河南省淇縣高一化學上學期 2.1《物質的分類》導學案.doc

河南省淇縣2011-2012學年高化學一上學期 2.1物質的分類導學案第一節(jié) 物質的分類【溫馨寄語】蝴蝶必須破繭而出方能振翼而飛。一、要點回放1.對于自然界中的物質，從狀態(tài)上可以分為 ， ， 三態(tài)。例如：對于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，進行從狀態(tài)分類，可以將 歸為一類。將 歸為一類，將歸為 一類2.對于化學反應，在初中我們把它們分為四種基本反應類型，分別是 、 、 、 。二、目標鎖定1：了解分類法的意義和常見分類法。2：掌握交替的性質和應用。三、重點（考點）掌握重難點：分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法【知識銜接】1.初中學習中將元素分為了 元素和 元素；其中na、mg 、al 、fe、 cu、 zn等屬于 元素，o、 s、 n、 p、 cl等屬于 元素。2.對于化合物，我們可以根據組成特點，把它們分為： 、 、 、 四大類，是否還可以對它們繼續(xù)分類？試舉一例?！咀x一讀自主學習】把大量事物按照事先設定的“ ”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應， 的作用幾乎是無可替代的。人們可以分類進行學習，從而認識他們的性質。同類事物可以使人的認識舉一反三，不同類的事物可以使人的認識由此及彼。分類法是一種行之有效簡單易行的科學方法。1.交叉分類法 定義： 對同一種物質按不同的標準分類 。例： 某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 按陽離子分類 na2co3 碳酸鹽 鈉鹽 na2 so4 k2so4 硫酸鹽 鉀鹽k2co3 na2co3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。na2 so4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。k2so4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。k2co3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。2樹狀分類法 含義：對同類事物按某種標準再進行分類 例： 化合物樹狀分類 酸 hcl、 h2so4、 hno3等 堿 naoh 、 koh 、 nh3h2o 等 化合物 鹽 na2co3 、 k2co3 、 nacl等 氧化物 co 、 h2o 、 al2o3 等【議一議合作學習】簡單分類法及其應用例：根據物質的組成和性質，對下列物質進行分類：海水 蒸餾水 氨水 食鹽水 汞 液溴 硝酸溶液 硝酸銀 純堿 燒堿 乙醇生石灰 其中屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是 ，屬于單質的是 ，屬于化合物的是 ，屬于鹽的是 ，屬于氧化物的是 ，屬于有機物的是 【練習】(1) 對下列堿進行交叉分類 naoh koh 堿 堿 mg(oh)2 堿 ba(oh)2 堿 (2)根據下圖中物質及其類型之間的關系分別作出有關連線 可溶性鹽 鈉鹽 na2co3 難溶性鹽 鋇鹽 nahco3 正 鹽 碳酸鹽 na2 so4 酸式鹽 baso4 硫酸鹽【做一做探究學習】【練習】1、樹狀分類法是常用的分類法之一，請你用該分類法對下列物質進行分類，分類時分別寫出它們的化學式。食鹽 紅磷 水銀 雙氧水 生石灰 硫酸鈉 硝酸 燒堿 氫氣 空氣 乙醇 二氧化硫2、下列物質的分類組合不正確的有 . 海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；h2co3、 ch3cooh、 h2so4、nahso4均為酸；mg(oh)2、 naoh cu2(oh)2co3、 nh3h2o均為堿；na2co3、n2o5、sio2、ca(oh)2均為氧化物；nahso4、agcl、alcl3 、cu2(oh)2co3均為鹽；nah2po4、na2hpo4、na3po4既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。四、要點清點 1、交叉分類法2、樹狀分類法五、當堂檢測1.下列有關物質分類或歸類錯誤的是a.混合物：鹽酸、生鐵、空氣 b.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂c.鹽：食鹽、生石灰、石灰石 d.單質：石墨、臭氧（o3）、水銀2.下列關于na2co3的分類敘述錯誤的是a.na2co3俗名為純堿，故它屬于堿類 b.na2co3屬于含氧酸鹽 c.na2co3屬于鈉鹽 d.na2co3屬于碳酸鹽3.下列反應屬于化合反應的是fe+sfescao+co2caco3fe+cuso4feso4+cu2hcl+caco3cacl2+h2o+co24fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3a.b.c.d.4.下列各組物質，前者是單質后者為混合物的是 a.白糖、冰水混合物 b鐵粉、食醋 c干冰、食鹽 d鹽酸 、空氣5.按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，兩種物質類別相同的是 a.氧氣、氧化鎂 b硫酸銅、氯化鈉c硫酸、碳酸鈉 d硝酸銀、氫氧化鈉6.下列各組中，前者屬于后者的是a.化合物、單質 b元素、原子c 氧化物、化合物 d純凈物、化合物7.選項中的物質與其他不同的是a.fe bna cag dsi8.下列各組中的物質，按酸、堿、鹽、氧化物分類屬于同一類的是a.na、k2o、hno3 bco2、caco3、naohcso2、so3、h2so4 dnaoh、mg(oh)2 、cu(oh)2 9.根據某種共性，可將co2、so2 歸為一類氧化物。下列物質也屬于同類氧化物的是a.caco3 bso3 ccuo dkmno4淇縣高中精研樂學導學案2010-2011學年 上 學期 一 年級 化學 學科編號 11 使用時間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長： 閆玉偉 審核主任： 游國立 第一節(jié) 物質的分類2【溫馨寄語】知識源于自然，保持興趣、勤于探究是獲得新知的最有效手段。一、要點回放交叉分類法的長處 不足是 樹狀分類法的長處 不足是 二、目標鎖定1、了解分散系的含義及分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應2、理解膠體的制備及性質三、重點（考點）掌握1.分散系【讀一讀自主學習】閱讀課本25頁到26頁上和優(yōu)化方案22頁下到23上（1） 概念 分散系是 分散質 （2） 組成 分散劑 【議一議合作學習】（3） 分類 分散質和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有 種組合方式.如圖： 分散質 分散劑 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)（4） 當分散劑是水或其它液態(tài)時，按分散質粒子直徑的大小可分為 、 和 .、 。 思考：請試著舉出幾種分散系的實例，并與同學交流.【做一做探究學習】練習 1.下列不屬于分散系的是 a. 鹽酸 b. 碘酒 c. 膽礬 d. 豆汁 2.下述物質中屬于無色分散系的是 a. 空氣 b. fe（oh）3 c. 水 d. 食鹽水2.膠體【讀一讀自主學習】閱讀課本26頁中間至探究一（1） 膠體含義 （2） 膠體的性質介穩(wěn)性 【實驗探究】fe（oh）3膠體制備實驗實驗步驟：取一個小燒杯，加入25ml蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴fecl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實驗現象：燒杯中溶液呈 ，化學方程式： 。注意事項： 【做一做探究學習】練習1. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）a. 懸濁液 b. 乳濁液 c. 膠體 d. 溶液2. 按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是（ ）a.食鹽水溶液、牛奶、豆?jié){ b.肥皂水、泥水、江河水c.白糖水、食鹽水、茶葉水 d.ca(oh)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿3.膠體的性質【讀一讀自主學習】閱讀課本26探究2至28頁科學視野上，fe（oh）3膠體性質實驗性質實驗1：把盛有cuso4溶液和fe（oh）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。光束照射時的現象結論fe（oh）3膠體 膠體能夠發(fā)生 cuso4溶液性質實驗2：將fe（oh）3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。 過濾后的現象結論fe（oh）3膠體 的分散質能通過濾紙的空隙， 的分散質不能。泥水【議一議合作學習】思考：膠體與其它分散系本質的區(qū)別是，膠體與其它分散系可以通過實驗方法來區(qū)別；膠體具有 ，而其它分散系不具備這種性質?！咀鲆蛔鎏骄繉W習】練習1.把一瓶fe(oh)3膠體分成四份，分別進行以下操作，所述現象不正確的是（ ）a. 直接過濾，沒有得到濾渣 b. 加入過量鹽酸處理后，再用一束光照射，仍有一條光亮的“通路”c. 用一束光照射，看到有一條光亮的“通路”d. 長時間加熱后再過濾有濾渣2.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（ ）a. 溶液呈電中性，膠體帶電荷 b. 溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷c. 通電后，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中分散質粒子不移動 d. 溶液中通入一束光線沒有特殊現象，膠體中通入一束光線出現明顯的光帶四、要點清點 溶液、膠體、濁液三類分散系比較： 分散系 溶液 膠體 濁液分散質微粒直徑大小分散質粒子成分外 觀 特 征穩(wěn) 定 性分散質能否透過濾紙是否具有丁達爾效應分 類實 例五、當堂檢測1. 下列分散系不屬于膠體的是（ ）a. 豆?jié){ b. 墨水 c. 顏料 d. fe（oh）3懸濁液2. 溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是（ ）a. 透明程度 b. 分散質顆粒大小 c. 穩(wěn)定性 d. 丁達爾效應3. 下列分散系最不穩(wěn)定的是（ ）a. 向cuso4溶液中加入naoh溶液得到的分散系 b. 向水中加入食鹽得到的分散系c. 向沸水中滴入飽和的fecl3溶液得到的紅褐色液體 d.向naoh溶液中通入co2得到的無色溶液4. 下列說法不正確的是（ ）a. 鑒別al(oh)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑b. 鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑c. 鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑d. 鑒別cuso4與naoh兩種溶液，可以不用任何試劑5. 已知土壤膠體微粒帶負電荷，又有很大的接觸面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（ ）a.(nh4)2so4 b. nh4hco3 c. nh4no3 d . nh4cl 6. 關于制備fe（oh）3膠體的操作方法正確的是（ ）a. 在fecl3溶液中加入naoh溶液 b. 加熱煮沸fecl3溶液c. 把fecl3溶液滴入沸水中 d. 把飽和的fecl3溶液滴入到沸水中7. 膠體的介穩(wěn)性在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的用途，下列現象要破壞介穩(wěn)性的是（ ）a.生產涂料 b. 配置墨水 c. 明礬凈水 d. 用石膏使豆?jié){變成豆腐8. 用物理方法把固體加工到納米級（1100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后得到納米材料，下列分散系中的分散質的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數量級的是（ ）a. 溶液 b.懸濁液 c. 膠體 d. 乳濁液淇縣高中精研樂學導學案2010-2011學年 上 學期 一 年級 化學 學科編號 12 使用時間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長： 閆玉偉 審核主任： 游國立 離子反應第一課時 酸堿鹽在水溶液中的電離【溫馨寄語】旁證博引是科學素養(yǎng)的重要組成部分。一、要點回放初中關于酸的含義：堿的含義：鹽的含義：電離與電解：二、目標鎖定知識：1、了解電解質、非電解質的概念2、了解酸堿鹽在水溶液中的電離及導電條件技能：會書寫電解質的電離方程式情感：1、充分體驗科學分類在探究新知中的作用2、認識構建新的知識體系中新舊知識聯系的重要三、重點（考點）掌握1.電解質與非電解質【實驗探究】大家都知道金屬和石墨都能導電，那么化合物能否導電呢？通過實驗進行探究：實驗裝置燒杯內溶液實驗現象結論nacl溶液燈泡發(fā)亮酸、堿、鹽的溶液能夠導電，有機物溶液不導電naoh溶液燈泡發(fā)亮稀鹽酸燈泡發(fā)亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮下列物質的水溶液，能導電的是。酒精硫酸蔗糖氫氧化鈉硫酸鋁【讀一讀自主學習】一電解質與非電解質電解質：在或能夠導電的，如酸、堿、鹽等。非電解質：無論是在或 都，如蔗糖、酒精等?！咀h一議合作學習】3概念辨析：（）電解質、非電解質都是 ，單質和混合物 電解質 非電解質。如（）電解質 導電，導電的物質 電解質。如（3）電解質不是指水溶液，而是指化合物本身。如【做一做探究學習】1. 下列物質屬于電解質的是（ ）a.nh3 b.cu c.硝酸溶液 d. nacl2. 下列物質屬于非電解質的是（ ）a.koh b.n2 c.金剛石 d.干冰3.下列說法正確的是 （ ） a.能導電的物質一定是電解質 b.非電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電 c.電解質一定能夠導電 d.不能導電的物質一定是非電解質4下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()anacl晶體、baso4 b銅、二氧化硫c液態(tài)的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液【視野拓展】*強電解質和弱電解質1. 強電解質：在水溶液里完全電離的電解質。如強酸hcl、hno3、h2so4、強堿naoh、ba(oh)2、koh、大多數鹽nacl、(nh4)2so4、caco3。2. 弱電解質：在水溶液里不完全電離的電解質。如弱酸（hf、h2co3）弱堿(nh3h2o、) 等。注意：強電解質在溶液中的粒子存在形式是 ，弱電解質在溶液中的粒子存在形式是 。3電解質的電離過程（1）離子化合物型電解質（由陰、陽離子構成）的電離：水溶液中：在水分子作用下，陰、陽離子脫離晶體表面，與水分子結合成 并進入溶液，成為 的水合離子。熔融狀態(tài)：在加熱時，受熱熔化，陰、陽離子克服 ，成為自由移動的離子。（2）共價化合物型電解質（由分子構成）的電離：水溶液中：在 下，電解質分子電離生成陰、陽離子，并與水分子結合成水合離子進入溶液，成為自由移動的水合離子。熔融狀態(tài)：不電離【歸納總結】離子化合物不論何種情況下都是完全電離，故全為強電解質。共價化合物型電解質（由分子構成）只能在水溶液中電離，當完全電離時為強電解質，當部分電離時為弱電解質。弱電解質全來自于共價化合物，離子化合物無弱電解質?！咀鲆蛔鎏骄繉W習】練習1.下列物質屬于強電解質的是（ ） a. ch3cooh b.氯化氫 c.氨氣 d.kno3溶液2.下列物質的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（ ） a. hcl b. ch3cooh c.kno3 d.nh3h2o3. 電離方程式的書寫4. 【讀一讀自主學習】參考課本和優(yōu)化方案，試寫(1) 強電解質，完全電離用“”，如：al2(so4)3 ch3coonh4 (2)弱電解質，部分電離用,“ ”，如：ch3cooh nh3h2o 【要點清點】電解質與非電解質電離與導電強電解質與弱電解質從電離的角度認識酸、堿、鹽酸是 堿是 鹽是 【跟蹤練習】1. 下列敘述中正確的是（ ）a. 能電離出氫離子的化合物叫做酸b. 能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿c. 鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子d. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽2. 下列物質屬于強電解質的是（ ）a. ch3cooh b.氯化氫 c.氨氣 d.kno3溶液3. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是（ ）a. na2co32na+co32- b. ch3coohch3coo-+h+c. cuso4cu2+so42-d. nh4no3nh4+no3-4. 寫出下列各電解質的電離方程式：（1） hno3 （2） h2so4 （3） koh （4） mgcl2 【當堂檢測】1. 下列說法正確的是 （ ） a.將baso4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質 b.nacl溶液能導電，所以nacl溶液是電解質 c.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 d.固態(tài)的nacl不導電，熔融態(tài)nacl可以導電2.物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（ ） a.so3 b.干冰 c.蔗糖 d. baso43.下列說法中正確的是（ ） a.氯化鎂的晶體之所以不能導電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子 b.稀硫酸是電解質溶液 c.固體硫酸鈉不能導電，它不是電解質 d.氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產生了鉀離子和氯離子4.在溶液導電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（ ） a.燈光明暗程度不變 b.燈光變暗 c.無法判斷 d.燈光變亮 5.現有以下物質：nacl晶體液態(tài)hcl液態(tài)so2caco3固體熔融kcl蔗糖銅h2so4koh固體（1）以上物質中能導電的是 ；溶于水能導電的是 。（2）以上物質中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。6. 寫出下列各物質在水中的電離方程式： （1）ch3coonh4 （2）k2s （4）fecl3 （5）fe2(so4)3 淇縣高中精研樂學導學案2010-2011學年 上 學期 一 年級 化學 學科編號 13 使用時間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長： 閆玉偉 審核主任： 游國立 第二章 化學物質及其變化第二節(jié) 離子反應 第三課時【溫馨寄語】知識必須加以運用，才能產生力量?！疽c回放】1、離子反應概念 、意義：2、離子方程式的書寫總結 ：第一步：寫（基礎）第二步：改（關鍵） 第三步：刪（途徑） 第四步：查（保證） 常見易溶于水易電離的物質：三大強酸（h2so4、hcl、hno3），四大強堿（naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 ），可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式?！灸繕随i定】知識技能：使學生知道離子反應發(fā)生的條件；會判斷離子方程式的對錯；溶液中的離子是否能大量共存。過程與方法： 1 訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解； 2 通過引導，培養(yǎng)學生合作探究、分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的科學態(tài)度； 2、對學生進行透過現象看本質的訓練?！局攸c掌握】離子反應發(fā)生的條件在水溶液中離子能否大量共存的判斷【知識銜接】完成下列反應的離子方程式（1）hcl+naoh (2)h2so4+koh (3)hno3+ba(oh)2設問哪些酸堿中和反應的離子方程式可表示為：h+oh-=h2o。離子反應方程式的含義是什么【讀一讀-自主學習】請用3分鐘閱讀教材p-33并填表格【議一議-合作學習】書寫離子方程式，討論離子反應（復分解）發(fā)生的條件：一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應：二組：鹽酸分別跟na2co3溶液、caco3的反應：三組：硝酸分別跟na2co3、caco3的反應：四組：氫氧化鉀溶液跟h2so4溶液、硝酸溶液的反應：（1）實質：（2）發(fā)生條件：有 、 、 物質生成?！咀鲆蛔?探究學習】1、鐵與稀硫酸反應是否是離子反應呢？那么離子反應除了復分解反應還有什么反應？離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示為：2、怎樣快速判斷離子方程式的正誤：看幾看 看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）， 看化學式的拆分是否正確 看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)，看是否漏掉離子、看符號(等號、沉淀符號、氣體符號)是否正確下列離子方程式正確的是() a銅跟硝酸銀溶液反應；cuag=cu2agb硫酸與氫氧化鋇溶液反應：ohba2soh=baso4h2oc碳酸鈣與鹽酸反應：co2h=co2h2od. cuso4與ba(oh)2溶液反應：cu2soba22oh=baso4cu(oh)23、怎樣判斷溶液中的離子能否大量共存：只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。即：(1)形成難電離物質而不共存(如形成h2o、nh3h2o等)。(2)形成揮發(fā)性物質而不共存(如能形成h2s、co2等)。(3）形成難溶物質而不共存（如baso4、cu(oh)2)4、一種反應物過量的離子反應如：把稀鹽酸滴入過量的碳酸鈉溶液中發(fā)生的化學反應的離子方程式為：【要點清點】 1、離子反應的本質：離子濃度減小2、離子反應（復）發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成。3、離子反應發(fā)生的條件即是離子不能大量共存的條件?！井斕脵z測】：1、下列有關反應中不屬于離子反應的是()ana2co3溶液與澄清石灰水的反應b氫氧化銅與稀硫酸的反應c鋅與氯化銅溶液的反應d二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應2、下列反應不能用離子方程式ba2+so42=baso4表示的是（ ）aba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 bbacl2+na2so4=baso4+2naclcbaco3+h2so4=baso4+h2o+co2 dbacl2+h2so4=baso4+2hcl3、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）a、h+、na+、so、cl- b、ba2+、nh、oh-、mno4- c、al3+、h+、clo 、br d、h+、fe2+、so、no3-4、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ）a. na、ag、co32、cl b. k、ba2、so42 、 cl c. na、k、co32、cl d. na、k、cl、so425合作完成：（1）離子方程式：so2hso2h2o表示的意義是_；可發(fā)生下列離子反應ca22hco2ohcaco3co2h2o的化學方程式為_；將過濾出來的caco3與鹽酸反應的離子方程式為_。(2)向cuso4溶液中加入過量naoh溶液，反應的離子方程式為_；向其混合液中再加入鹽酸，反應的離子方程式為_淇縣高中精研樂學導學案2010-2011學年 上 學期 一 年級 化學 學科編號 14 使用時間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長： 閆玉偉 審核主任： 游國立 第二章 化學物質及其變化第二節(jié) 離子反應（第二課時）【溫馨寄語】最淡的墨水也勝過最強的記憶，拿起筆試試【要點回放】電解質與非電解質電離與導電酸、堿、鹽的定義（本質）【目標鎖定】 知識與技能：1.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。2.掌握離子方程式的書寫規(guī)則。過程與方法：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過觀看微觀動畫，培養(yǎng)學生通過現象認識事務本質的能力。教學重點離子反應的實質離子反應方程式的書寫方法?！局R銜接】思考與交流 在下列物質中：h2so4 hcl naoh cu(oh)2 agcl na2co3 c2h5oh h2o so2fe屬于電解質的是_ 屬于非電解質的是_ _ 在溶液中主要以離子形式存在的是_ 【讀一讀-自主學習】閱讀課本p31-32，填寫p31表格【議一議合作學習】回答下面的問題1.bacl2溶液能與na2so4溶液反應而kcl溶液卻不能，試分析原因。2. bacl2溶液與na2so4溶液反應的實質是什么？3、naoh溶液能與cuso4溶液能反應嗎？反應現象是什么？寫出化學反應方程式并總結離子反應的含義。離子反應：離子方程式（1）定義：用實際參加反應的 表示離子反應的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”?！皩憽被瘜W方程式，必須根據實驗事實；如：cuso4溶液與bacl2溶液進行的反應cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2“拆”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式；其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、水（難電離物質）、氧化物等。（易溶、易電離物：強酸：hcl、hno3、h2so4等。強堿：naoh、koh、ba(oh)2等。可溶性鹽：如k+、na+、nh 的鹽，還有其他（課后復習溶解性表）“刪”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個數和電荷數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等?！咀鲆蛔鎏骄繉W習】多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中怎么寫如：nahco3與鹽酸反應：【思考與交流】寫出下列反應的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應2、鋅與稀硫酸反應離子反應方程式書寫的關鍵：依據客觀事實抓住“兩易”（易溶、易電離）“三等”即三個守恒（質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）“兩查”最簡單化學計量數、必要的反應條件閱讀課本p32的四個反應的化學方程式和離子方程式，可知：（3）意義：既可表示 反應，也可表示 。四、【要點清點】1、離子反應的實質2、離子方程式的書寫.*固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。 2nh4cl（固）ca(oh)2（固）=cacl22h2o2nh3*濃h2so4作為反應物和固體反應時，濃h2so4寫成化學式。*h3po4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。* 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 * 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫?！井斕脵z測】：1、下列反應屬于離子反應的是 （ ） ah2和o2反應生成水 b鐵片投入稀硫酸中 cnh4hco3受熱分解 dnh3遇hcl氣體生成白煙（nh4cl）2、下列各組離子反應可用hoh= h2o表示的是 （） a氫氧化鋇和硫酸 b氫氧化銅和鹽酸c硝酸和氫氧化鈉 d硫酸和氫氧化鎂3、下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是 （） acucl22naohcu(oh)22nacl cu22ohcu(oh)2bbaco32hclbacl2co2十h2o co十2hco2十h2occa(no3)2na2co3caco32nano3 ca2cocaco3d2kohh2so4k2so4十2h2o hohh2o4、下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）ahcl+na2co3；h2so4+k2co3 bfe+hcl；fe +h2so4cbacl2+na2so4；ba(oh)2+(nh4)2so4 dkoh+ hcl；ba(oh)2+ hcl 淇縣高中精研樂學導學案2010-2011學年 上 學期 高一 年級 化學 學科 編號 15 使用時間:2010年 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長： 閆玉偉 審核主任： 游國立 第一章 化學物質及其變化第三節(jié) 氧化還原反應（第一課時）【溫馨寄語】滴水穿石，成功來自于日積月累一、 要點回放1、離子反應的實質2、離子方程式的書寫二、目標鎖定 1.從化合價、電子的得失或偏移角度解決問題。2.了解氧化反應、還原反應的概念。3.培養(yǎng)由現象到本質的科學探究意識。三、 重點（考點）掌握重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；【知識銜接】化學反應的分類1、根據反應物和生成物的類別及反應前后物質的種類的多少來區(qū)分 、 、 、 2、根據反應中物質是否得氧或失氧分反應類型定義舉例氧化反應還原反應【讀一讀自主學習】氧化還原反應1、定義分析書本p33“思考與交流”的化學反應，從下列三方面定義：a、從得氧、失氧觀點分析： 有 的反應 b、從元素化合價變化分析（特征）：有化合價的 的反應c、從電子轉移（得失或偏移）觀點認識：（本質）有電子 的反應2、氧化還原反應表示方法（1）雙線橋法雙箭號從 指向 ；箭號起止為 元素；得失電子數目應 ?！局R擴展】（2）單線橋法單線橋法可以表示出反應物的原子或離子之間電子轉移的情況。注意：箭頭表示電子轉移的方向，數字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數，箭號由失電子的元素到得電子元素?！咀h一議合作學習】fe2o3+2al=al2o3+2fe所屬基本反應的類型是_。在該反應中_元素的化合價升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價降低，該元素的原子_電子，被_。該反應中，fe2o3發(fā)生了_反應，al發(fā)生了_反應。【做一做探究學習】氧化還原反應和基本反應的關系反應類型反應實例是否屬于氧化還原反應相互關系化合反應c+o2co2分解反應置換反應znh2so4znso4h2復分解反應hclagno3agclhno3 用圖表集合表示氧化還原反應四、要點清點概 念狹義涵義宏觀涵義（特征）微觀（本質）涵義氧化反應還原反應氧化還原反應五、當堂檢測1、氧化還原反應的實質是 （ ）a. 氧元素的得失 b. 氫元素的得失c. 電子的得失或偏移 d. 元素化合價的升降2、下列關于氧化還原反應的說法不正確的是：a 物質得電子的反應是氧化反應 b 物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應c 還原劑發(fā)生的反應是氧化反應 d 物質失電子或有電子偏離的反應是氧化反應3下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）ana2co3cacl2=caco32nacl bfe+cuso4=cu+feso4 c2nahco3=na2co3+co2+h2o dcaoh2o=ca（oh）24、用雙線橋標出電子得失，mno