江蘇省泰州市泰興一中高二化學(xué)上學(xué)期限時訓(xùn)練試題（必修）（含解析）(1).doc

2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時訓(xùn)練化學(xué)試卷（必修）一、選擇題1下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法不正確的是（）a只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)b只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)c透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色d每次焰色反應(yīng)實驗后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒2下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）a過氧化鈉：（供氧劑）b三氧化二鋁（制光纖）c三氧化二鐵（作涂料）d明礬：（凈水劑）3下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）a氫氧化鈉b氧化鈣c過氧化鈉d氯化鈉4除去mgo中的al2o3可選用的試劑是（）anaoh溶液b硝酸c濃硫酸d稀硫酸5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a過氧化鈉加入鹽酸：2o22+4h+=2h2o+o2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2oh=alo2+h2calcl3溶液中滴入氨水：al3+3oh=al（oh）3dal（oh）3中滴加鹽酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2o6某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四種陽離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（）amg2+bal3+cfe2+dfe3+7現(xiàn)在mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（）a氨水bagno3cnaoh溶液dnacl8下列各試劑中，不能用來鑒別fe2+溶液和fe3+溶液的是（）anaoh溶液b鹽酸cnh4scn溶液dkscn溶液9把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）ana2obfe2o3和fecfe2o3dfe2o3和naoh10將過氧化鈉投入fecl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）a有綠色氣體產(chǎn)生b沒有沉淀生成c有白色沉淀生成d有紅褐色沉淀生成11下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）a金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b金屬元素在化合物中一定顯正價c金屬元素在不同化合物中化合價均不同d金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體12下列物質(zhì)中，既能跟naoh反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（）a（nh4）2 so4bal（oh）3cnahso4dmg（no3）213在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、so32、ba2+bnh4+、na+、oh、clcal3+、mg2+、so42、cldfe2+、no3、k+、na+14有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量naoh溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）a22.2%b30%c75.5%d80.6%15下列說法正確的是（）a因為sio2是h2sio3的酸酐，故sio2溶于水得h2sio3bco2通入水玻璃（na2sio3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀c因為高溫時發(fā)生反應(yīng)：na2co3+sio2na2sio3+co2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)dsio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸16下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（）a向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有i2b向無色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有so42c用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象d將agno3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有cl17下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）a除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法b相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度c碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度一定強(qiáng)于碳酸氫鈉d向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色18下列物質(zhì)用途和性質(zhì)說法不正確是（）a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸b金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火c鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液d碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一19下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（）aalcl3bcucl2cfecl2dhcl20實驗室中，要使明礬溶液中的al3+全部沉淀出 來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液b氨水c鹽酸dba（oh）2溶液21下列說法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nab1molcl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nad在h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2na個電子22現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）aagno3溶液b酚酞試液c紫色石蕊試液d飽和食鹽水23在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200ml中，c（al3+）=0.2mol/l，當(dāng)加入等體積1.6mol/l koh溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的koh溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀2.32g則反應(yīng)前的混合溶液中c（h2so4）是（）a0.20mol/lb0.30mol/lc0.40mol/ld0.60 mol/l二、解答題（共3小題，滿分31分）24（15分）（2015秋泰興市校級月考）生活中處處有化學(xué)（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭袼谌梭w內(nèi)起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調(diào)節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應(yīng)物請寫出淀粉在人體內(nèi)完全水解的反應(yīng)方程式人每天都要補(bǔ)充一定量的水，體內(nèi)體液也有自己的性質(zhì)，例如人體正常的血液呈（選填：弱酸性，中性，弱堿性）我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈（選填：弱酸性，中性，弱堿性）通過食物的調(diào)整，人體可以保持健康可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開的藥一般有r標(biāo)記，表示青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進(jìn)行阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 具有的官能團(tuán)有酯基和（寫名稱）用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)請?zhí)顚懴铝锌崭馻生活中的屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料（常見的三大類）b合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)方程式為c居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的氣體d在日常生活中可制成食品保鮮膜f現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類正在盡力治理下列說法正確的是aco、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物b污水處理方法化學(xué)包括混凝法、中和法、沉淀法c“白色污染”的會危及海洋生物的生存d垃圾資源化的方法是分類回收法e為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒f鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒gco有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收co，以防煤氣中毒25如圖中aj均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中a、d為金屬單質(zhì)（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）b的化學(xué)式為（2）k的電子式為（2）寫出j與d反應(yīng)轉(zhuǎn)化為g的離子方程式（3）a在常溫下也可與naoh溶液反應(yīng)生成f，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式26某研究學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究已知鋁、氧化鋁、鐵、氧化鐵的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下所示：物質(zhì)alal2o3fefe2o3熔點/660205415351565沸點/246729802750請回答下列問題：（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬被（填“氧化”或“還原”）（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為，可觀察到的實驗現(xiàn)象為：（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）a濃硫酸b稀硫酸c稀硝酸dnaoh溶液2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時訓(xùn)練化學(xué)試卷（必修）參考答案與試題解析一、選擇題1下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法不正確的是（）a只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)b只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)c透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色d每次焰色反應(yīng)實驗后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒【考點】焰色反應(yīng) 【專題】元素及其化合物【分析】焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；一般用鉑絲蘸取待測溶液或物質(zhì)，放在火焰上灼燒，實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不同的金屬元素呈現(xiàn)出不同的焰色反應(yīng)，鉀的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）；【解答】解：a金屬的單質(zhì)也有焰色反應(yīng)，如單質(zhì)鈉黃色，故a錯誤；b焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)，如fe不具有焰色反應(yīng)，故b正確；c透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色，故c正確；d做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故d正確；故選：a【點評】本題考查焰色反應(yīng)的概念以及實驗操作，難度不大，注意概念的辨析2下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）a過氧化鈉：（供氧劑）b三氧化二鋁（制光纖）c三氧化二鐵（作涂料）d明礬：（凈水劑）【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；b二氧化硅用于制備光纖；c三氧化二鐵為紅棕色固體；d明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁【解答】解：a過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故a正確；b二氧化硅用于制備光纖，故b錯誤；c三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色涂料，故c正確；d明礬的化學(xué)式為kal（so4）2.12h2o，al3+3h2o=al（oh）3（膠體）+3h+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，可用作凈水劑，故d正確故選b【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）a氫氧化鈉b氧化鈣c過氧化鈉d氯化鈉【考點】鈉的重要化合物；氧化還原反應(yīng) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的化合物，應(yīng)具有氧化性或還原性，且可與空氣中的水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答【解答】解：anaoh與空氣中二氧化碳反應(yīng)，易變質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b氧化鈣與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；cna2o2可與空氣中的水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，為氧化還原反應(yīng)，故c正確；d氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，放在空氣中不變質(zhì)，故d錯誤故選c【點評】本題綜合考查鈉的化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握元素知識，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大4除去mgo中的al2o3可選用的試劑是（）anaoh溶液b硝酸c濃硫酸d稀硫酸【考點】鎂、鋁的重要化合物；物質(zhì)的分離、提純和除雜 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，利用氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能反應(yīng)除去mgo中混有少量al2o3【解答】解：a、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可得氧化鎂，故a正確；b、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故b錯誤；c、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故c錯誤；d、氧化鎂、氧化鋁都能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故錯d誤；故選a【點評】本題考查鎂鋁氧化物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a過氧化鈉加入鹽酸：2o22+4h+=2h2o+o2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2oh=alo2+h2calcl3溶液中滴入氨水：al3+3oh=al（oh）3dal（oh）3中滴加鹽酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2o【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a過氧化鈉為氧化物，在離子方程式中需要保留化學(xué)式；b根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；c一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；d氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和水【解答】解：a過氧化鈉加入鹽酸，離子方程式中過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為2na2o22+4h+=2h2o+o2+4na+，故a錯誤；b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為2al+2oh=2alo2+3h2，故b錯誤；calcl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c錯誤；dal（oh）3中滴加鹽酸，二者反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）6某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四種陽離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（）amg2+bal3+cfe2+dfe3+【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)各離子的性質(zhì)，判斷加入過量naoh溶液時所發(fā)生的反應(yīng)，注意fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，以及al3+生成alo2的性質(zhì)【解答】解：mg2+、fe2+、fe3+和al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)有：mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，fe2+2oh=fe（oh）2，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，過濾后濾渣中含有mg（oh）2和fe（oh）3，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽離子是mg2+和fe3+，因此大量增加的陽離子為fe3+，故選d【點評】本題考查離子的性質(zhì)，題目難度不大，注意加入naoh后所發(fā)生的反應(yīng)，注意各離子的性質(zhì)7現(xiàn)在mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（）a氨水bagno3cnaoh溶液dnacl【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計 【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】四種物質(zhì)含有的陽離子各不相同，可加入naoh溶液檢驗，生成物的現(xiàn)象各不相同，以此解答該題【解答】解：a加入氨水，不能鑒別mgcl2、alcl3，故a錯誤；b加入agno3溶液，都生成白色沉淀，不能鑒別，故b錯誤；c加入naoh溶液，則mgcl2生成白色沉淀，alcl3先生成白色沉淀，后溶解，cucl2生成藍(lán)色沉淀，fecl3生成紅棕色沉淀，可鑒別，故c正確；d計入nacl，都不反應(yīng)，不能鑒別，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累8下列各試劑中，不能用來鑒別fe2+溶液和fe3+溶液的是（）anaoh溶液b鹽酸cnh4scn溶液dkscn溶液【考點】二價fe離子和三價fe離子的檢驗 【分析】三價鐵離子的檢驗方法為：取待測液于試管中，向待測溶液中加入kscn溶液，溶液立刻變成紅色說明溶液中有fe3+，即fe3+3scnfe（scn）3；根據(jù)常見離子的顏色判斷fe3+（黃色）；fe3+與oh反應(yīng)生成紅褐色fe（oh）3；二價鐵離子的檢驗方法為：再取待測液于試管中，加kscn溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+；根據(jù)常見離子的顏色判斷fe2+（淺綠色）；向fe2+溶液中加入naoh溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；據(jù)此即可解答【解答】解：a向fe2+溶液中加入naoh溶液后，fe2+與oh反應(yīng)生成fe（oh）2，fe2+2oh=fe（oh）2，fe（oh）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為fe（oh）3，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，白色的fe（oh）2沉淀變成紅褐色fe（oh）3，向fe2+溶液中加入naoh溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；fe3+與oh反應(yīng)fe3+3oh=fe（oh）3，生成紅褐色fe（oh）3，兩者反應(yīng)現(xiàn)象不同，故a正確；b鹽酸和分fe2+和fe3+不反應(yīng)，不能區(qū)別fe2+和fe3+，故b錯誤；c加入nh4scn溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，fe3+3scnfe（scn）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加nh4scn溶液沒有明顯現(xiàn)象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+，故c正確；d加入kscn溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，fe3+3scnfe（scn）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加kscn溶液沒有明顯現(xiàn)象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+，故d正確；故選b【點評】本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法的應(yīng)用，根據(jù)離子檢驗產(chǎn)生特征現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答的關(guān)鍵，題目較簡單9把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）ana2obfe2o3和fecfe2o3dfe2o3和naoh【考點】鐵的氧化物和氫氧化物 【分析】生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，據(jù)此解答【解答】解：生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，所以最終得到的產(chǎn)物為氧化鐵，故選：c【點評】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)，明確生鐵成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化成氫氧化鐵，題目難度不大10將過氧化鈉投入fecl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）a有綠色氣體產(chǎn)生b沒有沉淀生成c有白色沉淀生成d有紅褐色沉淀生成【考點】鈉的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】na2o2投入fecl2溶液反應(yīng)中na2o2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵【解答】解：將na2o2投入fecl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2naoh+fecl2=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+h2o=4fe（oh）3，4fe（oh）2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的fe（oh）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，和紅褐色沉淀生成故選：d【點評】本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大11下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）a金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b金屬元素在化合物中一定顯正價c金屬元素在不同化合物中化合價均不同d金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；b、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高；c、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價相同；d、金屬單質(zhì)hg在常溫下為液體【解答】解：a、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故a錯誤；b、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故b正確；c、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故c錯誤；d、因金屬單質(zhì)hg在常溫下為液體，故d錯誤；故選b【點評】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大12下列物質(zhì)中，既能跟naoh反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（）a（nh4）2 so4bal（oh）3cnahso4dmg（no3）2【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物 【分析】中學(xué)常見既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等【解答】解：a硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣與水，但不能與鹽酸反應(yīng)，故a不符合；b氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故b符合；c硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸酸式鹽，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與水，不能與鹽酸反應(yīng)，故c不符合；d硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與硝酸鈉，不能與鹽酸反應(yīng)，故d不符合，故選b【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固13在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、so32、ba2+bnh4+、na+、oh、clcal3+、mg2+、so42、cldfe2+、no3、k+、na+【考點】離子共存問題 【分析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)且與氫離子不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答【解答】解：aso32、ba2+生成沉淀且亞硫酸根離子和氫離子反應(yīng)，所以不能大量共存，故a錯誤；bh+、oh反應(yīng)生成水而不能大量共存，故b錯誤；c這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故c正確；d酸性條件下，fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，易錯選項是d14有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量naoh溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）a22.2%b30%c75.5%d80.6%【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【專題】計算題【分析】鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答【解答】解：由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=30%，故選b【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒，難度不大15下列說法正確的是（）a因為sio2是h2sio3的酸酐，故sio2溶于水得h2sio3bco2通入水玻璃（na2sio3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀c因為高溫時發(fā)生反應(yīng)：na2co3+sio2na2sio3+co2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)dsio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考點】硅和二氧化硅 【分析】a二氧化硅不溶于水；b碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析解答；c比較酸的酸性強(qiáng)弱應(yīng)在常溫下的水溶液中進(jìn)行；d二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)【解答】解：a二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故a錯誤；b碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，co2通入水玻璃（na2sio3的水溶液）中反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，故b正確；c高溫下sio2能與na2co3固體反應(yīng)生成na2sio3和co2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故c錯誤；d二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大16下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（）a向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有i2b向無色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有so42c用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象d將agno3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有cl【考點】化學(xué)實驗方案的評價 【分析】a淀粉遇碘變藍(lán)色；b可能生成agcl沉淀；c只有膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；d可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀【解答】解：a淀粉遇碘變藍(lán)色，可用于檢驗，故a正確；b可能生成agcl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故b錯誤；c丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，只有膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故c錯誤；d可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，應(yīng)加入硝酸酸化，故d錯誤故選a【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾了，保證檢驗方案的嚴(yán)密性17下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）a除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法b相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度c碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度一定強(qiáng)于碳酸氫鈉d向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；b、相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽；c、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；d、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而使溶液呈堿性【解答】解：a、加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉而碳酸鈉不分解，所以除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉不能采用加熱的方法，故a錯誤；b、常溫下相同的溶劑時，na2co3較nahco3易溶，故b錯誤；c、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉碳酸氫鈉，故c錯誤；d、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解而使其溶液都呈堿性，加入酚酞后都呈紅色，故d正確故選d【點評】本題考查na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，為易錯點18下列物質(zhì)用途和性質(zhì)說法不正確是（）a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸b金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火c鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液d碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì) 【分析】a濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；b根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應(yīng)；c鋁能夠與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；d碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳【解答】解：a濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠與鋁反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，所以可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸，故a正確；b鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故b正確；c鋁能夠與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，不能用鋁制容器盛放堿液，故c錯誤；d碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳，所以可以用來做發(fā)酵粉，故d正確；故選：c【點評】本題考查了鈉、鋁及其化合物性質(zhì)，明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性，明確碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性是解題關(guān)鍵，題目難度不大19下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（）aalcl3bcucl2cfecl2dhcl【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【分析】根據(jù)cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價金屬反應(yīng)時將金屬氧化成高價態(tài)來回答【解答】解：a、因cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與金屬al反應(yīng)時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故a不符合；b、因cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與金屬cu反應(yīng)時將金屬氧化成氯化成高價cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故b不符合；c、當(dāng)氯氣與變價金屬fe反應(yīng)會生成fecl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故c符合；d、氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故c不符合；故選c【點評】本題考查了氯氣的性質(zhì)應(yīng)用，cl2是鹵族元素的代表，有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價金屬反應(yīng)時將金屬氧化成高價態(tài)20實驗室中，要使明礬溶液中的al3+全部沉淀出 來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液b氨水c鹽酸dba（oh）2溶液【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì) 【分析】根據(jù)題意，al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿【解答】解：al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，a、naoh溶液是強(qiáng)堿能溶解氫氧化鋁沉淀，故a不選；b、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故b選；c、鹽酸是酸，與al3+不反應(yīng)，故c不選；d、ba（oh）2 溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故d不選；故選b【點評】本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性21下列說法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nab1molcl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nad在h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2na個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】a、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；b、氯氣和鐵反應(yīng)后，氯元素變?yōu)?價；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；d、h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣【解答】解：a、標(biāo)況下，2.24l氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1na個，故a錯誤；b、氯氣和鐵反應(yīng)后，氯元素變?yōu)?價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2na個，故b錯誤；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，則33.6l氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，當(dāng)和27g鋁即1mol鋁反應(yīng)時，鋁過量，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于3mol即小于3na個，故c錯誤；d、h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子即2na個時生成1mol氧氣，質(zhì)量為32g，故d正確故選d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大22現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）aagno3溶液b酚酞試液c紫色石蕊試液d飽和食鹽水【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，以此來解答【解答】解：a鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與agno3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故a不選；b鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故b錯誤；c鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故c正確；d鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d錯誤；故選c【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同能鑒別，題目難度不大23在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200ml中，c（al3+）=0.2mol/l，當(dāng)加入等體積1.6mol/l koh溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的koh溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀2.32g則反應(yīng)前的混合溶液中c（h2so4）是（）a0.20mol/lb0.30mol/lc0.40mol/ld0.60 mol/l【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【專題】守恒法【分析】在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，加入等體積koh溶液時，生成的沉淀最多，反應(yīng)生成mg（oh）2、al（oh）3沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為k2so4，根據(jù)鉀離子守恒計算n（k2so4），再加入過量的koh溶液后，得白色沉淀2.32g為mg（oh）2，根據(jù)n=計算mg（oh）2的物質(zhì)的量，根據(jù)鎂離子守恒計算原溶液中c（mg2+），根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（h+）+2c（mg2+）+3c（al3+）=2c（so42），原溶液中c（h2so4）=c（h+）【解答】解：在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液液200ml中，加入等體積koh溶液時，生成的沉淀最多，反應(yīng)生成mg（oh）2、al（oh）3沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為k2so4，根據(jù)鉀離子守恒，可知n（k2so4）=0.2l1.6mol/l=0.16mol，故原溶液中c（so42）=0.8mol/l，再加入過量的koh溶液后，得白色沉淀2.32g為mg（oh）2，其物質(zhì)的量=0.04mol，根據(jù)鎂離子守恒可知，原溶液中c（mg2+）=0.2mol/l，原溶液中c（al3+）=0.2mol/l，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（h+）+2c（mg2+）+3c（al3+）=2c（so42），故原溶液中c（h+）=0.8mol/l20.2mol/l20.2mol/l3=0.6mol/l，原溶液中c（h2so4）=c（h+）=0.6mol/l=0.3mol/l，故選b【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等二、解答題（共3小題，滿分31分）24（15分）（2015秋泰興市校級月考）生活中處處有化學(xué)（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭袼谌梭w內(nèi)起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調(diào)節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應(yīng)物請寫出淀粉在人體內(nèi)完全水解的反應(yīng)方程式nh2o+（c6h10o5）nnc6h12o6人每天都要補(bǔ)充一定量的水，體內(nèi)體液也有自己的性質(zhì)，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）通過食物的調(diào)整，人體可以保持健康可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開的藥一般有r標(biāo)記，表示處方藥青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進(jìn)行皮試（皮膚敏感試驗）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 具有的官能團(tuán)有酯基和羧基（寫名稱）用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為c6h5oocch3cooh+h2och3cooh+c6h5ohcooh（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)請?zhí)顚懴铝锌崭馻生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料（常見的三大類）b合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)方程式為o2+2h2o+4e=4ohc居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體d聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜f現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類正在盡力治理下列說法正確的是bcdaco、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物b污水處理方法化學(xué)包括混凝法、中和法、沉淀法c“白色污染”的會危及海洋生物的生存d垃圾資源化的方法是分類回收法e為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒f鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒gco有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收co，以防煤氣中毒【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅酸鹽工業(yè)；人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑 【分析】（1）淀粉水解生成葡萄糖；人的血液呈弱堿性；蔬菜和水果是堿性食物；青霉素是處方藥；某些人群對青霉素過敏；含有酯基和羧基；阿司匹林水解生成乙酸和鄰羥基苯甲酸；（2）a、三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品為：玻璃、陶瓷、水泥；b、合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；c、居室裝修材料能釋放許多揮發(fā)性的有機(jī)物，如甲醛等；d、日常生活中制作食品保鮮膜用的是聚乙烯pe；f、三大合成材料為：塑料、合成纖維、合成橡膠（3）aco、甲苯以及吸煙所產(chǎn)生的尼古丁對人體都有害，屬于室內(nèi)污染物；b根據(jù)常用的化學(xué)處理法有：中和、沉淀、混凝、氧化還原等方法來分析；c白色污染長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等；d根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源，減少環(huán)境污染；e甲醛對人體有害；f鉛筆芯的主要成分是粘土和石墨；g一氧化碳不溶于水【解答】解：（1）淀粉水解生成葡萄糖：nh2o+（c6h10o5）nnc6h12o6；蔬菜和水果是堿性食物，在人體內(nèi)代謝呈堿性；羥氨芐青霉素是處方藥；某些人群對青霉素過敏，使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗；含有酯基和羧基；阿司匹林水解生成乙酸和鄰羥基苯甲酸：c6h5oocch3cooh+h2och3cooh+c6h5ohcooh，故答案為：nh2o+（c6h10o5）nnc6h12o6；弱堿性；弱酸性；處方藥；皮試（皮膚敏感試驗）；羧基；c6h5oocch3cooh+h2och3cooh+c6h5ohcooh；（2）a、三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品為：玻璃、陶瓷、水泥，故答案為：玻璃；陶瓷；水泥；b、合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4oh，故答案為：o2+2h2o+4e=4oh；c、居室裝修材料能釋放許多揮發(fā)性的有機(jī)物，如