13-2011年海南卷(化學(xué)).doc

2011年海南卷（化學(xué)）（11海南化學(xué)，T1）下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷【解析】A 本題考查學(xué)生的化學(xué)基本素質(zhì)，對有機(jī)化合物物理性質(zhì)的掌握程度，非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態(tài)為通識性的知識?！舅季S拓展】這類題自去年出現(xiàn)，代表著一個新的出題方向，即考查學(xué)生化學(xué)基本的素質(zhì)，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機(jī)物的密度和水溶性，今年考的是物質(zhì)狀態(tài)。（11海南化學(xué)，T2）用0.1026molL-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml【解析】B 考查基本的實驗素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。圖中液面在2223mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL?！菊`區(qū)警示】：本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。（11海南化學(xué)，T3）下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3【解析】D 基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。（11海南化學(xué)，T4）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子序數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【解析】C 社會熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。（11海南化學(xué)，T5）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為A.+519.4kJmol-1B.+259.7kJmol-1C.-259.7kJmol-1D.-519.4kJmol-1【解析】C 考查蓋斯定律。反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7kJmol-1?！菊`區(qū)警示】本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。（11海南化學(xué)，T6）一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化【解析】D 考查二次電池中的氧化還原問題.由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH)2的氧化”正確?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于充電電池的氧化還原問題是?？键c(diǎn)，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負(fù)極反應(yīng)反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。（11海南化學(xué)，T7）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯【解析】CD 考查有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)。A選項沒有常說的平面結(jié)構(gòu)，B選項中甲基有四面體空間結(jié)構(gòu)，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面。【技巧點(diǎn)撥】共平面的題是近年來?？键c(diǎn)，這類題切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。（11海南化學(xué)，T8）對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等【解析】BD 可逆反應(yīng)中的速率問題考查。A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確?！炯记牲c(diǎn)撥】這類題就只有幾個考點(diǎn)：平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；反應(yīng)過程中即時速率變化；平衡中的速率問題。（11海南化學(xué)，T9）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【解析】AD 由題可知基本過程中有兩個反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項錯誤；“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2制備?！炯记牲c(diǎn)撥】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤。（11海南化學(xué)，T10）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA【解析】D 阿佛加德羅常數(shù)的考查。A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸氫離子已經(jīng)視為完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于NA來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。（11海南化學(xué)，T11）某反應(yīng)的H=+100kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1【解析】CD 活化能理解考查。在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是H=（反應(yīng)物）-（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯。（11海南化學(xué)，T12）根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2【解析】AB 原電池相關(guān)知識的考查。題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB?！炯记牲c(diǎn)撥】原電池的題是歷屆常考點(diǎn)，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中各電極反應(yīng)、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。（11海南化學(xué)，T13）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_。【解析】周期表、律，物質(zhì)相關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查，即常說的“位構(gòu)性”考查。由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。（3）小題的電子式教材中沒有，得由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。（5）小題中計算為N(S):N(N)=1:1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4【技巧點(diǎn)撥】“位構(gòu)性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時，可由同族元素的相似性類比?！敬鸢浮浚?）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4（11海南化學(xué)，T14）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_（填序號）。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-1【解析】以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式、特殊圖表信息的處理。（1）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負(fù)價的與H+結(jié)合，正價的與OH-結(jié)合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故正確錯誤，其他各選項可類比反應(yīng)熱中能量計算?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規(guī)律：鍵的斷裂與能量之間關(guān)系及蓋期定律計算；結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越大；焓變值大小比較和放吸熱判斷。【答案】（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）（11海南化學(xué)，T15）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動?！窘馕觥科胶庀嚓P(guān)內(nèi)容的綜合考查，題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)（該反應(yīng)在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H+的減少向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動?！炯记牲c(diǎn)撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的?！敬鸢浮?1)；（2）(水視為純液體)C起0.09000C變0.090.030.030.03C平0.060.030.030.03；（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向（11海南化學(xué)，T16）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱是_；（2） B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的類型為_；（3） D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4） F的結(jié)構(gòu)簡式為_；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_?！窘馕觥勘匦藿滩闹谐Ｒ娪袡C(jī)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化的考查。由乙烯和水反應(yīng)得A為乙醇，B為乙酸，C為乙酸乙酯；由乙烯在氧氣和銀條件下的反應(yīng)比較少見，雖然魯科版教材有介紹，但人教版教材中幾乎沒明確提及，可由E的乙二醇分子式逆推D為；E到F的變化，由原子個數(shù)的變化推導(dǎo)而來?！炯记牲c(diǎn)撥】必修有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較簡單，可由常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件直接得出。不熟悉的結(jié)構(gòu)，也可先寫出可能的結(jié)構(gòu)再通過題的轉(zhuǎn)化關(guān)系排查。注意碳、氫、氧原子個數(shù)，或相對分子質(zhì)量的變化?！敬鸢浮浚?）乙醇；（2），酯化（或取代）；（3）；（4）；（5）CH3CHO（11海南化學(xué)，T17）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1） 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈（2） 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；（3） 在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。【解析】實驗綜合能力考查，本題考查點(diǎn)有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實驗。步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運(yùn)用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點(diǎn)。操作要點(diǎn)在平時復(fù)習(xí)中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗?zāi)康?，多方面考慮，才可確保萬無一失?！敬鸢浮浚?）；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色（11海南化學(xué)，T18-I）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是【解析】BD 有機(jī)結(jié)構(gòu)考查，等效氫的種類對結(jié)構(gòu)的限制。A的結(jié)構(gòu)不是對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結(jié)構(gòu)，環(huán)上（注意不是苯環(huán)）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結(jié)構(gòu)，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結(jié)構(gòu)，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意【技巧點(diǎn)撥】等效氫的考查是新課標(biāo)高考中的?？键c(diǎn)，解題中注意分子結(jié)構(gòu)的對稱，同時也要看清楚題中所給分子結(jié)構(gòu)，有時苯環(huán)和非苯環(huán)易混淆，有時鍵線式易看漏碳原子或氫原子。（11海南化學(xué)，T18-II）PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：（1） 由A生成D的化學(xué)方程式為_；（2） 由B生成C的反應(yīng)類型是_，C的化學(xué)名稱為_；（3） 由E生成F的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)的類型為_；（4） D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有_（寫結(jié)構(gòu)簡式）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）?！窘馕觥坑袡C(jī)綜合題，以合成為基礎(chǔ)，重點(diǎn)考查有機(jī)化合物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的變化以及同分異構(gòu)體的寫出。根據(jù)框圖中分子式和轉(zhuǎn)化條件可得，A為芳香烴、B為芳香羧酸、C為芳香酯、D為芳香鹵代烴、E為芳香二醇、F為脂肪二醇；再根據(jù)合成目標(biāo)物，逆推得出以上各物質(zhì)均有苯環(huán)上對位結(jié)構(gòu)（或類似苯環(huán)對位結(jié)構(gòu)），因而推導(dǎo)出所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)。（4）小題中的單取代同分異構(gòu)體，就是2個氯原子2個碳原子的脂肪異構(gòu)；（5）小題中要求寫能水解的，只能是酯結(jié)構(gòu)，且要求環(huán)上只有1種等效氫，有全對稱結(jié)構(gòu)要求。【技巧點(diǎn)撥】綜合框圖題的解題，要按一定的程序，根據(jù)題中條件破框圖，再按各小題要求去解題。破框圖程序為根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化條件可先判斷各物質(zhì)的類別，小計算輔助分析（包含碳?xì)溲踉觽€數(shù)計算、相對分子質(zhì)量及變化計算、不飽和度計算、等效氫計算），“瞻前顧后”看官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和位置變化（或稱逆推法分析）?！敬鸢浮浚?）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或還原）（4）；（5）（11海南化學(xué)，T19-I）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2【解析】BC 考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識記。根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：【思維拓展】進(jìn)入新課標(biāo)高考以來，關(guān)于價層電子對互斥理論的運(yùn)用成了重要的常考點(diǎn)，每年都會考到，是高考復(fù)習(xí)必備知識與能力點(diǎn)。（11海南化學(xué)，T19-II）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_?！窘馕觥课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查。包含有銅元素相關(guān)的性質(zhì)考查、硫酸根空間結(jié)構(gòu)考查、雜化軌道考查、原子結(jié)構(gòu)考查、晶體結(jié)構(gòu)及計算考查。本題各小題內(nèi)容考查點(diǎn)相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。（3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6-24+2=0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化；（4）Au電子排布或類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N（Cu）=6=3，N（Au）=8=1；（5）CaF2結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有4個，可得儲氫后的化學(xué)式為H8AuCu3【思維拓展】由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學(xué)習(xí)過程中有一定的難度，但學(xué)會后變化較少。主要的幾個考點(diǎn)除配位外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不大?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；（2）白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO45H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色；（3）正四面體，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H8AuCu3（11海南化學(xué)，T20-I）下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁【解析】AC 化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁?！舅季S拓展】這類題考查的是化學(xué)與技術(shù)模塊的主要基礎(chǔ)知識點(diǎn)，以常見的原料和生產(chǎn)工藝為載體，所以平時的學(xué)習(xí)中要突出學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，對教