反應熱復習導學案(人教版).ppt

第一章化學反應及其能量變化,一、燃燒熱和能源1燃燒熱,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol1),393.5,負,1(判一判)下列描述是否正確(用“”或“”填寫)?(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱H2(57.3)kJmol1()(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1，則CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1()(3)H2(g)的燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1(),(4)葡萄糖的燃燒熱是2800kJmol1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400kJmol1()(5)因為所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3()【答案】(1)(2)(3)(4)(5),2(選一選)已知反應：101kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1下列結論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B的反應熱為221kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H57.3kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A,二、蓋斯定律1內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是_的，即化學反應的反應熱只與反應體系的_有關，而與反應的途徑無關。2應用：間接計算某些反應的反應熱。3舉例：H_。,相同,始態(tài)、終態(tài),H1H2,【答案】A,【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol,燃燒熱與中和熱,2燃燒熱與中和熱的比較,(1)中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應熱。在計算或標明反應物或生成物時，須區(qū)分其生成物(或反應物)的物質的量是否為1mol。(2)H57.3kJ/mol是稀的強酸與強堿的中和熱，如有弱酸或弱堿參與反應，反應熱數(shù)值小于57.3kJ/mol。若酸、堿反應有沉淀生成時，反應熱數(shù)值一般大于57.3kJ/mol。,(2012廣東質檢題組合)下列描述或熱化學方程式均正確的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，則稀鹽酸與稀氨水反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量B氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水電解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5kJ/molC已知CH4的燃燒熱為890kJmol1，則CH4燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890kJ/molD已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1，則CO的燃燒熱H283kJmol1,1下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol。則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2283.0kJ/molCC2H6的燃燒熱為QkJ/mol，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2QkJ/molD1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,1設計合理的反應途徑，求某反應的H2加合法求某反應的H適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。應用蓋斯定律進行簡單計算時，注意如下幾點：,加合思想蓋斯定律在反應熱,計算中的應用,(1)參照目標熱化學方程式，結合原熱化學方程式進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的H與原熱化學方程式之間H的換算關系。(2)當熱化學方程式乘、除某一個數(shù)時，H也應乘、除某一個相同的數(shù)；方程式間進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“”、“”符號，即把H看作一個整體進行運算。,利用熱化學方程式中化學計量數(shù)與反應熱的正比關系也可進行反應熱的計算1mol285.8kJ2mol571.6kJ),(2012清遠佛岡中學質檢)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJ/mol下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為Q3kJB若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D從反應可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量,2(1)(2010課標高考，改編)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5kJ/mol，則HCN(aq)與NaOH(aq)反應的熱化學方程式為_。(2)使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是_(填字母)。A1/3Q1kJB1/3Q2kJC1/3(Q1Q2)kJD1/2Q2kJ,【答案】(1)HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1kJ/mol(2)D,3在同一反應，反應物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時，要考慮A(g)A(l)A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)E(l)E(s)，可知反應熱大小也不相同。,(1)在比較兩個反應的反應熱大小時，可以采用作圖法把反應物和生成物能量的相對高低表示出來，使結果一目了然，不易出錯。(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應熱(H)的大小，當為放熱反應時，二者比較結果恰好相反。,【解析】(1)由蓋斯定律可求出所給反應的反應熱H(393.5kJmol1)6(283.0kJmol1)6(489.0kJmol1)21641.0kJmol1，正確。(2)由蓋斯定律2得該反應H317kJ/mol，正確?！敬鸢浮?1)(2),4(2011山東高考)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0kJmol1則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。,【答案】41.8,5(2011廣東高考)已知：CH4(