【志鴻優(yōu)化設(shè)計】高中化學(xué) 3.2.1 分子晶體同步檢測試題 新人教版選修3(1).doc

分子晶體1.下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是()a.分子內(nèi)均存在共價鍵b.分子間一定存在范德華力c.分子間一定存在氫鍵d.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積解析:稀有氣體元素組成的晶體是單原子分子,是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體,不存在化學(xué)鍵,a錯。分子間作用力包括范德華力和氫鍵,前者存在于所有分子晶體中,氫鍵只存在于某些特定的分子間或分子內(nèi),b正確,c錯。只存在范德華力的分子晶體才是分子密堆積的方式,d錯。答案:b2.下列氫化物中不屬于分子晶體的是()a.nahb.h2oc.ch4d.hcl解析:所有非金屬的氫化物均為分子晶體,h2o、ch4、hcl為分子晶體;nah是由na+和h-構(gòu)成的離子化合物,其晶體不屬于分子晶體。答案:a3.下列物質(zhì),按沸點降低順序排列的一組是()a.hf、hcl、hbr、hib.f2、cl2、br2、i2c.h2o、h2s、h2se、h2ted.ci4、cbr4、ccl4、cf4解析:a、c中hf和h2o分子間含有氫鍵,沸點反常;對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),b中沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大;d中沸點依次降低。答案:d4.下列屬于分子晶體性質(zhì)的是()a.組成晶體的微粒是離子b.能溶于cs2,熔點為112.8 ,沸點為444.6 c.熔點為1 400 ,可作半導(dǎo)體材料,難溶于水d.熔點高,硬度大解析:分子晶體的主要性質(zhì)有熔沸點低,硬度小,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑,晶體固態(tài)和熔化時均不導(dǎo)電。答案:b5.下列晶體由原子直接構(gòu)成,且屬于分子晶體的是()a.固態(tài)氫b.固態(tài)氖c.磷d.三氧化硫解析:由原子直接構(gòu)成的分子晶體一般是稀有氣體的晶體。答案:b6.下列關(guān)于分子晶體的說法中正確的是()a.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定b.在分子晶體中一定存在共價鍵c.冰和干冰都是分子晶體d.稀有氣體的原子不能形成分子晶體解析:分子晶體中分子間作用力越大,晶體的熔沸點越高,a不正確;在he、ne、ar、kr、xe、rn形成的分子晶體中只有分子間作用力,而無共價鍵,b不正確;稀有氣體能形成分子晶體,d不正確。答案:c7.sicl4的分子結(jié)構(gòu)與ccl4類似,對其作出如下推斷:sicl4晶體是分子晶體常溫、常壓下sicl4是液體sicl4的分子是由極性鍵形成的分子sicl4熔點高于ccl4。其中正確的是()a.b.c.d.解析:由于sicl4與ccl4結(jié)構(gòu)相似,因此在性質(zhì)上也具有相似性,所以sicl4在常溫常壓下是液體,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子晶體。同時由于sicl4的相對分子質(zhì)量大于ccl4的相對分子質(zhì)量,因此其范德華力強,晶體的熔點高于ccl4。答案:d8.據(jù)報道,科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出來類似c60的物質(zhì)n60,試推測下列有關(guān)n60的說法正確的是()a.n60易溶于水b.n60是一種分子晶體,有較高的熔點和硬度c.n60的熔點高于n2d.n60的穩(wěn)定性比n2強解析:c60是一種單質(zhì),屬于分子晶體,而n60類似于c60,所以n60也是單質(zhì),屬于分子晶體,即具有分子晶體的一些性質(zhì),如硬度較小、熔沸點較低。分子晶體相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高。單質(zhì)一般是非極性分子,難溶于水這種極性溶劑,因此a、b項錯誤,c項正確。n2分子以nn結(jié)合,n60分子中只存在nn,而nn比nn牢固得多,所以d項錯誤。答案:c9.hf分子晶體、nh3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似,在hf分子晶體中,與f原子距離最近的hf分子有幾個()a.3b.4c.5d.12解析:根據(jù)hf分子晶體與冰結(jié)構(gòu)相似可知,每個hf分子周圍有4個hf分子與之最近,構(gòu)成正四面體,故b項正確。答案:b10.某化學(xué)興趣小組,在學(xué)習(xí)分子晶體后,查閱了幾種氯化物的熔沸點,記錄如下:naclmgcl2alcl3sicl4cacl2熔點/801712190-68782沸點/1 4651 418178571 600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析,它們認(rèn)為屬于分子晶體的是()a.nacl、mgcl2、cacl2b.alcl3、sicl4c.nacl、cacl2d.全部解析:由于由分子構(gòu)成的晶體,分子與分子之間以分子間作用力相互作用,而分子間作用力較小,克服分子間作用力所需能量較低,故分子晶體的熔沸點較低,表中的mgcl2、nacl、cacl2熔沸點很高,很明顯不屬于分子晶體,alcl3、sicl4熔沸點較低,應(yīng)為分子晶體,所以b項正確,a、c、d三項錯誤。答案:b11.中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8個co2構(gòu)成立方體,且在6個面的中心又各占據(jù)1個co2分子,在每個co2周圍距離a(其中a為立方體棱長)的co2有()a.4個b.8個c.12個d.6個解析:如題圖在每個co2周圍距離a的co2即為每個面心上的co2分子,共有12個。答案:c12.(1)比較下列化合物熔沸點的高低(填“”或“”)。co2so2nh3ph3o3o2nearch3ch2ohch3ohcon2(2)已知alcl3的熔點為190 (2.202105 pa),但它在180 即開始升華。請回答:alcl3固體是晶體。設(shè)計一個可靠的實驗,判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是。解析:(1)各組物質(zhì)均為分子晶體,根據(jù)分子晶體熔沸點的判斷規(guī)律,較容易比較六組物質(zhì)熔沸點的高低。(2)由alcl3的熔點低以及在180 時開始升華判斷alcl3晶體為分子晶體。若驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物,可測其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,若不導(dǎo)電是共價化合物,導(dǎo)電則是離子化合物。答案:(1)(2)分子在熔融狀態(tài)下,驗證其是否導(dǎo)電,若不導(dǎo)電是共價化合物13.自從英國化學(xué)家巴特列(n.bartlett)首次合成了第一種稀有氣體的化合物xeptf6以來,人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物,如xef2、xef4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻。(1)請根據(jù)xef4的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)判斷這個分子是極性分子還是非極性分子?。(2)xef2晶體是一種無色晶體,圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。xef2晶體屬于哪種類型的晶體?。圖1圖2解析:由其結(jié)構(gòu)示意圖可知,xef4是非極性分子,xef2是分子晶體。答案:(1)非極性分子(2)分子晶體14.已知a、b、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,b、c是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。d是一種有毒的有機物。(1)組成a分子的原子的元素符號是。(2)從b分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(3)c分子中都包含個鍵,個鍵。(4)d的熔沸點比c2h6的熔沸點高,其主要原因是(需指明d是何物質(zhì)):。.co的結(jié)構(gòu)可表示為,n2的結(jié)構(gòu)可表示為。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kjmol-1)abco357.7798.91 071.9n2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明co比n2活潑的原因:。.fe、co、ni、cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式為,基態(tài)cu原子的價電子排布式為。(7)fe(co)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷fe(co)5晶體屬于(填晶體類型)。解析:(1)18個電子的單原子分子是氬。(2)b是由兩種元素的3原子構(gòu)成的含有18個電子的分子,則b是h2s,是極性分子。(3)c是由兩種元素的6原子構(gòu)成的含有18個電子的分子,原子個數(shù)比為12,則c是n2h4,n原子采取sp3雜化,分子內(nèi)有5個鍵,無鍵。(4)d分子含有6個原子,并含有18個電子,且為有毒的有機物,應(yīng)是甲醇。ch3oh分子之間能形成氫鍵,因此熔沸點比c2h6的熔沸點高。(5)co分子中的一個鍵的鍵能=1 071.9 kjmol-1-798.9 kjmol-1=273 kjmol-1。n2分子內(nèi)的一個鍵的鍵能=941.7 kjmol-1-418.4 kjmol-1=523.3 kjmol-1,鍵能越大越穩(wěn)定,co分子中的鍵比n2更容易斷裂,所以co比n2活潑。(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基態(tài)cu原子的價電子排布式為3d104s1。(7)fe(co