2013高考復(fù)習(xí)專題八元素周期律和元素周期表.doc

2013高三復(fù)習(xí)學(xué)案（五） 元素周期律和元素周期表 2012-9 9 導(dǎo)言：本專題內(nèi)容是高考命題的重點(diǎn)，主要考察元素周期律，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素的金屬性和非金屬性的判據(jù)及其遞變規(guī)律，在填空題中會(huì)綜合考察元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及其元素在元素周期表中位置三者間的關(guān)系，閱讀:必修2第一章 第二節(jié)知識(shí)梳理：見32第56頁至第59頁考點(diǎn)一：元素周期表1 元素周期表的結(jié)構(gòu)1至20號(hào)元素在周期表中的位置周期原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 短周期 ；長(zhǎng)周期 。填出主族序號(hào)，前二十號(hào)元素的符號(hào)（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）族主族的序數(shù)= = 共 個(gè)族（包括 ）整體位置分布順序：（由左到右）2元素周期表相關(guān)結(jié)論（1）在周期表中，第A與A族元素原子序數(shù)差別有以下三種情況： 第13周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1； 第4、5周期相差11； 第6、7周期相差25。(2)設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：a/b1時(shí)，為非金屬元素，其最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。（4）對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律在第二、三周期元素間尤為明顯。2 元素周期律（1）同周期元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期元素為例）（2）同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律（以A族堿金屬和A族鹵族元素為例）（3）元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)（4）元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)3位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系基礎(chǔ)練習(xí)：1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來2下列各組性質(zhì)比較完全正確的是 酸性HClO4HBrO4HIO4 堿性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 穩(wěn)定性HClH2SPH3 還原性FClBrA BC D3鐳是元素周期表中A族的一種元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是 A最高正價(jià)2 B和水反應(yīng)放出氫氣 C比鎂金屬性強(qiáng) D氫氧化物呈兩性4由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 AA2B3是三氧化二鋁 BA3+與B2最外層上的電子數(shù)相同CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第VIA族的元素5X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是 Aac=mn Bab=nmCcd=m+nDbd=n+m6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）（ A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性高考資源網(wǎng)B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)高考資源網(wǎng)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)高考資源網(wǎng)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同高考資源網(wǎng)提高練習(xí)1下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 （ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD2X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 （ ）A由mXa與nYb得，ma=nb BX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY3X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ）A原子序數(shù)XY B原子半徑XYC離子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY4元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 （ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)5A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：（1）A、B、C、D分別是_、_、_、_。（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成_種鹽。（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。課堂練習(xí)：1下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 （ ）族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)2X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸3元素在周期表中的位置反映原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也完全相同4短周期的四種元素分別為X、Y、Z、W，已知X元素的原子M層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，W元素的一種原子沒有中子。則這四種元素所組成的化合物的化學(xué)式為： 。課堂練習(xí)：1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B. 一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D. 化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵2洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。ks*5u請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO課堂練習(xí)：1X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號(hào)為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_ _，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_ _ a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 2 化合物A由不同周期的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）X的硫酸鹽溶液與過量