīng)，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，則 X 的摩爾質(zhì)量為A112gB112 gmol -1 C28gD28 gmol -117下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是A各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將 NaOH 固體放在左盤稱量 4.0 g B制 Fe(OH)3 膠體時(shí)，將 FeCl3 溶液加入到水中，再加熱煮沸一段時(shí)間 C做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體D用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在18下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A讀數(shù) B稀釋C稱量 D溶解19無色水溶液中能大量共存的一組離子是2ANH4、Ba2+、Br、CO32 BCl、SO3、Fe2+、H+2 CK+、Na+、SO4、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO420能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是ABa(OH)2 溶液BAgNO3 溶液C Ba(NO3)2 溶 液DNaOH 溶液21下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是3A 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能 含 CO 2B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C加入 AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有 ClD加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+22將鈉和碳分別置于下圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開 裝置中的兩個(gè)活塞，這時(shí)觀察到A水進(jìn)入左瓶B水進(jìn)入右瓶C水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D水不進(jìn)入任何一瓶23將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A稀鹽酸BK2SO4C CuCl2D NaOH 溶液2 224用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO3被氧化成 SO4）溶液 30 mL，恰好可以將22103 mol XO4還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A4B3C2D1第卷（非選擇題共 52 分）二、填空與簡答題（共 28 分）26. （2 分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)碳酸鈣溶于醋酸溶液： (2)稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性： 27.（8 分） 現(xiàn)有 O2 和 CO2 的混合氣體 16.4 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 8.96 L。 請回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為 ；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）1 氣球中收集到的氣體為 ，電子總數(shù)為 。2 氣球中的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。28（6 分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有 許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法 通過。(1)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線） 。(2)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 ，寫出其中一種與鹽酸反 應(yīng)的離子方程式： 。(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì)，按活動性順序由強(qiáng)到弱是： ，試 寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式： 。29（6 分）完成下了各小題：（1）今有五種物質(zhì)：銅線 熔化的 NaCl NaCl 晶體 氨氣 液態(tài)氯化氫 其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素 C 容易中毒。這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5 價(jià)砷類化合物在維生素 C 的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3 價(jià)的含砷化合物。 通過以上信息填空：維生素 C 具有 （填“氧化性”或“還原性”）。上述過程中+5 價(jià)砷元素發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；3 mol +5 價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化 為+3 價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。30（6 分）某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是 ，（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，+（3）?。?）中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 在 溶液中無色），說明原溶液肯定有 ，（4）溶液中可能存在的離子是 ；驗(yàn)證其是否存在可以用 （填實(shí)驗(yàn)方法）（5）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的 。3ACl-BNO -CCO 2-DOH-3三、實(shí)驗(yàn)與探究題（共 24 分）31（11 分）如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置 A 中，儀器 a 的名稱叫 ，該儀器中盛放的試劑為 ，裝置 B的作用是 。（2）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）當(dāng) Cl2 持續(xù)通過時(shí)，裝置 D 中干燥的有色布條能否褪色？為什么？ ， 。（4）若要證明干燥的 Cl2 無漂白性，可在裝置 D 前添加一個(gè)裝有 的洗氣瓶。（5）裝置 E 的作用是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。32.（13 分）實(shí)驗(yàn)室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問 題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序號），除圖中已有 儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。（2）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1.84 gcm-3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為 ，需要的體積為 mL。如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL 量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至 接近刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至 刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三明一中 20182019 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題（共 48 分，共 24 小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2 分）題號12345678910111213答案ABCBCDBCACDBC題號1415161718192021222324答案DADDBDAAACB二、填空與簡答題（共28分）26.（2 分）（1）CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O+CO22- 2+ -(2)2H+SO4+Ba+2OH = BaSO4+2H2O27.（8 分）（每空 2 分）（1）41 gmol-1；（2）1.8061023（3）CO (1 分）1.66.021023（1 分）2.24 L28.（6 分）(1)(2)Fe2O3 +6H+ =2Fe3+3H2O (或 MgO+2H+ =Mg2+H2O)（2 分）(3)Zn+Cu2+=Zn2+Cu 合理即可29（每空格 1 分，共 6 分）（1）： ； ； ；（2） 還原性 還原 ； 6 NA 30. （每個(gè)空格 1 分，共 6 分）（1）Cu2+ 、Fe3+ （2） Ag+ （3）Mg2+（4）K+； 焰色反應(yīng) （5） B 三、實(shí)驗(yàn)與探究題（共 24 分）31.（11 分）（1）分液漏斗濃鹽酸吸收 HCl（2）MnO2 + 4HC