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必修1 化學方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色）2Na +Cl2 點燃 2NaCl2、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、響、紅）3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反應速率更快）、與堿的反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加熱分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物 (結合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 = 2Al2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3、與水反應：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H24、鐵與酸反應：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色）(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反應 H2+Cl2 點燃 2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl53、氯氣與水的反應 Cl2+H2O = HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2與堿溶液的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 點燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、與水反應： SO2H2O H2SO3 SO3H2O = H2SO44、與堿反應： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH32、NH3 氨氣與水：NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、銨鹽與堿反應：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（實驗室制氨氣）4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO化學計量在實驗中的應用物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示， 約為6.02x1023微粒與物質的量的公式：n=摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量或相對原子質量質量與物質的量的公式：n= 物質的體積決定：微粒的數目 微粒的大小 微粒間的距離氣體體積主要決定微粒的數目 微粒間的距離體積與物質的量的公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。?配制一定物質的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）常見金屬陽離子的檢驗方法（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； 加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）Fe3+：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液變血紅色。1、SO42檢驗： 加稀鹽酸，無變化 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO32檢驗：加入酸，生成無色無味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl-檢驗：加入AgNO3溶液，產生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；6、Fe2+: 加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色） 加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl1.固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S2.焰色反應： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）3.離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色4.氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色5.Al 、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。6.漂白性物質：SO2 （化合漂白，暫時性）； 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)常見不能大量共存的離子：OH- 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3