高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.ppt

反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低,B,2、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol,C,3、反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，（1）若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系：_。（2）若C為氣體，且mn=p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定是向_方向移動。（3）如果在體系中增加或減小B的量，平衡均不移動，則B是_或_態(tài)。（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,（1）m+np（2）左（3）固、液（4）吸,4(2004廣東5)在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()。A不變B增大C減小D無法判斷,答：C,5、密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：（）Ax+yzB平衡向正反應(yīng)方向移動CB的轉(zhuǎn)化率降低DA的體積分?jǐn)?shù)下降,C,6、在密閉容器中加入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g);H0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是(),AC,7、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。,(1)若t1=15s時(shí)，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為V(C)=.(2)若t2-t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，V(正)小于v(逆)，改變條件的是_,4mmol/(L.S),(3)若t4-t5階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量。(4)t5-t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，則此反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)。(填吸、放熱)。,減壓,0.04mol,吸熱,加入,8如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0達(dá)到平衡（）時(shí)V(乙)=0.86VL。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）,（1）20%（2）后者大（3）0.29V,9、下列敘述，能肯定某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A.反應(yīng)混合物濃度的改變B.反應(yīng)混合物百分含量的改變C.正逆反應(yīng)速率的改變D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變,D,10（07江蘇卷）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：,甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖,（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：,請計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為molmin1(不要求寫出計(jì)算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。,（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。,（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2,A,現(xiàn)有兩種氣體物質(zhì)AB2、A2B4，存在如如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2AB2A2B4。在一定溫度下，往2.0L恒容密閉容器中加入AB2和A2B4各2.0mol，從開始到達(dá)到平衡過程中A2B4濃度變化如圖所示。（1）平衡時(shí)c(AB2)=_。（2）如果將容器的體積縮小到1.0L（保持恒容），請通過計(jì)算求出幾個(gè)重要時(shí)刻的c(AB2)、c(A2B4)，并在圖中畫出達(dá)到平衡過程中AB2、A2B4濃度變化的圖象。,1.6molL-1,（2）反應(yīng)2AB2A2B4平衡常數(shù)為Kc0.7/1.620.273L/mol，壓縮到1.0L后濃度立即達(dá)到原來的2倍，這一瞬間c(AB2)=3.2molL-1，c(A2B4)=1.4molL-1。設(shè)新平衡時(shí)A2B4為xmol，則：(x/0.5)/(32x)/0.52Kc解得x0.87mol，即c(A2B4)1.74molL-1、c(AB2)2.52molL-1。,K=f(T)，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),10、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均4mol為D為6.5mol，F(xiàn)為2mol，設(shè)E為xmol，當(dāng)在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)間_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則的最大取值應(yīng)小于_。