山東省煙臺市福山第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)10月月考試題.docx

山東省煙臺市福山第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)10月月考試題姓名：_班級：_考號：_原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na 23第I卷（選擇題)1、 單選題（每題3分，計60分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸2重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）ACrO3NO2H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BCaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑4、下列說法正確的是（ ）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程伴隨化學(xué)變化HCl既有氧化性又有還原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D .5NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+H2O+O2（未配平）。下列說法錯誤的是（ ）A該制備反應(yīng)中，H2O2是還原劑 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子 D制備過程中，混合液的pH降低6工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO47下列各組離子能大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42- B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8用下列方法均可制得氯氣：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）A656B135C1553D16109向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是（ ）A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Ca=0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1210已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個（ ）12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA常溫常壓下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9 NAA3 B4 C5 D612關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是（）A向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)13下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（ ）14下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是( )選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性15下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O16往含F(xiàn)e3、H、NO3-的混合液中加入少量SO32-，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H B2HSO32-=H2OSO2C2H2NO3-3 SO32-=3 SO42-2NOH2O D2Fe33 SO32-3H2O=2Fe(OH)33SO217以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO418某溶液僅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的幾種為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )A肯定有 Al3、Cl，一定沒有 HCO3和SO42 B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定沒有HCO3 D該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性19某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為13D原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-20將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2) 則消耗硝酸的物質(zhì)的量( )A0.12 molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol第II卷（40分）21、（10分）CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為_ml。（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有 、 。（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯 B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C. 容量瓶中存在少量蒸餾水 D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水（4）制取硫酸銅的途徑中，途徑_能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_g膽礬。22、（14分）（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 （3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是。23、（16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是_ 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 。A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+D.Cu2+(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問題:操作的名稱是_,操作的名稱是_。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_