2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(含解析).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(含解析)一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共60分）1.下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是()A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S0【答案】C【解析】【詳解】A、H0、S0，H-TS0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，故A不符合；B、H0、S0，H-TS不一定小于0，高溫下自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，故B不符合；C、H0、S0，H-TS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故C符合；D、H0、S0，H-TS不一定小于0，低溫下自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，故D不符合；故選C。2.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是()A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零D. 電子云是電子繞核運動形成了一團帶負(fù)電荷的云霧【答案】A【解析】試題分析：為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)幾率的大??；點密集的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大；點稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小,這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率（幾率）不為零，只是出現(xiàn)的幾率很小。選項A符合題意?？键c：有關(guān)電子云的正誤判斷3.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（ ）A. 醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B. 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C. c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D. 濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH【答案】C【解析】【詳解】A醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅只能說明醋酸有酸性，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；Cc(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，則說明醋酸不完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C正確；D濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸含有等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，可中和等物質(zhì)的量的NaOH，只能說明醋酸是一元酸，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。本題的易錯點為B，不能因為碳酸是弱酸，說明醋酸也是弱酸。4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A. 原子半徑呈周期性變化B. 元素的化合價呈周期性變化C. 第一電離能呈周期性變化D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化【答案】D【解析】試題分析：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性）的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。選項D符合題意?？键c：元素周期律的本質(zhì)原因5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】試題分析：A項為C和O，能形成CO2；B項S和C，能形成CS2；C項為Mg和Cl，能形成MgCl2；D項為Na和Cl，能形成NaCl。選項D符合題意?？键c：結(jié)合電子排布式推測化合物的形成6.下列敘述中,正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)的裝置，錯；原電池是將化學(xué)轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電會有離子的定向移動，發(fā)生電解反應(yīng)，是化學(xué)變化，對；電解是一種強有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 對；電鍍是化學(xué)變化，不是物理變化，錯，故選B?？键c：原電池和電解池的概念，物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH3H2O【答案】B【解析】試題分析：1摩爾氯化銨電離出1摩爾銨根離子，銨根離子有少部分水解；1摩爾硫酸氫銨電離出1摩爾銨根離子和1摩爾氫離子和1摩爾硫酸根離子，氫離子抑制銨根水解，所以氯化銨中的銨根離子少于硫酸氫銨中的銨根離子；1摩爾醋酸銨電離出1摩爾銨根離子和1摩爾醋酸根離子，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以醋酸銨中銨根離子比氯化銨中的少；氨水是弱電解質(zhì)，有少部分電離出銨根離子，所以銨根離子最少。所以銨根離子由多到少的順序為硫酸氫銨、氯化銨、醋酸銨、氨水。所以選B。考點：鹽類水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離。8.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是()A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P【答案】A【解析】試題分析：金屬性越強，第一電離能越小，A正確；B中原子半徑逐漸增大，不正確；C中原子半徑不是逐漸減小的，不正確；D中原子半徑逐漸增大，不正確，答案選A?？键c：考查原子半徑和第一電離能的大小比較點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，在注重對基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題方法的培養(yǎng)和指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的變化規(guī)律，特別是是要注意共性之外的個性。9.一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 （ ）A. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D. 混合氣體的顏色變淺【答案】A【解析】A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B、NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2，都是正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯誤；D、混合氣體的顏色變淺，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達平衡，故D錯誤；故選A。10.下列說法正確的是()A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖: D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:【答案】B【解析】【詳解】A1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素，二者性質(zhì)不相似，故A錯誤；B鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故B正確；CCu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，最外層的電子排布圖為：，故C錯誤；DC的原子序數(shù)為6，價電子排布為2s22p2，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，最外層的電子排布圖，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定。本題的易錯點為C。11.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C. 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D. 1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同【答案】A【解析】【詳解】A按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)，故A正確；B能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯誤；C同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，故C錯誤；D泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯誤；故選A。12.反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低且A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A. 加壓 B. 減壓 C. 減少E的濃度 D. 降溫【答案】D【解析】A. 加壓，正反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B. 減壓，A的濃度減小，故B錯誤；C. 減少E的濃度，平衡右移，A的濃度減小，故C錯誤；D. 降溫，平衡左移，正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，故D正確。故選D。13.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（ ）A. T1T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. T1T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. T1T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. T1T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：由圖像可知T2先達到拐點，所以T1 p【答案】A【解析】試題分析：A將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；B平衡向逆反應(yīng)方向移動，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；C增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+np，故C錯誤；D平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選A。【考點定位】考查化學(xué)平衡移動的判斷【名師點晴】注意把握縮小體積氣體濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵；若將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+np，結(jié)合平衡移動特點解答該題。16.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護欄表面涂漆C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】【詳解】A水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B對金屬護欄涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，沒有連接外加電源，故D錯誤；故選A。17.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A. HCO3H2OH2CO3OH B. HCO3H2OCO32H3O+C. HCO3OH=CO32-H2O D. CO32-+H+=HCO3【答案】A【解析】【詳解】AHCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-與水電離出來的氫離子結(jié)合生成H2CO3，屬于水解反應(yīng)，故A正確；BHCO3-+H2OH3O+CO32-是HCO3-的電離方程式，故B錯誤；CHCO3-+OH-=CO32-+H2O是HCO3-與堿反應(yīng)的離子方程式，不是水解方程式，故C錯誤；DCO32-+H+=HCO3-是CO32-與酸反應(yīng)的離子方程式，不是水解方程式，故D錯誤；故選A。18.無色透明溶液中能大量共存的離子組是( )A. Na、Al3、HCO3-、NO3- B. AlO2-、Cl、Mg2、KC. NH4+、Na、CH3COO、NO3- D. Na、NO3-、ClO、I【答案】C【解析】試題分析：AAl3與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，錯誤；BAlO2-與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存，錯誤；CNH4+與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存，正確；DClO與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤?？键c：考查離子大量共存的知識。19.已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是( )A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgIC. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】因為AgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)c(CrO)c3(Ag)2.01012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的c(Ag)。視頻20.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A. ABCDE B. ACDBEC. CABDE D. BDCAE【答案】B【解析】試題分析：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：AB；原地啊池中，電流從正極流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D導(dǎo)線C，所以金屬活潑性：CD；A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：AC；B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：DB；綜上可知金屬活潑性順序是：ACDB答案選B.考點：原電池原理二、非選擇題（共40分）21.（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為_(用離子方程式解釋)。（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）配制FeSO4溶液要加入_；（4）明礬可作凈水劑，原理為_（用離子方程式解釋)?！敬鸢浮?(1). CO32-H2OHCO3- +OH- (2). c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) (3). 減小 (4). 鐵粉和硫酸 (5). Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H+【解析】【詳解】(1)含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色，是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(2)硫化鈉溶液中硫離子分步水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，向該溶液中加入少量固體CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-=CuS，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液pH減?。还蚀鸢笧椋篶(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；減小；(3)硫酸亞鐵易被氧化和水解，配制FeSO4溶液時，可以加入鐵防氧化，加入硫酸抑制水解；故答案為：鐵粉和硫酸；(4)明礬凈水是因為鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；故答案為：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。22.t 時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g） + B(g) xC(g)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為_。（2）x=_；平衡常數(shù)K=_。（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）_。A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動【答案】 (1). 0.2mol/(Lmin) (2). 4 (3). 127 (4). C【解析】【詳解】(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到：C的反應(yīng)速率=0.4mol/L2min=0.2mol/(Lmin)，故答案為：0.2mol/(Lmin)；(2)t時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L物質(zhì)的量為0.8mol， 3A(g)+B(g)xC(g)，起始量(mol) 3 1 0變化量(mol)0.6 0.2 0.8平衡量(mol)2.4 0.8 0.81x=0.20.8=14，解得：x=4；平衡濃度c(A)=2.4mol2L=1.2mol/L，c(B)=0.4mol/L，c(C)=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K=0441230.4=127，故答案為：4；127；(3)恒溫恒容容器中加入氦氣是惰性氣體，各氣體的濃度不變，平衡不移動，故答案為：C。23.I. 如下圖所示，50mL 0.50molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:（1）圖中裝置缺少的儀器是 _。 （2）下列說法不正確的是_ (填序號)。A.若用50mL 0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同B.若用50mL 0.50molL-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_.（2）實驗中眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=_。（4）下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是_。A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】 (1). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2). BC (3). BDCEAF或ABDCEF (4). 錐形瓶中溶液的顏色變化 (5). 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (6). 0.075mol/L (7). AD【解析】【詳解】I.(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)A中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過程中所放出的熱量，可用50mL0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確；B醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡過程是吸熱過程，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，故B錯誤；C硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故C錯誤；D為了使反應(yīng)充分進行，應(yīng)使一方過量，所以NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)，故D正確；故選BC；II(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定時，滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判斷滴定終點；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，第二組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其他兩次所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為15.00mL，HCl KOH 1 1 c(HCl)20.00mL 0.1mol/L15.00mLc(HCl)20.00mL=0.1mol/L15.00mL，解得：c(HCl)=0.075mol/L，故答案為：0.075mol/L；(4)A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，可知c(待測)偏大，故A正確；B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，可知c(待測)偏小，故B錯誤；C盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，可知c(待測