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分析名詞解釋1. 分析化學(xué)：是關(guān)于研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及理論的一門科學(xué)。 2. 準(zhǔn)確度：指測量值與真值（真實(shí)值）接近的程度3. 誤差:衡量測量準(zhǔn)確度高低的尺度， 分為絕對誤差和相對誤差4. 精密度:測量的各測量值間的相互接近程度。5. 偏差：衡量精密度高低的尺度6. 滴定：將滴定劑通過滴定管滴入待測溶液中的過程。7. 滴定劑：濃度準(zhǔn)確已知的試樣溶液。8. 指示劑：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。9. 滴定終點(diǎn)：滴定分析中指示劑發(fā)生顏色改變的那一點(diǎn)（ep）10. 化學(xué)計量點(diǎn)：滴定劑與待測溶液按化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)完全的那一點(diǎn)（sp）11. 滴定終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致造成的誤差（TE）,簡稱終點(diǎn)誤差，又稱滴定誤差12. 滴定曲線(Titration curve): 以作圖的方式描述滴定過程中組分濃度的變化。以加入的滴定劑體積（或滴定百分?jǐn)?shù)）為橫坐標(biāo)，溶液的組分濃度或與濃度相關(guān)的某種參數(shù)(pH, pM等)為縱坐標(biāo)繪制的曲線13. 滴定突躍范圍；在化學(xué)計量點(diǎn)前后0.1(滴定分析允許誤差)范圍內(nèi)，溶液參數(shù)將發(fā)生急劇變化，這種參數(shù)(如酸堿滴定中的pH)的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍。14. 指示劑的變色范圍；指示劑由一種型體顏色變?yōu)榱硪恍腕w顏色的范圍稱為指示劑的變色范圍。15. 指示劑的理論變色點(diǎn)；當(dāng)兩者濃度相等時，即InXIn，溶液呈現(xiàn)指示劑的中間過渡顏色，這一點(diǎn)稱為指示劑的理論變色點(diǎn)16. 基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì).17. 滴定度；TT/B指每毫升滴定劑溶液相當(dāng)于待測物的質(zhì)量18. 均化效應(yīng)（拉平效應(yīng)） ：能將不同強(qiáng)度的酸或堿均化到溶劑化質(zhì)子（或溶劑陰離子）水平的效應(yīng)19. 區(qū)分效應(yīng)：能區(qū)分酸堿強(qiáng)弱的效應(yīng)20. 酸效應(yīng)：由于H+存在,在H+與Y之間發(fā)生副反應(yīng)，使Y參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象.21. 共存離子效應(yīng)：溶液中存在其他金屬離子N時，Y與N形成配合物，而使Y參與主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象22. 配位效應(yīng)：由于其他配位劑L與M發(fā)生副反應(yīng)，使金屬離子M與配位劑Y參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象.23. 金屬離子指示劑：配位滴定中，能與金屬離子生成有色配合物從而指示滴定過程中金屬離子濃度變化的顯色劑（多為有機(jī)染料、弱酸）.24. 指示劑的封閉現(xiàn)象：化學(xué)計量點(diǎn)時不見指示劑變色25. 指示劑的僵化現(xiàn)象：化學(xué)計量點(diǎn)時指示劑變色緩慢.26. 條件電位：一定介質(zhì)條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的分析濃度均為1mol/L或它們的比值為1時的電對電極電位27. 鹽效應(yīng)：溶液中電解質(zhì)濃度對條件電位的影響作用稱為鹽效應(yīng)28. 自身指示劑：有些滴定劑或被測物有顏色，滴定產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用，稱自身指示劑29. 特殊指示劑：有些物質(zhì)本身不具有氧化還原性，但可以同氧化還原電對形成有色配合物，因而可以指示終點(diǎn)。30. 氧化還原指示劑：具氧化或還原性， 其氧化型和還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的 改變而發(fā)生顏色改變，從而指示終點(diǎn)31. 外指示劑：這類指示劑由于可與標(biāo)淮溶液或試樣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能加入被滴定的試樣溶液中，只能在化學(xué)計量點(diǎn)附近，用玻璃棒蘸取微量被滴定的溶液在外面與其作用，根據(jù)顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，這類物質(zhì)稱外指示劑。32. 不可逆指示劑：有的物質(zhì)在微過量標(biāo)準(zhǔn)溶液存在下，可發(fā)生不可逆的顏色變化，從而指示滴定終點(diǎn)。33. 直接碘量法：凡標(biāo)準(zhǔn)電極電位低于I2/I-的電對，其還原態(tài)可用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，此方法稱為直接碘量法，又稱碘滴定法34. 間接碘量法：利用I-的中等強(qiáng)度還原性滴定氧化性物質(zhì)或I2的氧化性滴定還原性物質(zhì)35. 有效氯：漂白粉在酸的作用下可放出氯氣，Ca(ClO)Cl + 2H+ Ca2+ + Cl2+ H2O，放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯36. 沉淀滴定法（precipitation titration）：是以沉淀反應(yīng)為滴定反應(yīng)的滴定分析方法。37. 鉻酸鉀指示劑法（Mohrs）：在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，AgNO3為標(biāo)準(zhǔn)溶液來直接測定氯化物、溴化物含量的方法。38. 鐵銨釩指示劑法（ Volhards ）：在硝酸酸性溶液中以鐵銨礬為指示劑 NH4Fe(SO4)2 為指示劑，用NH4SCN或KSCN作標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定方法。39. 吸附指示劑法（ Fajans ）：以吸附指示劑來確定滴定終點(diǎn)的沉淀滴定法，常用AgNO3為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵化物的含量。40. 沉淀形式：沉淀的化學(xué)組成稱為沉淀形式41. 稱量形式：沉淀經(jīng)烘干或灼燒后，供最后稱量的化學(xué)組成稱為稱量形式42. 同離子效應(yīng)：當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加適量構(gòu)晶