2010高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納化學(xué)專(zhuān)題講座.doc

化學(xué)專(zhuān)題講座一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物（多種化學(xué)組成）（由不同種物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)仍保持其原有性質(zhì)）純凈物（單一化學(xué)組成）（由同種物質(zhì)組成，具有固定組成、固定的熔沸點(diǎn)）化 合 物（多元素）單 質(zhì)（單一元素）離子化合物共價(jià)化合物絡(luò)合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物金屬非金屬稀有氣體無(wú)機(jī)物機(jī)械混合三種分散系溶液：NaCl溶液等（d109m）膠體：粒子膠體：AgI膠體、Fe(OH)3膠體分子膠體：蛋白質(zhì)、淀粉（109md 107m ）濁液懸濁液：石灰水乳濁液：敵敵畏乳液（d109m）化合物非金屬氫化物（常態(tài)的氣態(tài)氫化物）氧化物酸堿鹽不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物酸性氧化物：CO2、SiO2 等堿性氧化物：Na2O、CaO等兩性氧化物：Al2O3等過(guò)氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等2、物質(zhì)的組成微觀（粒子）宏觀（成份）分子 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子原子 是化學(xué)變化中的最小粒子離子 帶有電荷的原子（或原子團(tuán)） 原子團(tuán)各原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，不易分開(kāi)元素 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的不同原子的互稱(chēng)同素異形體 同種元素組成的不同種單質(zhì)同分異構(gòu)體 同分子式、同化學(xué)組成、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同系物 結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)的互稱(chēng)。金屬與非金屬的比較（偏旁部首分）狀態(tài)光澤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性金屬固有光澤良好良好非金屬固、液、氣無(wú)不具有質(zhì)脆、易碎（不絕對(duì)）3、物質(zhì)的變化 物理變化： 化學(xué)變化（反應(yīng)）：本質(zhì) 舊化學(xué)鍵破壞，新的化學(xué)鍵形成化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng) 基本反應(yīng)類(lèi)型： 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)4、酸、堿、鹽的概念及分類(lèi)酸：在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子全部是H的化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3等無(wú)氧酸：HCl、HBr等強(qiáng)酸：（完全電離）H2SO4、HNO3、HCl、HBr等中強(qiáng)酸：（部分電離）H2SO3、H3PO4等弱酸：（部分電離）HF、H2CO3、H2S等都是弱酸酸常見(jiàn)弱酸酸性順序：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3氧化性酸：濃H2SO4、濃（?。〩NO3、HClO非氧化性酸：稀H2SO4、鹽酸、H3PO4一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH二元酸：H2SO4、HOOCCOOH（乙二酸，又稱(chēng)草酸）多元酸：H3PO4酸的特殊性質(zhì)難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4易揮發(fā)性酸：HCl、HNO3、H2S易分解的酸：HClO、H2SO3、H2CO3、HNO3還原性酸：H2S、濃HCl、HBr、HI、H2SO3下列弱酸不能使指示劑變色 、H2SiO3、高級(jí)脂肪酸、HClO（漂白）酸的通性（以CH3COOH為例）a、 遇石蕊試液變紅b、 Cu(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Cu2H2Oc、 CuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2Od、 Zn2CH3COOH(CH3COO)2ZnH2e、 NaHCO3CH3COOHCH3COONaH2OCO2硝酸例外，不論是稀硝酸還是濃硝酸，金屬是否活潑，硝酸與金屬一般不放出氫氣?？扇苄詨A：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2兩性氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2一元堿：NaOH二元堿：Ca(OH)2三元堿：Fe(OH)3堿堿在溶液中電離時(shí)，陰離子全部是OH的化合物堿的通性：a、遇石蕊變藍(lán)，遇酚酞變紅 b、與酸性氧化物反應(yīng)：SO2Ca(OH)2CaSO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O c、Ca(OH)22HClCaCl22H2Od、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH鹽：由金屬離子（或NH）和酸根離子構(gòu)成的化合物正鹽：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2酸式鹽：NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：KAl(SO4)312H2O、KClMgCl26H2O絡(luò)鹽：Na3AlF6、Fe(SCN)Cl2鹽的通性：a、BaCO32HBa2H2OSO2b、MgCl22NH3H2OMg(OH22NHCu2SOBa22OHCu(OH)2BaSO4c、CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2d、ZnCuSO4CuZnSO4 5、常見(jiàn)的既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)金屬：Al、Zn非金屬：Si（Si 3HCl SiHCl3H2） S（3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O）兩性氧化物：Al2O3、ZnO兩性氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的銨鹽：(NH4)2S、(NH4)2SO3、CH3COONH4弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、K2HPO4還原性酸：H2S、HI強(qiáng)氧化性酸：濃H2SO4、HNO3個(gè)別的酸性氧化物：SiO2（SiO24HFSiF42H2O）一些鹽類(lèi)物質(zhì)：Na2CO3、CuSO4、AgNO3某些有機(jī)物： 、 、 二、化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)的意義：a、表示一種元素 b、表示這種元素的一個(gè)原子 c、表示這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量離子符號(hào)和價(jià)標(biāo)符號(hào)： 離子符號(hào)：Na、Ca2、SO、ClO 價(jià)標(biāo)符號(hào)：化合價(jià)的含義、規(guī)律、應(yīng)用 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟一定數(shù)目其他元素的原子化合的性質(zhì)。 化合價(jià)是元素的一種重要的性質(zhì)。跟元素的原子結(jié)構(gòu)有著非常密切的、直接的關(guān)系。 在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)（規(guī)定）為零 對(duì)于二價(jià)元素與奇數(shù)價(jià)或偶數(shù)價(jià)元素化合時(shí)，化學(xué)式是不同的。n為奇數(shù)價(jià)，化學(xué)式為M2(SO4)n；若為偶數(shù)，其為M(SO4) 電子式H 原子的電子式：H 離子的電子式：H、Na、Mg2、 區(qū)分共價(jià)化合物與離子化合物 重點(diǎn)與難點(diǎn)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，形成離子鍵，生成離子化合物。如：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間形成共價(jià)鍵，生成共價(jià)單質(zhì)或共價(jià)化合物。如金屬和非金屬組成的化合物也有可能是共價(jià)化合物。如AlCl3、FeCl3表示形成過(guò)程：5、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖（或稱(chēng)原子、離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖）6、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式表示其物質(zhì)組成的式子化學(xué)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式氫氧化鈉NaOH水H2OHOHH2O雙氧水H2O2HOOHHO乙烯C2H4CH2CH2CH2乙炔C2H2CH苯C6H6CH7、中學(xué)階段常用的方程式質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解：原子個(gè)數(shù)守恒 化合價(jià)升降總數(shù)守恒 電荷守恒對(duì)這一定律的理解是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的重要依據(jù)。也是常用的解題方法。運(yùn)用守恒法解題可以簡(jiǎn)化解題步驟，快速解題?；瘜W(xué)方程式：（依據(jù)客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，注明反應(yīng)條件及生成物為氣體“”、沉淀“”等）熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol離子方程式：理解離子方程式的意義（不一定反映本質(zhì)）復(fù)習(xí)其書(shū)寫(xiě)方法（步驟） 拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽電離方程式：分清強(qiáng)、弱電解質(zhì)NaClNaCl BaSO4Ba2SO42-H3PO4 HH2PO4-電極反應(yīng)方程式： a、分清類(lèi)型（首先弄清是原電池，還是電解池） b、分清極稱(chēng)（搞清氧化還原情況）三、化學(xué)中常用計(jì)量 1、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及相關(guān)的說(shuō)法定義：以12C原子的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)。其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量 2、物質(zhì)的量：國(guó)際單位制的基本物理量衍生概念阿佛加德羅常數(shù)：12g12C中所含的碳原子數(shù)。NA為近似值，為6.021023 mol1阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： 物質(zhì)的量計(jì)算：n n n nCV（溶液）物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的關(guān)系：（以1升溶液做為基準(zhǔn)）a%100% （as）a%100% C3、化學(xué)反應(yīng)與能量掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本定型：化合、分解、置換、復(fù)分解理解氧化還原反應(yīng)。了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷方法a、 根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷b、 根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷c、 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的傳遞關(guān)系來(lái)判斷（最可靠）d、 根據(jù)化合價(jià)及還原產(chǎn)物（最不可靠）4、金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性的關(guān)系（附表見(jiàn)后）金屬與酸反應(yīng)：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氫以前的金屬能置換非氧化性酸中的氫：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2b、氫以后的金屬不能跟非氧化酸反應(yīng)。只能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)： 3Cu8HNO3（?。?Cu(NO3)22NO4H2Oc、氫以前的金屬與氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關(guān)。d、Fe、Al在冷、濃H2SO4、HNO3中鈍化。金屬與鹽溶液反應(yīng)a、除活潑金屬（K、Ca、Na、Ba等），NaCuSO4H2Ob、后面的金屬可與前面金屬發(fā)生非置換反應(yīng)：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2c、其他情況：3Zn2FeCl36H2O2Fe(OH)33ZnCl23H2金屬與水反應(yīng)a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2（有O2存在，K發(fā)火）b、Mg在冷水中緩慢，在沸水中快Al在冷水中不反應(yīng)，在沸水反應(yīng)微弱c、Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生H23Fe4H2O、Fe3O44H2e、 氫以后金屬不與H2O反應(yīng)f、金屬活動(dòng)順序K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au與氫反應(yīng)常溫下易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不被氧化加熱被氧化不能被氧化與水反應(yīng)常溫能置換水中的氫加熱與水蒸氣反應(yīng)能置換水中的氫不能置換水中的氫與稀酸反應(yīng)能置換稀酸中的H與HNO3、濃H2SO4反應(yīng)與王水反應(yīng)與鹽反應(yīng)前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)存在狀態(tài)僅呈化合態(tài)化合態(tài)、游離態(tài)游離態(tài)堿溶、強(qiáng)熱時(shí)分解不溶、加熱分解、由難到易碳酸鹽溶、強(qiáng)熱時(shí)分解不溶、加熱分解、由難到易硝酸鹽溶，加熱分解，由難到易冶煉方法電解熔化物還原劑法加熱法物理富集失電子能力強(qiáng)弱得最子能力（離子）弱強(qiáng)判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式相對(duì)活潑的金屬作負(fù)術(shù)、失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)判斷電解時(shí)陽(yáng)離子放電順序與金屬活潑性順序相反AgFe3Hg2Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2(H)Al3Mg2Na硝酸鹽熱分解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag MNO2O2 MONO2O2 MNO2O2判斷金屬原子還原性和金屬離子氧化性強(qiáng)弱原理同 金屬原子還原性 K Au 金屬離子氧化性 K+ Ag+金屬冶煉方法a、KAl：熔融電解（KClNa NaClK）b、ZnCu：用還原劑C、CO、H2或溶液電解c、HgAg：加熱等d、Pt、Au：物理方法不溶性堿熱穩(wěn)定性金屬越活潑，其氫氧化物越不易分解a、 MgCu：酒精燈加熱b、 Ag、Hg：常溫下分解判斷可溶性堿的強(qiáng)弱金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其氫氧化物堿性就越強(qiáng)判斷單質(zhì)能否與O2反應(yīng)及其產(chǎn)物KNa：常溫下易被氧化 4Li O22Li2OMgFe：常溫下可氧化，加熱時(shí)易被氧化SnAg：高溫下能被氧化Pt、Au：不能被氧化金屬元素在自然界中的存在狀態(tài)KPb：化合態(tài)Cu、Hg、Ag 化合態(tài)和游離態(tài)Pt、Au：游離態(tài)判斷金屬硫化物的顏色K2SZnS：白色或無(wú)色FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S 黑色金屬氧化物的水化KMg：能與水作用AlAg：不作用四、溶液1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：a、了解溶液的涵義b、了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念c、了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶液度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線(xiàn)d、了解膠體的概念及重要性質(zhì)的應(yīng)用e、初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶不合物、風(fēng)華、潮解的概念2、四種分散系的比較 溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 比組成、分散質(zhì)微粒狀態(tài)及大小，主要特征及實(shí)例來(lái)認(rèn)識(shí)和比較 膠體的制取、分離、凝聚方法和性質(zhì)溶液中中分子或離子和膠體的膠粒分離 膠體Fe(OH)3膠體、H2SiO3膠體、AgI膠體 加入少量電解質(zhì)溶液、加熱、加相反電荷膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、膠體的穩(wěn)定性3、溶液的組成及形成過(guò)程a、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑 質(zhì)量為真、體積為假（質(zhì)量、密度）b、溶液的形成過(guò)程（物理化學(xué)過(guò)程）A、物理過(guò)程 B、化學(xué)過(guò)程 c、固體溶解性和溶解度的劃分（20） 易溶：S10g 可溶：1gS10g微溶：0.01gS1g 難溶：S0.01克 d、重要物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱、放熱問(wèn)題 吸熱：絕大多數(shù)硝酸鹽、銨鹽、KNO3、NH4NO3溶于水 放熱：NaOH、熟石灰、濃H2SO4 熱量變化不大：NaCl、蔗糖4、溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線(xiàn) a、固體的溶解度，一般隨溫度升高而增大 b、受溫度變化影響較大：KNO3、CuSO4 c、受溫度變化較?。篘aCl d、隨溫度升高反而減小：Ca(OH)2氣體溶解度：在一定溫度下（0），該氣體（1個(gè)大氣壓）在1體積溶劑（水）中所溶解的最多體積數(shù)（L）。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大溶解度曲線(xiàn)：正確理解溶解度曲線(xiàn)圖中點(diǎn)、線(xiàn)、面的含義三點(diǎn)規(guī)律：同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度； 不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度； 物質(zhì)的溶解