福建省福州市高三化學上學期期末質(zhì)檢試題蘇教版.doc

福建省福州市2013屆高三上學期期末質(zhì)量檢查化 學 試 題（滿分：100分；完卷時間：90分鐘）解題可能用到的相對原子質(zhì)量：h -1、c -12、n -14、0 -16、na -23、cl - 355、fe -56、cu - 64第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共20分）1空氣和水都是人類賴以生存的重要物質(zhì)，下列說法不合理的是（ ） a空氣中含有水蒸氣，天然水中也溶有空氣 b海水含有多種金屬元素 c高空臭氧層保護地球生靈，低空臭氧有害人體健康 d273k、l0lkpa，水分子間的平均距離d:d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）2以下關(guān)于物質(zhì)元素組成的說法正確的是（ ） a堿都含氫元素 b酸都含氧元素 c鹽都含金屬元素 d有機物都含碳、氫、氧元素3一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：對此反應(yīng)的分析合理的是（ ） a該反應(yīng)屬置換反應(yīng) bcuo是氧化劑 c反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性 d每生成 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移4 2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會4月1曰發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測到，還檢測到了極微量的人工放射性核素、。已知銫（cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說法正確的是（ ）a、s互為同位素b放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大 c與的中子數(shù)相同 d單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱5順式（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ） a由4種元素組成 b存在極性共價鍵 cpt的化合價為+4 dpt元素的質(zhì)量分數(shù)為65%6下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（ ） a形成1molhcl鍵放出的能量 b石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量 cna變成na+吸收的能量 d水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量7已知：，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，ag+濃度大小順序正確的是（ ）a bc d8下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（ ）a實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃naoh溶液清洗b用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產(chǎn)生c將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體 d酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液9下列過程中，沒有明顯現(xiàn)象變化的是（ ）a向飽和碳酸鈉溶液通入co2氣體bso3通入bacl2溶液中c向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 d向fe(no3)2溶液中滴加稀鹽酸10下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（ ）a淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物bc4 h10有3種同分異構(gòu)體c乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng) d新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液二、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共30分）11五種常見物質(zhì)x、y、z、e、f均含有同一元素m，已知y是單質(zhì)，z是no（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（ ） ax可能是一種氫化物 bm可能是金屬 ce可能是一種有色氣體 dxy可能是非氧化還原反應(yīng)12常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的na2 co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，下列說法正確的是（ ） a3種溶液ph的大小順序是 b若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是 c若分別加入25ml鹽酸后，ph最大的是 d若升高溫度，則的ph減小13用水稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） ab cc（h+）和c（oh ）的乘積 doh 的物質(zhì)的量 14碘鹽的主要成分是kio3和nacl，kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解ki溶液，反應(yīng)方程式為ki+h2okio3 +h2（未配平）。下列有關(guān)說法中正確的是（ ） a電解時，石墨作陰極，鐵作陽極 b電解時，在陰極上產(chǎn)生kio3 c電解前后電解質(zhì)溶液ph變大 d電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol e ，理論上可得到0.1mol無水kio3晶體15用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（ ） a電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 bb電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為4oh一4e 2h2o+o2 c曲線o一p段表示h2的體積變化 dq點時收集到的混合氣體中h2和o2體積比為1:116有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為zn +2mno2 +h2o zno +2mno(oh)，關(guān)于此電池，下列說法正確的是（ ）a該電池zn為負極，zno為正極，mno2催化劑 b該電池的正極反應(yīng)為mno2+e+h2o mno（oh）+oh c放電時外電路電子由zn流向mno2，內(nèi)電路電子由mno2流向zn d電池工作時oh 通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動17一定溫度下，在2l的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(s)+2b（g） xc（g）ho，b、c的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖（右）。 下列有關(guān)說法正確的是（ ）ax=2反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（a） =0.05 moll1min1btl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動ct2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應(yīng)速率減小 dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（b）不變18na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a1 l l moll1的氯化鐵溶液中鐵離子fe3+的數(shù)目為nab標準狀況下，2.24l ch2ci2含有的分子數(shù)為0l nac78g na2o2固體與足量h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na dt時，1l ph =6的純水中oh 的數(shù)目為108 na19下列對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體fe3+ +3h2o（沸水） fe(oh)3 +3h+b氯氣溶于水cl2 +h2o 2h+ +ci + c用惰性電極電解cuso4溶液2cu2+ +2h2o 4h+ +o2 +2cu d用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣） caco3+ 2h+ ca2+ co2+h2o20向22.4g fe2o3、cu的混合物中加入0.5 moll1的硫酸溶液600ml時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用過量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）a6 4g b48g c24g d16g第ii卷（非選擇題共50分）三、填空題i包含3小題，共38分）21（8分）中學化學常見物質(zhì)a在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：a+be+f+h2o（未配平）（1）若a為小蘇打，f為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若a為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體f是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則e的化學式為_。 （3）若a是磁鐵礦的主要成分，b是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學方程式為 。（4）若a為氣體單質(zhì)，f的堿性溶液吸收廢氣中so2的離子方程式為 。22（14分）a、b、x、y、z、w六種短周期主族元素，a是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中b的原子半徑最大，x、y、z、w元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題： ，（1）w的最高價氧化物化學式是 ；z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）a、b各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為 。 （3） aw3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示） （4）工業(yè)合成x的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是_ _。a升高溫度 b加入催化劑 c將x的簡單氣態(tài)氫化物及時移離 d增大反應(yīng)體系的壓強 （5）標準狀況下，224l x的簡單氣態(tài)氫化物被200 ml l mol l1x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。 （6）wy2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用wy2（沸點9.9）氧化除去cn的離子方程式_ _。23（16分）（i）如圖所示，甲、乙之間的隔板k和活塞f都可左右自由移動，甲中充入2 mola和lmo1b，乙中充人2molc和lmol氦he，只有a為有色氣體，此時k停在o處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2a（g）+b（g） c（g）h 乙”或“甲乙”或“甲=乙”）；若平衡時測得甲中a的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中c的轉(zhuǎn)化率為 。四、實驗綜合題（包含1小題，共12分）24（12分）某研究性學習小組利用h2還原法測定兩種銅的氧化物cuo、cu2o混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，a中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）試劑c是水，其作用是_ _；（3）試劑d是_ _，其作用是干燥氫氣；（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_ _（填下列操作序號）檢驗氫氣純度 加熱e檢驗裝置氣密性點燃c管溢出的氣體 從a瓶逐滴滴加液體（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)空e管的質(zhì)量a；e管和試樣的總質(zhì)量b；反應(yīng)后e管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；反應(yīng)后f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是 。（6）已知：c(s)+1/202( g) co(g) h= 110.5kjmol1,cu2o(s) +1/202(g) 2cuo(s) h=145 kjmol1則用炭粉在高溫條件下還原cuo生成cu2o的熱化學方程式：_ 。 福州市20122013學年第一學期高三期末質(zhì)量檢查化學試卷參考答案及評分標準第i卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共20分）題序12345678910答案dabacbcbcd二、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共30分）題序11121314151617181920答案bcbdcbdccb第ii卷（非選擇題 共50分）化學方程式評分說明：1氣標、沉淀符、可逆號、配平等單項錯扣1分，兩項及兩項以上錯不得分。2熱化學方程式狀態(tài)錯漏或反應(yīng)熱數(shù)據(jù)錯皆以0分計。 。.三、填空題(包含3小題，共38分) 21.（8分）（1） hco3h+h2oco2（2分） （2）cuso4（2分）（3）fe3o48hcl2fecl3 fecl24h2o(或fe3o48h+2fe3+fe2+4h2o)（2分）（4）2oh+clo+so2cl+so42+h2o（2分）22.（14分）（1）cl2o7（2分）; （2分）（2）al(oh)3+naoh=naalo2+2h20(或al(oh)3+oh-=alo-2+2h20)（2分） (3) al3+3 h2o al(oh)3+3h+ （2分） （4）d（2分）(5)no3- h+ nh4+ oh-（2分）(6)2clo2+2cn-=n2+2cl-+2co2（2分）23（