高考化學(xué)三輪沖刺題型示例14(1).docVIP

2014屆高考化學(xué)三輪沖刺題型示例14一、基本概念、基本理論綜合題標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(1分)(1分)80%(2分)250 (3分)(2)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h442.8 kjmol1(3分)(3)o22h2o4e=4oh(2分)2ch3oh3o24oh=2co6h2o(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫成“1”，不得分，寫成“小于”不得分，寫成“0.80”不扣分，寫成“250”不得分。(2)狀態(tài)錯(cuò)(或漏寫)、數(shù)值錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)均不得分。(3)不配平不得分，寫成化學(xué)方程式不得分。題型特點(diǎn)以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性，往往分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)，其內(nèi)容涉及基本理論、基本概念、元素化合物和簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)；題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。得分技巧(1)讀題要求：堅(jiān)持三讀：泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問題。細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。(2)做題要求：看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問。卷面整潔規(guī)范，不要潦草從事。遇難而過，不要強(qiáng)攻攔路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難”向細(xì)心要分?jǐn)?shù)。類型一熱化學(xué)、速率平衡綜合題1(17分)(2013湖北華中師大附中畢業(yè)生五月模擬)2013年，央視經(jīng)濟(jì)半小時(shí)曝光了部分藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維c銀翹片。維c銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。(已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1)請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)h2_。(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol so2和2 mol o2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|h2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)將中的混合氣體通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物質(zhì)的量為_，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為_。(5)恒容條件下，下列措施中能使2so2(g)o2(g)2so3(g)中，n(so3)/n(so2)增大的有_(填編號(hào))。a升高溫度b充入he氣c再充入1 mol so2(g)和1 mol o2(g)d使用催化劑(6)某so2(g)和o2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變so2(g)和o2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_；圖中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段時(shí)間是_。(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7k1k2k3k4k1、k2、k3、k4之間的關(guān)系為_。類型二熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題2(13分)(2013豐臺(tái)區(qū)高三模擬)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為so3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖1 mol s(g)與o2(g)完全反應(yīng)生成so2(g)，反應(yīng)的h_297.0 kjmol1(填“”或“”)。寫出s(s)與o2(g)反應(yīng)生成so3(g)的熱化學(xué)方程式_。(2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)o2離子。正極反應(yīng)式為_。s(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_、_。用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑騙。每生產(chǎn)1 l濃度為98%，密度為1.84 gml1的濃硫酸，理論上可向用電器提供_ mol電子，將消耗_ mol氧氣。已知s(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有_。類型三熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡綜合題3(15分)(2013中原名校高考考前壓軸統(tǒng)一考試)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。(1)有一種用co2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)ha kjmol1；ch3oh(g)=ch3oh(l)hb kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hc kjmol1；h2o(g)=h2o(l)hd kjmol1，則表示ch3oh(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)在一定溫度下的2 l固定容積的密閉容器中，通入2 mol co2和3 mol h2，發(fā)生的反應(yīng)為co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)ha kjmol1(a0)，測(cè)得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。(填編號(hào))aco2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol h2，同時(shí)生成0.4 mol h2od反應(yīng)中h2o與ch3oh的物質(zhì)的量濃度之比為11，且保持不變從0 min到10 min，v(h2)_。下列措施中能使增大的是_(填編號(hào))。a升高溫度b恒溫恒容下充入he(g)c將h2o(g)從體系中分離d恒溫恒容再充入2 mol co2和3 mol h2計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k_(保留兩位有效數(shù)字)。若改變_條件(填編號(hào))，可使k1。a增大壓強(qiáng) b增大反應(yīng)物濃度c降低溫度 d升高溫度e加入催化劑(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示則m區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。用上述電池作電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)。則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為_。假設(shè)溶液體積為300 ml，當(dāng)溶液的ph值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(忽略溶液體積變化)。類型四熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題4(14分)(2013山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)6月模擬)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。請(qǐng)按要求回答問題：(1)關(guān)于能量變化的研究已知：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)ha kjmol1ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)hb kjmol1h2o(g)=h2o(l)hc kjmol1則：2co(g)o2(g)=2co2(g)h_ kjmol1。(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)(25 )1.81054.91010k14.3107k25.61011則等物質(zhì)的量濃度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的順序?yàn)開(填編號(hào))。已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1，在一個(gè)容積為2 l的容器中加入2 mol so2和1 mol o2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kj。如果用so2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(so2)_。下圖為某溫度下，cus(s)、zns(s)、fes(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中s2的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是_；向新生成的zns濁液中滴入足量含相同濃度的cu2、fe2的溶液，振蕩后，zns沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)沉淀。(3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為vo2hv2v3vo2h2o。則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為_。用此電池電解1 l 1 moll1的cuso4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子時(shí)，溶液的ph_(不考慮溶液體積的變化)。類型一標(biāo)準(zhǔn)答案(1)s(s)o2(g)=so2(g)h297 kjmol1(2分)(2)78.64 kjmol1(2分)(3)大(2分)(4)2 mol(2分)2so2o24oh=2so2h2o(1分)(5)c(2分)(6)升高溫度(2分)t3t4(2分)(7)k4k3k2k1(2分)評(píng)分細(xì)則(1)狀態(tài)錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)漏寫“”、“單位”均不得分。(4)漏寫單位扣1分。(5)錯(cuò)選、多選均不得分。(6)答成其他條件不得分。(7)連接符號(hào)有錯(cuò)不得分。類型二標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(1分)s(s)o2(g)=so3(g)h395.7 kjmol1(2分)(2)o24e=2o2(2分)s4e2o2=so2s6e3o2=so3(各1分)so3h2o=h2so4(2分)110.427.6(各1分)硫黃(二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收so3(減小生成物濃度，有利于提高s的轉(zhuǎn)化率)(各1分)評(píng)分細(xì)則(1)寫成“小于”不得分?！跋禂?shù)”與“數(shù)據(jù)”對(duì)應(yīng)即得分。符號(hào)錯(cuò)、狀態(tài)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案得分。寫上單位不扣分。不寫括號(hào)內(nèi)內(nèi)容不扣分。類型三標(biāo)準(zhǔn)答案(1)ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h(3/2c2dab) kjmol1(2分)(2)ab(1分)0.075 moll1min1(2分)cd(1分)0.20(2分)c(1分)(3)ch3oh6eh2o=co26h(2分)2cl2h2oh2cl22oh(2分)0.16 g(2分)評(píng)分細(xì)則(1)h(abc2d) kjmol1不扣分，沒有狀態(tài)、符號(hào)錯(cuò)均不得分。(2)多選、漏選均不得分。漏寫單位扣1分。有效數(shù)字保留錯(cuò)扣1分。(3)有錯(cuò)不得分。漏寫“電解”不得分。漏