四川省宜賓市一中2018_2019學(xué)年高中化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》教學(xué)設(shè)計(jì).docx

富集在海水中的元素氯課題無(wú)富集在海水中的元素氯總課時(shí)2班級(jí)（類(lèi)型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。重、難點(diǎn)1 氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。2、氯水的性質(zhì)及漂白原理；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思教學(xué)目標(biāo)1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。重點(diǎn)、難點(diǎn)1、氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。2、氯水的性質(zhì)及漂白原理；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教 學(xué) 內(nèi) 容引入我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎？點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子很容易 一個(gè)電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。板書(shū) 2 富集在海水中的元素氯引導(dǎo)閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。閱讀思考2氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示？板書(shū) 一、活潑的黃綠色氣體氯氣思考與交流1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）引導(dǎo)氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？探究1氯氣的物理性質(zhì)展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。板書(shū)1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引導(dǎo)在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。板書(shū)2.化學(xué)性質(zhì) a與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl設(shè)問(wèn)氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？探究2視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)板書(shū)2Fe+3Cl22FeCl3總結(jié)氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。 板書(shū)Cu+Cl2=CuCl2結(jié)論氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬 。設(shè)問(wèn) 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？探究3氯氣和非金屬反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)4-3 在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。板書(shū) b與非金屬反應(yīng) H2+Cl22HCl現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”探究4氯氣和水反應(yīng)在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。提問(wèn)通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？歸納氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。板書(shū)c氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO結(jié)論氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和 ， 具有漂白性閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)：氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一種 酸，穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為 。探究5氯氣和堿的反應(yīng)往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。板書(shū) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O結(jié)論氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。閱讀思考4工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。總結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。點(diǎn)擊高考試題1下列說(shuō)法正確的是()Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A BC D解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，錯(cuò)誤；將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。答案：C2NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A25 時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)，25 時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)，制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。答案：B3下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣；B項(xiàng)，新制氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。答案：C4.教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講授法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教學(xué)過(guò)程：引入我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎？點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子很容易 一個(gè)電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。板書(shū) 2 富集在海水中的元素氯引導(dǎo)閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。閱讀思考2氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示？板書(shū) 一、活潑的黃綠色氣體氯氣思考與交流1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）引導(dǎo)氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？探究1氯氣的物理性質(zhì)展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。板書(shū)1物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引導(dǎo)在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。板書(shū)2化學(xué)性質(zhì) a與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl設(shè)問(wèn)氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？探究2視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)板書(shū)2Fe+3Cl22FeCl3總結(jié)氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。 板書(shū)Cu+Cl2CuCl2結(jié)論氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。設(shè)問(wèn) 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？探究3氯氣和非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-3 在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。板書(shū) b與非金屬反應(yīng) H2+Cl22HCl現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”探究4氯氣和水反應(yīng)在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。提問(wèn)通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？歸納氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。板書(shū)c氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO結(jié)論氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和 ， 具有漂白性閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)：氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一種 酸，穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為 。探究5氯氣和堿的反應(yīng)往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。板書(shū) Cl2+2NaOH=N