新教材高中化學(xué)1.3.3物質(zhì)的量濃度學(xué)案（1）魯科版必修第一冊.docx

第3課時 物質(zhì)的量濃度1. 通過實驗操作學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，掌握誤差分析的方法。2. 理解物質(zhì)的量濃度的概念。3. 能運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單計算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析，物質(zhì)的量濃度的理解。1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？3、那么請同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液100g？（1）計算：計算配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需NaCl的質(zhì)量 g；水的質(zhì)量 g( mL)。 （2）稱量：用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取 mL水 (選擇 mL量筒) 。 （3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的 里，用 攪拌，使氯化鈉溶解。 （4）裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有 氯化鈉溶液標(biāo)簽的 中，放回原處。 一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1. 步驟 計算： 。稱量： ?！舅伎肌?稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.冷卻：冷卻至室溫【方法導(dǎo)引】認識容量瓶1.構(gòu)造： 形的平底玻璃瓶，瓶口配有 。2.特點：容量瓶上標(biāo)有 容量瓶瓶頸處有 3. 用途：用于配制 的溶液4. 注意事項: 使用前要檢查是否漏水 不能在容量瓶中進行溶解或稀釋操作 不能用做反應(yīng)容器或長期存放溶液轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入 ，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒 次，將洗滌液一并注入容量瓶。【思考】1. 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中2.為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線 cm處，改用 滴加至刻度（液體 與刻度線相切）。 【思考】如果仰視或者俯視刻度線對溶液體積有何影響？搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)【小結(jié)】計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽【:【思考】通過上述對實驗過程的探究請總結(jié)在實驗過程中用的儀器。2.所用儀器： 【思考】在配制過程中由于操作不當(dāng)，會引起誤差，那么這些錯誤當(dāng)操作會對實驗結(jié)果有什么影響呢？請同學(xué)們認真思考。3.誤差分析：(1).稱量產(chǎn)生誤差稱量時左盤高,右盤低 稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤 (2).溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差 溶解過程中有少量液體濺出燒杯 未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 (3).定容誤差定容時仰視刻度 定容時俯視刻度 定容時液面低于刻度線 未等溶液冷卻就定容 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 二、物質(zhì)的量濃度 【指導(dǎo)閱讀】閱讀P26，思考什么是物質(zhì)的量濃度1、定義： 2、單位： 3、公式： 【練習(xí)鞏固】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說法是否正確：A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL；B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL；【遷移應(yīng)用】： （1）為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100 mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為1.5mol L -1，然后通過該物質(zhì)的量濃度和廢水的總體積計算出廢水中硫酸的總量。該興趣小組的做法給了你怎樣的啟示？ （2）將2mol Na2SO4溶于水，配成4L溶液， CNa2SO4= _ （3）配制2mol.L-1 NaCl溶液100ml，則NaCl的物質(zhì)的量= , NaCl的質(zhì)量= ?！窘涣餮杏憽浚?在實驗室里需要制取一定量的氫氣?，F(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定體積的2molL-1的鹽酸中，它們恰好完全反應(yīng)。請完成下面的表格。 化學(xué)反應(yīng) Zn2HCl=ZnCl2 H2 物質(zhì)的量 質(zhì)量或氣體體（STP） 0.65g 【討論】： 1. 分別用質(zhì)量、物質(zhì)的量計算所需鹽酸的體積。比較使用哪種物理量進行計算更方， 更能反映出宏觀物質(zhì)之間進行反應(yīng)時微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系。 2. 學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，你對化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認識？ 一、選擇題1在容量瓶上無需標(biāo)記的是()A刻度線B溫度C濃度 D容量2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L 含2 mol K的K2SO4D將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液3下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)不相等的是()A150 mL 1 molL1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 molL1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL1氯化鉀溶液 D75 mL 1 molL1氯化鐵溶液4下列說法中，正確的是()A在1 L水中溶解58.5 g NaCl固體，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1B從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液時，需要62.5 g CuSO45H2O晶體D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液時，需要NaOH的質(zhì)量是4 g5如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于()A2 B3 C4D56把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1720 時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確的是()A25 時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 100%C20 時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時，溶液密度一定大于1.174 gcm3811.2 g Fe與500 mL 2 molL1的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為()A11.2 LB2.24 LC4.48 LD3.36 L9下列各溶液中，Na濃度最大的是()A4 L 0.5 molL1NaCl溶液 B1 L 0.3 molL1Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1NaOH溶液 D2 L 0.15 molL1Na3PO4溶液10V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1 C. molL1 D. molL111欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D12100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL113實驗室用氯化鈉固體配制1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：_；_；_；_；_；_。_； _；(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度的影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。固體全部溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，使所配溶液濃度_，原因是_。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使所配溶液濃度_，原因是_。14過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L。(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為_。(2)若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200 mL