【創(chuàng)新設計】高考總復習 第三章 自然界中的元素章末回顧排查專練3（含解析）魯科版(1).doc

章末回顧排查專練(三)排查一、重要化學反應方程式再書寫1碳及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練.請用化學方程式實現(xiàn)上述轉化關系，體會單質碳、co、co2的還原性或氧化性。acco2co2(不足)2co；ch2o(g)coh2；2csio22cosi；bcoco22coo22co2；coh2o(g)co2h2；cuococuco2cco2coco2c2co；dcco2co2(足量)co2；c4hno3(濃)co24no22h2o；eco2cco22mg2mgoc。.請用化學方程式或離子方程式實現(xiàn)上述六個同價態(tài)含碳化合物間的轉化與過量酸反應：co2h=h2oco22氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。n2和h2的反應n23h22nh3把nh3通入水中nh3h2onh3h2onhoh實驗室利用nh4cl固體、ca(oh)2固體混合加熱制備nh32nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2nh4hco3與少量naoh溶液的反應hcooh=coh2onh4hco3與足量ba(oh)2溶液的反應ba22ohnhhco=baco3h2onh3h2omg3n2與h2o的反應mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3cu和稀hno3的反應3cu8h2no=3cu22no4h2ocu和濃hno3的反應cu4h2no=cu22no22h2ofe和少量稀hno3的反應3fe8h2no=3fe22no4h2ofe和過量稀hno3的反應fe4hno=fe3no2h2oc和濃hno3的反應c4h4noco24no22h2os和濃hno3的反應s4h6noso6no22h2o3硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。s和熱naoh溶液的反應3s6oh2s2so3h2o把h2s氣體通入cuso4溶液中h2scu2=cus2hfes和稀h2so4反應fes2h=fe2h2sfes和稀hno3反應fes4hno=fe3sno2h2o將so2氣體通入到氫硫酸中so22h2s=3s2h2o把h2s氣體通入到fecl3溶液中h2s2fe3=s2fe22h把h2so4、na2so3、na2s三種溶液混合2s2so6h=3s3h2o把so2氣體通入到酸性kmno4溶液中5so22mno2h2o=5so2mn24hcu和濃硫酸的反應cu2h2so4(濃)cu2soso22h2oc和濃硫酸反應c2h2so4(濃)co22so22h2o把濃h2so4滴到na2so3固體上h2so4(濃)na2so3=na2so4h2oso2將少量nahso4溶液滴到ba(oh)2溶液中hsoba2oh=baso4h2o將ba(oh)2溶液滴加到nahso4溶液中至中性ba22oh2hso=baso42h2o排查二、規(guī)范簡答再強化1檢驗na2so3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象是：取樣品，加入過量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液退色；再加入bacl2溶液，產生白色沉淀。2檢驗na2so4中含有少量nacl的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，加入過量的ba(no3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加agno3溶液，產生白色沉淀，證明na2so4中含有少量nacl。3檢驗nh的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量試液中加入濃naoh溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有nh3生成，證明原溶液含有nh。4so2能使滴有酚酞的na2co3溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液退色，原理相同嗎？分別表現(xiàn)了so2的什么性質？答案原理不相同。so2能使滴有酚酞的na2co3溶液紅色退去，是因為發(fā)生了反應na2co32so2h