福建省廈門(mén)市杏南中學(xué)2010-2011學(xué)年高一4月月考試題化學(xué).doc

高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案廈門(mén)理工學(xué)院附中（杏南中學(xué)）2010-2011學(xué)年下學(xué)期4月化學(xué)科高一年段階段測(cè)試卷考試時(shí)間：90分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27A卷（滿(mǎn)分88分）一、選擇題：（本題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1.下列互為同位素的是AH2D2B14N14CC16O17OD金剛石石墨2.2011年日本3.11地震及海嘯，致使核電機(jī)組爆炸放出具有放射性元素13153I,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A.78B.53C.131D.253.下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是A.H2O和NH3B.NaCl和HClC.CaO和KClD.CCl4和H2O24.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類(lèi)。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類(lèi)的是ABCD5.下列敘述中錯(cuò)誤的是A穩(wěn)定性：HFHClHBrB還原性：NaMgAlC原子半徑:SNaOD酸性：HClO4H2SO4H3PO46.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)7.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是ANaCl溶于水B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C水通電分解D木炭燃燒8.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒B加熱分解氯化銨C硫在氧氣中燃燒、D鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)9下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D鋁制餐具能用于蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物+1028288+16+1228+927+1128288+19288+20高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案10.具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是A形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYYZC.原子半徑:XYZD.得電子能力:XYHH-26.LT5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)Q單質(zhì)B熱穩(wěn)定性：H2TH2RCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等27.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（）A金剛石與石墨互為同位素B石墨不如金剛石穩(wěn)定高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案C金剛石不如石墨穩(wěn)定D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多28.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為lL），則下列判斷正確的是()A圖中線(xiàn)段oa:ab=3:lBNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1C在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAl（OH）4D混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1五.推斷題:29.A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(共5分)（1）B元素在周期表中的位置，C元素是（填元素符號(hào)）（2）比較D和E簡(jiǎn)單離子半徑大小（用離子符號(hào)表示）：。（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為。（4）2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中能燃燒，寫(xiě)出它在D2中完全燃燒的化學(xué)方程式30.已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。(共2分)根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：._._廈門(mén)理工學(xué)院附中（杏南中學(xué)）2010-2011學(xué)年下學(xué)期4月化學(xué)科高一年段階段測(cè)試卷參考答案一、選擇題（本題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案題號(hào)12345678910答案CABCCDABDB題號(hào)111213141516答案CBBCBB17.（1）Si（2）（3）1737Cl18.（1）氧（2）Ne（3）（4）N（5）NaOH（6）Al2O321.HClCl2.MgCl2Na2OKF.NaOHNH4C