河南省濮陽市綜合高中高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）(1).doc

河南省濮陽市綜合高中2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）已知原子量：h: 1 c: 12 o: 16 ci: 35.5一、選擇題（每小題3分共60分.每小題只有一個(gè)答案）1、下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是() aco(g)1/2o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1 bc(s)1/2o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1 ch2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1 d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h11 036 kjmo12、煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h1131.3 kj/mol 2co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kj/mol下列有關(guān)說法正確的是() a水煤氣只能用作燃料 b水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小 c等質(zhì)量的co和h2完全燃燒時(shí)，前者放熱多 d由反應(yīng)可以確定h2的燃燒熱為241.8 kj/mol 3、在298 k、100 kpa時(shí)，已知： 2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1 cl2 (g)h2(g)=2hcl(g)h2 2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3 則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是() ah3h1h2 bh3h1h2 ch3h12h2 dh3h12h24、已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h1+234. 1 kjmol1(1)；c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1則2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1 c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol15、 下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()6、已知反應(yīng)xy = mn為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是() ax的能量一定高于m by的能量一定高于n cx和y的總能量一定高于m和n的總能量 d因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生7、 在25 、101 kpa下,1 g液態(tài)甲醇(ch3oh)燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj，下列熱化學(xué)方程式中，正確的是() ach3oh (l)o2(g) = co2(g)2h2o(l) h725.76 kjmol1 b2ch3oh(l)3o2(g)= 2co2(g)4h2o(l) h1 451.52 kjmol1 c2ch3oh(l)3o2(g)= 2co2(g)4h2o(l) h725.76 kjmol1 d2ch3oh(l)3o2(g) =2co2(g)4h2o(l) h1 451.52 kjmol1 8、已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2 220 kjmol1試回答下列問題：現(xiàn)有h2和c3h8的混合氣體共1 mol，完全燃燒并生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為769.4 kj，則在混合氣體中h2和c3h8的體積比為_。a1:2 b. 1:3 c. 3:1 d. 2:39、下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是() a對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 b化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 c若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol(ls)1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 moll1 d化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度10、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是() av(w)3v(z) b2v(x)3v(z) c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)11、反應(yīng)a3b2c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)0.15 moll1s1 v(b)0.60 moll1s1v(c)0.40 moll1s1v(d)0.45 moll1s1該反應(yīng)進(jìn)行的最快的為() a b. c. d. 12、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是() 鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置 a b c d 13、在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻n2、h2、nh3的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()an2為0.2 mol/l，h2為0.6 mol/l bn2為0.15 mol/lcn2、h2均為0.18 mol/l dnh3為0.4 mol/l14、一定溫度下，反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()a單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2同時(shí)生成n mol abb容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab同時(shí)生成n mol b2d單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2同時(shí)生成n mol b215、在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表示平衡移動(dòng)的是() a反應(yīng)混合物濃度 b某一反應(yīng)物的含量 c反應(yīng)混合物的壓強(qiáng) d正逆反應(yīng)速率 16、cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是()a b c d17、在容積可變的密閉容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于() a15%b10% c5% d20%18、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2x(g)y(g)2z(g)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()a石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)b紅磷比白磷穩(wěn)定cs(g)o2(g)=so2(g)h1，s(s)o2(g)=so2(g)h2，則h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h020、在一真空密閉容器中盛有1 mol pcl5，加熱到200 ，發(fā)生反應(yīng)：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，pcl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol pcl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，pcl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是()amnbmncmnd.無法比較二、填空題（每空2分，共14分）1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k_。 (2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(co)不變 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式:10 c(co)c(h2)9c(h2o)試判斷此時(shí)的溫度為_。2、如圖表示800 時(shí)密閉容器中a、b、c三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t時(shí)刻后各物質(zhì)濃度保持不變。試回答： (1)該反應(yīng)的生成物是_。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 (3)若t2 min，則02 min內(nèi)用a物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_。 三、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)題（26分）1、（寫出計(jì)算過程，每小題5分）將化合物a的蒸氣2 mol充入0.5 l容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：2a(g)b(g)nc(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中a的濃度為1.6 moll1，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(c)1.2 moll1min1。(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值。(2)以b的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。2、（每空2分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用_次。(3)把溫度為13 ，濃度為1.0 moll1的酸溶液和1.1 moll1的堿溶液各50 ml混合溶液密度均為1 gml1，生成溶液的比熱容c4.184 j(g)1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱hclnaoh1319.8h1hclnh3h2o1319.3h2試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：h1_；h2_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。寫出hcl與nh3h2o反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。寫出hcl與naoh反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。原子量：h: 1 c: 12 o: 16 ci: 35.5二、填空題（每空2分