廣東省中山一中高考化學(xué)熱身試題新人教版.doc

2014屆高三理綜化學(xué)熱身練試題可能用到的相對原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 cu63.5一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）a聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2-ch2-ch2bc1的結(jié)構(gòu)示意圖：c和互為同位素d過氧化氫電子式：8下列離子能在溶液中大量共存的是（ ）ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh9 設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）a1l 0.1moll1的fecl3溶液中，fe3+的數(shù)目為0.1na b1molnh3中含有n-h鍵的數(shù)目為3na c7.8g na2o2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水中分子個數(shù)為na10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是 d選項(xiàng)敘述i敘述iianh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鑒別fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3yr cy、r形成的化臺物yr2能使酸性kmno4溶液褪色 d四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是y23下列敘述中正確的是（ ）a鍋爐中沉積的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除b向沸水中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了fe3+水解c向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動d反應(yīng)2a(g) + b(g) = 3c (s) + d(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h030.（15分）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛新型液晶基元化合物iv的合成線路如下：（1）化合物的分子式為 ，1mol化合物最多可與 mol naoh反應(yīng)（2）ch2=chch2br與naoh水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）（3）化合物i的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種）（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 在一定條件下，化合物也可與iii發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)生成有機(jī)物vv的結(jié)構(gòu)簡式是 （5）下列關(guān)于化合物的說法正確的是 （填字母）a屬于烯烴 b能與fecl3溶液反應(yīng)顯紫色 c一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) d能使溴的四氯化碳溶液褪色31. ( 16分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3；2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，混合體系中so3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）根據(jù)圖示回答下列問題： 2so2(g) + o2(g)2so3(g)的h_0(填“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下n2和h2反應(yīng)生成lmolnh3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（h用含字母q1、q2的代數(shù)式表示） 在alcl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25下，向0.1moll1的nacl溶液中逐滴加入適量的0.1moll1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1moll1的nai溶液，看到的現(xiàn)象是 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）： agcl（s）+i-（aq）=agi（s）+cl-（aq）（已知25時kspagcl =1.010-10mol2l2，kspagi =1.510-16mol2l2 ）32（16分）堿式硫酸鐵fe(oh)so4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：溶解水、鐵粉氧化nano2、催化劑 硫酸氣體調(diào)節(jié)ph值固體堿式硫酸鐵feso4系列操作 已知： fe3+沉淀完全時的ph = 3.1， fe2+沉淀完全時的ph = 9.7 （1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制體系的ph值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是 。（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式： _。（4）流程圖中的“系列操作”包括 ， ，過濾，洗滌，烘干。33（16分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時把so2通入裝有1mol/lbacl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把so2通入1mol/l bacl2溶液中至飽和，也不可能生成baso3沉淀，故白色渾濁物只能是baso4你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為： baso3的溶度積或baso3的溶解度或ksp（baso3）（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：氣密性檢查完好后，在裝置a中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 長頸漏斗注入稀硫酸打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置d中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純d中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置d的導(dǎo)管插入燒杯中通過裝置b的 分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到bacl2溶液中，溶液保持澄清打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間將盛有bacl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品請回答下列問題（2）實(shí)驗(yàn)步驟和的空白處使用的儀器名稱分別為 、 分液漏斗；(3)反應(yīng)開始前，先向制取so2的裝置中通入純凈的a中產(chǎn)生的氫氣，其作用是： （4）裝置c中苯的作用是 ，（5）裝置d的目的是 除去so2防止污染；（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 so2+h2o2=h2so4、h2so4+bacl2=baso4+2hcl；2014屆高三理綜化學(xué)熱身練試題參考答案7、c 8、a 9、b 10、d 11、b 12、a 22、bc 23、ab30（15分）（1）化合物含有酚羥基和羧基，都具有酸性，能與naoh發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物最多可與2molnaoh反應(yīng)，故答案為：c7h6o3；2；（2）故答案為：ch2=chch2br+naohch2=chch2oh+nabr；（3）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明應(yīng)含有cho，則可能的結(jié)構(gòu)有，故答案為：（任寫一種）；（4），取代；（5）cd；31、（16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2） n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h = 2(q1-q2) kj/mol；（3分） al3+ + 3nh3h2o al(oh)3 + 3nh4+ （3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）agcl(s) + i-(aq) = agi(s) + cl-(aq) （2分） 32（16分）（1）適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢?、延長溶解時間等 （每空2分，共4分）（2）fe(oh)3沉淀；（2分） 過量的硫酸與fe(oh)so4電離出來的oh-中和，使電離平衡向右移動（3分）（3）fe2+ + no2- + so42- + h+ fe(oh)so4 + no （3分）（4）蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結(jié)晶；（2分）；33（16分）(1)so2飽和溶液中各離子的濃度、(so2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù))以及 baso3的溶度積常數(shù)（baso3的溶解度或ksp（baso3）baso3的溶度積或baso3的溶解度或ksp（baso3）。（2分）(2)長頸漏斗長頸漏斗、 分液漏斗（2分）(3)趕出裝置中的空氣防止h2s