【步步高】（廣西專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 電解池　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)案.doc

學(xué)案39電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考綱要求1.了解電解池的工作原理，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。知識點一電解池、電解原理1電解原理(1)電解：使_通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在_引起_的過程。(2)電解池(也叫電解槽)：把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。(3)電極名稱與電極反應(yīng)：與電源正極相連的為_，發(fā)生_反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的為_，發(fā)生_反應(yīng)。2電解cucl2溶液(如右圖所示)(1)陽極反應(yīng)：_(2)陰極反應(yīng)：_(3)總方程式：_問題思考1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電有什么聯(lián)系？2電解池的陰、陽極與電極材料有什么關(guān)系？知識點二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))陰極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：2nacl2h2o2naohh2cl2離子反應(yīng)方程式：2cl2h2o2ohh2cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、_和_。2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反應(yīng)：陽極：_；陰極：_。(4)特點：_極溶解，_極沉積，電鍍液的濃度_。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_；陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極為_；陰極為_。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬na、ca、mg、al等。(1) 冶煉鈉(2) 2nacl(熔融)2nacl2電極反應(yīng)：陽極：_，陰極：_。(2)冶煉鋁2al2o3(熔融)4al3o2電極反應(yīng)：陽極：_，陰極：_。問題思考3如何設(shè)計實驗驗證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？4電解過程中放h2生堿型和放o2生酸型的實質(zhì)是什么？5用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？知識點三金屬的腐蝕和防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子_變?yōu)開，金屬發(fā)生_。2金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟_接觸不純金屬或合金跟_接觸現(xiàn)象_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_較活潑金屬被_聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，_腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式聯(lián)系_更普遍問題思考6鐵銹是怎樣形成的？3金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陰極的陽極保護(hù)法_原理a_：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b_：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法_原理a_：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b_：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。一、電解池的電極及電極產(chǎn)物的判斷1如何分析電解池中的兩極變化？2如何判斷電解池的電極產(chǎn)物及書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？典例導(dǎo)悟1將含有kcl、cucl2、na2so4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時間足夠長。有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有cl電解質(zhì)溶液為無色最終溶液顯堿性k、na、so的濃度幾乎沒有變化正確的是(設(shè)全部氣體從溶液中出)()ab僅cd均正確聽課記錄：二、電解類型及有關(guān)計算1用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示：類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度ph電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4h4e=2h2陽：4oh4e=2h2oo2naoh h2so4 na2so4電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電hclcucl2放h2生堿型陰極：h2o放h2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電nacl放o2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：h2o放o2生酸cuso42.電解池中有關(guān)量的計算或判斷電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的ph、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒。典例導(dǎo)悟2(1)用惰性電極電解400 ml一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol cuo后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol cu2(oh)2co3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph(不考慮co2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。3比較金屬腐蝕快慢判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)電解池原理引起的腐蝕_引起的腐蝕_腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越_。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度_，腐蝕越快。典例導(dǎo)悟3下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()abc d題組一電解原理及其應(yīng)用1(2011上海，16)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()a用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片b用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片c用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物d用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物2(2010海南，9改編)利用電解法可將含有fe、zn、ag、pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()a電解時以精銅作陽極b電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)c粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是cu2e=cu2d電解后，電解槽底部會形成含少量ag、pt等金屬的陽極泥3.(2010全國理綜，29)右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的mgso4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的ph變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)；a管溶液由紅變黃 b管溶液由紅變黃a管溶液不變色b管溶液不變色(2)寫出a管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(3)寫出b管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(4)檢驗a管中氣體的方法是_；(5)檢驗b管中氣體的方法是_；(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。題組二金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)4(2011北京理綜，8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()a和中正極均被保護(hù)b和中負(fù)極反應(yīng)均是fe2e=fe2c和中正極反應(yīng)均是o22h2o4e=4ohd和中分別加入少量k3fe(cn)6溶液，均有藍(lán)色沉淀5(2011山東理綜，15)以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()a未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程b因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系c電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率d鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用6(2011浙江理綜，10)將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()a液滴中的cl由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2e=cu27(2010北京理綜，6)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()a鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)b鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕c鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕d鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是fe3e=fe3題號124567答案題組三電解的規(guī)律及有關(guān)計算8(2009全國理綜，28)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中k2so4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的n端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？題組一電解原理及其應(yīng)用1(2011大同質(zhì)檢)如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解(電解液足量)。下列說法正確的是()a甲中a的電極反應(yīng)式為4oh4e=o22h2ob電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅c向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)d當(dāng)b極有64 g cu析出時，c電極產(chǎn)生2 g氣體題組二電解的規(guī)律及有關(guān)計算2500 ml nano3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6 moll1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說法正確的是()a原混合溶液中c(na)6 moll1b電解后溶液中c(h)4 moll1c上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子d電解后得到的cu的物質(zhì)的量為2 mol3用石墨電極電解cuso4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2 mol cu(oh)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()a0.4 mol b0.5 molc0.6 mol d0.8 mol題組三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)4銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是()a正極的電極反應(yīng)式為：2h2e=h2b此過程中還涉及到反應(yīng)：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3c此過程中銅并不被腐蝕d此過程中電子從fe移向cu題號1234答案5.如圖水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。(1)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：_；正極：_。(2)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：_；正極：_。題組四實驗探究6下列四種裝置中，盛200 ml 0.005 moll1硫酸銅溶液盛200 ml 0.01 moll1硫酸盛200 ml氯化鋅溶液盛200 ml氯化鉀溶液(1)上述四種裝置中，為電解池的是_(用編號回答)，裝置中兩電極的電極反應(yīng)式分別是_(注明電極名稱)；(2)用離子方程式回答：通電時裝置中的總反應(yīng)式是_，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是_；(3)工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002 mol電子，則上述四種裝置中溶液ph最小的是_(用編號回答，溶液體積變化忽略不計)；(4)若將裝置中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則fe極上發(fā)生的反應(yīng)是_，c極上發(fā)生的反應(yīng)是_。學(xué)案39電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1(1)電流陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)(2)電化學(xué)(3)陽極氧化陰極還原2(1)2cl2e=cl2(2)cu22e=cu(3)cucl2cucl2知識點二1(1)2cl2e=cl2氧化2h2e=h2還原(3)燒堿氯氣氫氣2(1)陰陽(2)agno3溶液等含鍍層金屬陽離子的溶液(3)age=agage=ag(4)陽陰不變3(1)粗銅純銅(3)cu2e=cu2cu22e=cu4(1)2cl2e=cl22na2e=2na(2)6o212e=3o24al312e=4al知識點三1失去電子金屬陽離子氧化反應(yīng)2(1)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(ph4.3)水膜酸性很弱或中性電極反應(yīng)負(fù)極fe2e=fe2正極2h2e=h2o22h2o4e=4oh總反應(yīng)式fe2h=fe2h22feo22h2o=2fe(oh)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3.(1)原電池a負(fù)極b正極電解a陰極b陽極問題思考1溶液的導(dǎo)電，首先要有電解質(zhì)的電離，大家知道，非電解質(zhì)的水溶液并不導(dǎo)電，就是因為溶液中沒有自由離子。因此，電解質(zhì)溶于水就發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由離子，該溶液就可以導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電過程就是其電解過程。2電解池的陰、陽極取決于外接電源的正負(fù)極，與電極材料的金屬活動性無關(guān)。3向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞，電解后陰極區(qū)域溶液變紅，證明有naoh生成；用兩支試管分別收集兩極氣體，陽極產(chǎn)物用濕潤的淀粉ki試紙驗證，陰極產(chǎn)物用爆鳴實驗驗證。4放h2生堿型的實質(zhì)是水電離出的h放電，破壞了水的電離平衡，使oh濃度增大，放o2生酸型的實質(zhì)是水電離出的oh放電，破壞了水的電離平衡，使h濃度增大。5用惰性電極電解時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物形成的化合物。6鐵被腐蝕后，一般會生成鐵銹，其原因是：隨著析氫腐蝕進(jìn)行，溶液中c(h)降到一定濃度后，則發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為2fe4e=2fe2，2h2oo24e=4oh，fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，2fe(oh)3=fe2o3xh2o(鐵銹)(3x)h2o?！菊n堂活動區(qū)】一、1.分析電解池中兩極的變化，首先要看清楚電解池的電極，一般pt、au、石墨為惰性電極，其他的金屬電極均為非惰性電極；與電源正極相連的是電解池的陽極，金屬電極或電解質(zhì)提供的自由移動的陰離子將在該極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，電解質(zhì)提供的自由移動的陽離子在該極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。2首先要看清楚電解池的電極。在陽極：如果陽極是活潑金屬(除金、鉑外)形成的活性電極，則電解時，陽極是電極放電，即電極溶解變?yōu)榻饘訇栯x子；如果是惰性電極，可以按下列步驟分析電極反應(yīng)：(1)分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組。(2)分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出各電極的電極反應(yīng)式。陽極電極式的書寫：溶液中，陰離子放電順序為s2ibrcloh含氧酸根f。按此順序依次放電，若溶液中有cl和oh，則cl先放電，反應(yīng)為2cl2e=cl2，只有當(dāng)cl反應(yīng)完了才發(fā)生反應(yīng)：4oh4e=o22h2o。陰極電極式的書寫：直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序與金屬活動性順序相反，其中agfe3cu2hfe2zn2al3mg2na。其電極反應(yīng)式為mnne=m。(3)分析各電極反應(yīng)，找出放電物質(zhì)(或離子)的來源，寫出總反應(yīng)方程式。二、1.類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度ph電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4h4e=2h2陽：4oh4e=2h2oo2naoh水增大增大加水h2so4水增大減小加水na2so4水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電hcl電解質(zhì)減小增大通氯化氫cucl2電解質(zhì)減小加氯化銅放h2生堿型陰極：h2o放h2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電nacl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放o2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：h2o放o2生酸cuso4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅3.(1)原電池原理化學(xué)(3)快(4)越大典例導(dǎo)悟1a2(1)0.2(2)0.4(3)0.6解析(1)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2cuso42h2o2cu2h2so4o2，從方程式可以看出，電解硫酸銅過程中只析出銅和釋放出氧氣，加入0.1 mol cuo可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，說明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol。(2)加入0.1 mol cu(oh)2可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解。0.1 mol cu(oh)2可以看作是0.1 mol cuo和0.1 mol h2o，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol。(3)加入0.1 mol cu2(oh)2co3可以看作0.2 mol cuo、0.1 mol h2o和0.1 mol co2，相當(dāng)于有0.2 mol的硫酸銅和0.1 mol的水被電解，因此轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol。3a在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速率大大減小，所以裝置中的鐵被腐蝕的速率比中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如sn、cu等連接起來，則被腐蝕的速率增大，所以在容器中鐵比容器中的鐵腐蝕得快。容器是一個電鍍池，在這里鐵是陽極，不斷以fe2的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器中的鐵被腐蝕速率是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序為?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1b電解氯化銅溶液的總反應(yīng)式為cucl2cucl2，陰極產(chǎn)物為cu，陽極產(chǎn)物為cl2，所以c、d錯誤；若將銅片連接到電源正極上，則發(fā)生反應(yīng)cu2e=cu2，顯然與從廢液中提取銅的主旨是相違背的，故a錯，b正確。2d電解時粗銅作陽極，與電源正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅作陰極，與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c均錯誤；因為在金屬活動性順序表中ag、pt排在cu的后面，所以電解時ag、pt不會失電子，d正確。3(1)(2)2h2e=h2(或2h2o2e=2ohh2)mg22oh=mg(oh)2(3)4oh4e=2h2oo2(寫2h2o4e=4ho2同樣給分)(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析該電解池a為陰極，反應(yīng)式為2h2e=h2，b為陽極，電極反應(yīng)式為4oh4e=o22h2o，a管附近產(chǎn)生oh，故溶液由紅變黃，b管附近產(chǎn)生h溶液仍呈紅色，a管附近產(chǎn)生的oh與mg2結(jié)合生成mg(oh)2沉淀。但停止電解后，生成的mg(oh)2與h反應(yīng)，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗a管中產(chǎn)生的h2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰，證明是h2；檢測b管中產(chǎn)生的o2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)復(fù)燃，證明是o2。4aa項兩個裝置都是原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)原電池原理可知，原電池對正極起到了保護(hù)作用，故a正確；b項中的負(fù)極反應(yīng)為zn2e=zn2，故b錯誤；c項中的正極反應(yīng)為2h2e=h2，故c錯誤；d項中不能生成藍(lán)色沉淀。5ca項，未通電時是原電池，但電鍍過程并不是原電池的充電過程，故a錯誤；b項，消耗鋅時轉(zhuǎn)移的電子與通過的電量有確定的關(guān)系，故鋅的析出量與通過的電量有確定關(guān)系，故b錯誤；c項，電鍍時保持電流恒定，有利于保證電鍍的質(zhì)量，溫度不影響電解的速率，故c正確；d項，鍍鋅層破損后與鐵構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)了鐵，故d錯誤。6bcl由b區(qū)向a區(qū)遷移，a錯；正極反應(yīng)為o22h2o4e=4oh，b正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此c項錯；銅鏍絲釘作正極，因此d錯。7b鋼管與電源正極連接，作電解池的陽極，被氧化而腐蝕，a項錯；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，b項正確；鋼管與銅管堆放在一起時，構(gòu)成原電池，鋼管作負(fù)極而易被腐蝕，c項錯；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)：fe2e=fe2，d項錯。8(1)正4oh4e=2h2o o2水減少的質(zhì)量：100 g(1)4.5 g，生成o2的體積：22.4 lmol12.8 l16堿性增大，因為相當(dāng)于電解水酸性增大，因oh放電， h增多酸堿性不變，相當(dāng)于電解水(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因為cuso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。解析(1)乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為cu22e=cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，m為負(fù)極，n為正極。丙中為k2so4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x g。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%(100x)10.47%，得x4.5 g，故為0.25 mol。由方程式2h2o2=2h2o可知，生成2 mol h2o，轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5 mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為naoh，相當(dāng)于電解h2o，陽極b處為陰離子oh放電，即4oh4e=2h2oo2。轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成o2為0.5/40.125 mol，標(biāo)況下的體積為0.125 mol22.4 lmol12.8 l。cu22e=cu，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成的m(cu)0.5/2 mol64 gmol116 g。甲中相當(dāng)于電解水，故naoh的濃度增大，ph變大。乙中陰極為cu2放電，陽極為oh放電，所以h增多，故ph減小