4（化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第2課時(shí)）.doc

湘潭市第一中學(xué)（化學(xué)）學(xué)科導(dǎo)學(xué)案學(xué) 科化學(xué)編號(hào)04授課年級(jí)高一年級(jí)主備人高賢芳審核人高一化學(xué)備課組課 型新授課時(shí)1備課時(shí)間201.3.5課 題第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)建立可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念。了解平衡移動(dòng)的原理。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：可逆反應(yīng)的概念、化學(xué)平衡的概念。難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。學(xué)習(xí)過程一、明確目標(biāo)，預(yù)習(xí)自學(xué)化學(xué)反應(yīng)的限度：1、可逆反應(yīng)：在_下，_方向和_方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。表示方法：書寫不用“=”，用可逆符號(hào)“”。注意：事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，只是有的可逆性強(qiáng)，有的可逆性弱?！皟赏保?， 。2、化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)速率分析：反應(yīng)開始時(shí)，v（正）最大，v（逆） 。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，v（正）逐漸 ；生成物濃度逐漸增大，v（逆）逐漸 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正） v（逆），反應(yīng)物和生成物各組分濃度 。任何可逆反應(yīng)，都有其反應(yīng)的限度，當(dāng)最大時(shí)即為_?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下當(dāng)一個(gè)_ _進(jìn)行到_ _時(shí)，_ _不再改變, 即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：“逆”： ?！暗取保?。“動(dòng)”： ?！岸ā保??！白儭保?。二、合作探究，交流展示：（一）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：以mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）為例說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法。1. 直接判斷：（1）速率關(guān)系：v（正）=v（逆）（2）各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間改變而改變：此時(shí)，反應(yīng)混合物中，各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量保持恒定，因此，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，對(duì)于氣體而言還可以是體積分?jǐn)?shù)等都保持不變的狀態(tài)，即為化學(xué)平衡狀態(tài)。2. 間接判斷：（1）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在恒溫、恒容的條件下，壓強(qiáng)、相對(duì)分子質(zhì)量等保持不變的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)；（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在恒溫、恒壓的條件下，混合氣體的密度、相對(duì)分子質(zhì)量等保持不變的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)；（3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等都不隨時(shí)間的變化而變化，因此，也就不能根據(jù)上述條件判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；只能通過參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量、百分含量等判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；（4）由于化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量變化，因此我們可以通過反應(yīng)過程中混合體系的溫度是否變化來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度保持不變時(shí)，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)；（5）對(duì)于某些有色物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系的顏色保持不變的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)；（6）mAnBpCqD反應(yīng)中，A. B. C. D四種物質(zhì)不完全是氣體，其中存在固體或液體，則密度、相對(duì)分子質(zhì)量保持不變的狀態(tài)肯定是化學(xué)平衡狀態(tài)；（7）當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率保持不變時(shí)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)。（二）、化學(xué)平衡的移動(dòng)注意：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡如何移動(dòng)？畫出V-t關(guān)系圖。三、當(dāng)堂檢測(cè)：1、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)：（ ）A. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成。B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂。C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂。D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成2、可逆反應(yīng)2NO22NOO2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2。B. 反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化C. 用NO2. NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1。D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。E. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。F. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。3、1 mol N2和3 mol H2合成NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是（ ）A. NH3的生成速率與分解速率相等B. N2、H2、NH3的分子數(shù)相等C. n（N2）n（H2）n（NH3）132D. c（N2）c（H2）c（NH3），且保持不變4、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）Y（g） 2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D反應(yīng)物的濃度一定降低6、對(duì)于可逆反應(yīng)SO2和O2 反應(yīng)生成SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子 （ ） A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中 7、對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等 C反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等 D單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的可逆反應(yīng)8、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2 D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B29、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大