高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.1 化學(xué)能與熱能課件.pptVIP

第一節(jié)化學(xué)能與熱能 考點(diǎn)一焓變 熱化學(xué)方程式 基礎(chǔ)回顧 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征 斷裂 形成 物質(zhì) 能量 熱量 2 焓變 反應(yīng)熱 1 焓 h 用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量 2 焓變 h h 單位kj mol 1 h 生成物 h 反應(yīng)物 3 反應(yīng)熱 指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時 反應(yīng)所 或 的熱量 通常用符號q表示 單位kj mol 1 溫度 放出 吸收 4 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 對于 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能 則有如下關(guān)系 h qp 等壓 3 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 1 從能量高低角度理解 吸熱 放熱 2 從化學(xué)鍵角度理解 吸熱 放熱 e1 e2 3 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù) 反應(yīng) 金屬跟水或酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 鋁熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 大多數(shù) 反應(yīng) 鹽類的水解反應(yīng) 化合 分解 ba oh 2 8h2o與nh4cl反應(yīng) 碳和水蒸氣 c和co2的反應(yīng) 4 熱化學(xué)方程式 1 概念 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 關(guān)系的化學(xué)方程式 反應(yīng)熱 2 意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化 如 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1表示在25 101kpa時 物質(zhì) 能量 1mol固體碳和1mol 氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳 同時放出393 5kj 的熱量 3 熱化學(xué)方程的書寫 s l g aq 思維診斷 正確的打 錯誤的打 1 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 所以不需要加熱就能進(jìn)行 提示 燃燒反應(yīng)也需要加熱引發(fā) 2 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時 一定不能發(fā)生反應(yīng) 提示 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)也能發(fā)生 3 一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 提示 反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件無關(guān) 4 可逆反應(yīng)的 h表示完全反應(yīng)時的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無關(guān) 提示 可逆反應(yīng)的 h表示完全反應(yīng)時的熱量變化 5 碳在空氣燃燒生成co2 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 提示 燃燒過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量 6 反應(yīng)2so2 g o2 g 2so3 g h qkj mol 1 q 0 則將2molso2 g 和1molo2 g 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出qkj的熱量 提示 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 將2molso2 g 和1molo2 g 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后 不能完全反應(yīng)生成2molso3 g 放出的熱量小于qkj 題組過關(guān) 1 rj選修4 p6改編 根據(jù)下列圖象的敘述不正確的是導(dǎo)學(xué)號79100081 a 圖 1 表示的熱化學(xué)方程式為co g h2o g co2 g h2 g h 41kj mol 1b 圖 2 表示的熱化學(xué)方程式為co g h2o g co2 g h2 g h 41kj mol 1c 由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同d 兩個圖象表示的含義不同 解析 選b 由圖 1 可知反應(yīng)物是co g h2o g 生成物是co2 g h2 g 焓變 h 41kj mol 1 故a正確 由圖 2 可知 反應(yīng)物是co2 g h2 g 故b錯誤 由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值都是41 故c正確 兩個圖象分別表示正 逆反應(yīng)的焓變 含義不同 故d正確 2 2018 太原模擬 已知298k 101kpa條件下2h2 g o2 g 2h2o g h1 483 6kj mol 12h2 g o2 g 2h2o l h2 571 6kj mol 1據(jù)此判斷 下列說法正確的是 a h2 g 與o2 g 反應(yīng)生成h2o g 是吸熱反應(yīng)b 1molh2o g 轉(zhuǎn)變成1molh2o l 放出44 0kj熱量c 1molh2o l 轉(zhuǎn)變成1molh2o g 放出44 0kj熱量d 1molh2o g 轉(zhuǎn)變成1molh2o l 放出88 0kj熱量 解析 選b 由兩個熱化學(xué)方程式知 生成2molh2o l 比生成2molh2o g 多放出88 0kj熱量 故1molh2o g 轉(zhuǎn)變成1molh2o l 要放出44 0kj熱量 3 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算ch4 g 4f2 g cf4 g 4hf g 的反應(yīng)熱 h為 導(dǎo)學(xué)號79100082 a 485kj mol 1b 485kj mol 1c 1940kj mol 1d 1940kj mol 1 解析 選d h 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 414kj mol 1 4 155kj mol 1 4 489kj mol 1 4 565kj mol 1 4 1940kj mol 1 加固訓(xùn)練 1 下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說法中正確的是 a 由圖1知 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)b 由圖2知 s g o2 g so2 g h1 s s o2 g so2 g h2 則 h1 h2c 由圖3知 白磷比紅磷穩(wěn)定d 由圖4知 co g h2o g co2 g h2 g h 0 解析 選a 金剛石的能量高于石墨 所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) a正確 固態(tài)s的能量低于氣態(tài)s的能量 所以氣態(tài)s燃燒放出的熱量多 但放熱越多 h越小 b不正確 白磷的能量高于紅磷的能量 所以紅磷比白磷穩(wěn)定 c不正確 d項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng) h 0 d不正確 2 根據(jù)如圖關(guān)系 圖中計(jì)量單位為mol 計(jì)算2no g 2h2 g n2 g 2h2o g 的 h為 a a b c d kj mol 1b c a d b kj mol 1c c d a b kj mol 1d c d a b kj mol 1 解析 選a 由圖中轉(zhuǎn)化可知 斷裂化學(xué)鍵吸收能量 形成化學(xué)鍵釋放能量 2no g 2h2 g n2 g 2h2o g h a b c d kj mol 1 考點(diǎn)二燃燒熱 中和熱與能源 基礎(chǔ)回顧 1 燃燒熱和中和熱 1mol 1mol 1mol 1molh2o 57 3kj mol 1 2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1 裝置 請?jiān)跈M線上填寫儀器名稱 環(huán)形玻璃攪拌棒 2 計(jì)算公式 h kj mol 1 t1 起始溫度 t2 混合溶液的最高溫度 3 實(shí)驗(yàn)步驟 4 幾個注意問題 酸 堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸 強(qiáng)堿的稀溶液 因?yàn)闈馑峄驖鈮A溶于水一般都要放熱 若用弱酸或弱堿 它們電離時要吸收一部分熱量 測量酸 堿溶液溫度時要過一段時間再讀數(shù) 測量反應(yīng)混合液溫度時應(yīng)隨時讀取溫度值以記錄最高溫度 溶液混合要迅速 盡量減少熱量的散失 為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性 重復(fù)實(shí)驗(yàn)2 3次 取其平均值 3 能源 煤 石油 天然氣 不可 思維診斷 正確的打 錯誤的打 1 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 則h2so4和ba oh 2反應(yīng)的反應(yīng)熱 h 2 57 3 kj mol 1 提示 h2so4和ba oh 2反應(yīng) 除了生成水 生成baso4也要放熱 2 h2 g 的燃燒熱是285 8kj mol 1 則2h2o g 2h2 g o2 g h 571 6kj mol 1 提示 燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水 3 葡萄糖的燃燒熱是2800kj mol 1 則c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol 1 提示 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱 4 化石燃料在空氣中燃燒過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 提示 化石燃料燃燒 發(fā)光放熱 因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 題組過關(guān) 1 我國的 能源百科全書 說 能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類所需的光 熱 動力等任一形式的 且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉 人類對于能源的利用大致可以分為三個時代 柴草能源 化石能源 多能源時代 以下說法正確的是 a 原始社會人類學(xué)會利用火 他們以天然氣取暖 吃熟食 從事生產(chǎn)活動b 多年來我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料c 多能源時代指的是新能源時代 包括核能 太陽能 氫能等d 化石燃料的燃燒沒有污染 解析 選c 天然氣屬于化石能源 原始社會不可能使用天然氣 故a錯誤 農(nóng)村一般使用柴草做飯 不是用化石燃料 故b錯誤 化石燃料燃燒時產(chǎn)生的硫的氧化物和氮的氧化物均能對環(huán)境造成污染 故d錯誤 2 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是 解析 選b 中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱 a錯誤 燃燒熱為25 101kpa時 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 其中水應(yīng)為液態(tài) 碳的穩(wěn)定化合物為co2 c d錯誤 3 2018 大慶模擬 已知4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o l h xkj mol 1 蒸發(fā)1molh2o l 需要吸收的能量為44kj 其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中z 用x a b d表示 的大小為 導(dǎo)學(xué)號79100083a x 4a 5b 6d 44 4b x 12a 5b 12d 264 4c x 4a 5b 6d 264 4d x 12a 5b 12d 44 4 解析 選c h 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所需能量 生成物的化學(xué)鍵形成釋放能量 則 h xkj mol 1 4a 5b 4z 6d 264 kj mol 1 z x 4a 5b 6d 264 4 c正確 4 2018 昆明模擬 已知 h aq oh aq h2o l h1 57 3kj mol 1 h2 g o2 g h2o g h2 241 8kj mol 1 下列有關(guān)說法正確的是 a 向含0 1molnaoh的溶液中加入一定體積的0 1mol l 1乙二酸 反應(yīng)中的能量變化如圖所示 b h2so4 aq ba oh 2 aq baso4 s 2h2o l h 114 6kj mol 1c 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241 8kj mol 1d 若反應(yīng) 中水為液態(tài) 則同樣條件下的反應(yīng)熱 h h2 解析 選a 因乙二酸是弱酸 弱酸的電離平衡是一個吸熱過程 故生成0 1molh2o l 時放出的熱量小于5 73kj a項(xiàng)正確 b項(xiàng)中ba2 與反應(yīng)生成baso4沉淀時也會放出熱量 b項(xiàng)錯誤 與物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱對應(yīng)生成的水應(yīng)該是液態(tài) c項(xiàng)錯誤 水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是一個放熱過程 故 h h2 d項(xiàng)錯誤 加固訓(xùn)練 1 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 a 氫氣的燃燒熱 h 285 8kj mol 1 則水電解的熱化學(xué)方程式為2h2o l 2h2 g o2 g h 285 8kj mol 1 b 1mol甲烷完全燃燒生成co2 g 和h2o l 時放出890kj熱量 它的熱化學(xué)方程式為ch4 g o2 g co2 g h2o l h 445kj mol 1 c 根據(jù)s g o2 g so2 g h 297 23kj mol 1 則可推出s的燃燒熱是297 23kj mol 1d hf與naoh溶液反應(yīng) h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 解析 選b 氫氣的燃燒熱是1molh2而不是2molh2 a錯誤 s的燃燒熱是在25 101kpa時 1mols完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 在該條件下s單質(zhì)為固體 c錯誤 d項(xiàng)中的hf為弱酸 不符合中和熱的條件 2 為探究nahco3 na2co3和鹽酸 以下鹽酸濃度均為1mol l 1 反應(yīng)過程中的熱效應(yīng) 實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù) 由此得出的結(jié)論正確的是 a na2co3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b nahco3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)c 20 0 時 含3 2gna2co3的飽和溶液和35ml鹽酸混合后的溫度將低于25 1 d 20 0 時 含2 5gnahco3的飽和溶液和35ml鹽酸混合后的溫度將低于16 2 解析 選c 實(shí)驗(yàn) 說明na2co3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) a錯誤 實(shí)驗(yàn) 說明nahco3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b錯誤 由實(shí)驗(yàn) 可知 碳酸鈉固體溶于水會放熱 而c項(xiàng)缺少了這個放熱的過程 因而放出的熱量少于實(shí)驗(yàn) 則溫度低于25 1 該項(xiàng)正確 同理 由實(shí)驗(yàn) 判斷 d錯誤 3 已知c s 石墨 h2和co的燃燒熱分別為393 5kj mol 1 285 8kj mol 1和282 8kj mol 1 現(xiàn)有h2和co組成的混合氣體56 0l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 經(jīng)充分燃燒后 放出的總熱量為710 0kj 并生成液態(tài)水 下列熱化學(xué)方程式或敘述中正確的是 a 2co g o2 g 2co2 g h 282 8kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1c c s 石墨 o2 g co g h 110 7kj mol 1d 燃燒前的混合氣體中h2體積分?jǐn)?shù)為60 解析 選c 根據(jù)c s 石墨 h2和co的燃燒熱來判斷a項(xiàng)中的 h 565 6kj mol 1 a錯誤 生成的水應(yīng)為h2o l b錯誤 c項(xiàng)根據(jù)c s 石墨 co的燃燒熱分別為393 5kj mol 1 282 8kj mol 1寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 c s 石墨 o2 g co2 g h 393 5kj mol 1 co g o2 g co2 g h 282 8kj mol 1將 得 c s 石墨 o2 g co g h 110 7kj mol 1 c正確 設(shè)混合氣體中h2體積分?jǐn)?shù)為x 則混合氣體中co體積分?jǐn)?shù)為1 x 根據(jù)題意 得 285 8kj mol 1 282 8kj mol 1 710 0kj mol 1解得 x 40 d錯誤 考點(diǎn)三蓋斯定律及其應(yīng)用 基礎(chǔ)回顧 1 蓋斯定律及應(yīng)用 1 內(nèi)容 對于一個化學(xué)反應(yīng) 無論是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 即 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 2 意義 間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱 始態(tài)和終態(tài) 3 應(yīng)用 a h2 h2 h1 h2 2 應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng) 1 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘 除以某一個數(shù)時 h也應(yīng)相應(yīng)地乘 除以某一個數(shù) 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時 h也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 且要帶 符號 2 將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時 h的符號也隨之改變 但數(shù)值不變 3 同一物質(zhì)的三態(tài)變化 固 液 氣 狀態(tài)由固 液 氣變化時 會吸熱 反之會放熱 典題探究 角度一利用蓋斯定律計(jì)算 h 典題1 2017 全國卷 節(jié)選 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理 通過計(jì)算 可知系統(tǒng) 和系統(tǒng) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 解析 系統(tǒng) 中最終是水分解制取氫氣 系統(tǒng) 最終是h2s分解為硫和氫氣 利用蓋斯定律 依據(jù)反應(yīng) h2so4 aq so2 g h2o l o2 g h1 327kj mol 1 so2 g i2 s 2h2o l 2hi aq h2so4 aq h2 151kj mol 1和 2hi aq h2 g i2 s h3 110kj mol 1 h2s g h2so4 aq s s so2 g 2h2o l h4 61kj mol 1 將上述反應(yīng)進(jìn)行如下變形 整理可得系統(tǒng) 的熱化學(xué)方程式為h2o l h2 g o2 g h 286kj mol 1 整理可得系統(tǒng) 的熱化學(xué)方程式為h2s g h2 g s s h 20kj mol 1 答案 h2o l h2 g o2 g h 286kj mol 1h2s g h2 g s s h 20kj mol 1 母題變式 1 制取等量h2 所需能量較多的是 提示 系統(tǒng) 由兩個熱化學(xué)方程式可知 每反應(yīng)產(chǎn)生1molh2 系統(tǒng) 吸收的熱量比前者少 所以制取等量的h2所需能量較多的是系統(tǒng) 2 為什么系統(tǒng) 消耗的能量比系統(tǒng) 多 提示 o的非金屬性比s強(qiáng) h2o比h2s穩(wěn)定 素養(yǎng)升華 模型認(rèn)知 蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 角度二比較 h的大小 典題2 已知 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h1 c s o2 g co2 g h2 2h2 g o2 g 2h2o l h3 2co2 g 4h2 g ch3cooh l 2h2o l h4 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l h5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變判斷正確的是 導(dǎo)學(xué)號79100084a h10b h5 2 h2 h3 h1c h3 0 h5 0d h4 h1 2 h3 解析 選b 物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的 焓變小于零 h1 0 h2 0 故a錯誤 利用蓋斯定律計(jì)算 將 2 可得2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 反應(yīng)熱隨之相加減 則 h5 2 h2 h3 h1 故b正確 物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的 焓變小于零 所以2h2 g o2 g 2h2o l h3 0 故c錯誤 根據(jù)蓋斯定律 反應(yīng) 由 2 得到 故d錯誤 歸納提升 利用狀態(tài) 迅速比較反應(yīng)熱的大小 若反應(yīng)為放熱反應(yīng) 1 當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同 生成物狀態(tài)不同時 生成固體放熱最多 生成氣體放熱最少 2 當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同 生成物狀態(tài)相同時 固體反應(yīng)放熱最少 氣體反應(yīng)放熱最多 3 在比較反應(yīng)熱 h 的大小時 應(yīng)帶符號比較 對于放熱反應(yīng) 放出的熱量越多 h反而越小 題組過關(guān) 1 rj選修4 p14改編題 火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨 n2h4 為燃料 過氧化氫為助燃劑 已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h1 533 23kj mol 1 h2o g h2o l h2 44kj mol 1 2h2o2 l 2h2o l o2 g h3 196 4kj mol 1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 a n2h4 g 2h2o2 l n2 g 4h2o l h 817 63kj mol 1b n2h4 g 2h2o2 l n2 g 4h2o g h 641 63kj mol 1c n2h4 g 2h2o2 l n2 g 4h2o l h 641 63kj mol 1 d n2h4 g 2h2o2 l n2 g 4h2o g h 817 63kj mol 1 解析 選b 由蓋斯定律可進(jìn)行熱化學(xué)方程式的加減運(yùn)算 由 2得n2h4 g 2h2o2 l n2 g 4h2o l h 817 63kj mol 1 由 2可得 n2h4 g 2h2o2 l n2 g 4h2o g h 641 63kj mol 1 2 2018 廣州模擬 已知 h2o g h2o l h1 q1kj mol 1 c2h5oh g c2h5oh l h2 q2kj mol 1 c2h5oh g 3o2 g 2co2 g 3h2o g h3 q3kj mol 1 則表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h q1 q2 q3 kj mol 1b c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 3q1 q3 kj mol 1c c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 3q1 q2 q3 kj mol 1 d c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 3q1 q2 q3 kj mol 1 解析 選c 根據(jù)蓋斯定律 由3 得c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 3q1 q2 q3 kj mol 1 c項(xiàng)正確 3 將tio2轉(zhuǎn)化為ticl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一 已知 tio2 s 2cl2 g ticl4 l o2 g h 140 5kj mol 1c s 石墨 o2 g co g h 110 5kj mol 1 則反應(yīng)tio2 s 2cl2 g 2c s 石墨 ticl4 l 2co g 的 h是導(dǎo)學(xué)號79100085 a 80 5kj mol 1b 30 0kj mol 1c 30 0kj mol 1d 80 5kj mol 1 解析 選d 將已知反應(yīng)依次標(biāo)記為 則 2可以得到目標(biāo)方程式 則 h h1 h2 2 140 5kj mol 1 110 5kj mol 1 2 80 5kj mol 1 4 已知 2h2 g o2 g 2h2o g h1 ch2 ch2 g 3o2 g 2h2o g 2co2 g h2 2ch3ch3 g 7o2 g 6h2o g 4co2 g h3 cuo s h2 g cu s h2o g h4 2cu s o2 g 2cuo s h5 ch2 ch2 g h2 g ch3ch3 g h6 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變 h 的判斷正確的是 a h10b h2 0 h4 0c h1 h4 h5d 2 h6 h1 2 h2 h3 解析 選d 氫氣 有機(jī)物燃燒的反應(yīng)均是放熱反應(yīng) h10 a項(xiàng)和b項(xiàng)錯誤 根據(jù)蓋斯定律有 2 故 h1 2 h4 h5 c項(xiàng)錯誤 由蓋斯定律可知d項(xiàng)正確 5 2018 洛陽模擬 已知 ch3oh g o2 g co2 g 2h2o g h akj mol 1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h bkj mol 1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h ckj mol 1則下列敘述中正確的是 a 由上述熱化學(xué)方程式可知b cb 甲烷的燃燒熱為bkj mol 1c 2ch3oh g 2ch4 g o2 g h 2 b a kj mol 1d 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1 2 完全燃燒生成co2和h2o l 時 放出的熱量為qkj 則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為q a 2b mol 解析 選c 等物質(zhì)的量時 ch4燃燒生成液態(tài)水放出的熱量更多 故c b a項(xiàng)錯誤 甲烷的燃燒熱是指1molch4完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)h2o時放出的熱量 反應(yīng) 中生成的是氣態(tài)h2o 故bkj mol 1不是甲烷的燃燒熱 b項(xiàng)錯誤 2 2可得2c